2019-2020年高一化学第一次月考试卷（附答案）
注意：请将答案填写在答卷纸上。

本次考试满分100分，时间60分钟。

可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cu－64
Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Zn－65
第I卷（共43分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1．某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（）A．此食盐是纯净物B．食盐中加入了碘单质
C．所加含碘物质受热易发生反应D．加碘食盐难溶与水
2．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少
③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）
A．①②B．①③C．②③D．②④
3．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）
A．溶液的性质B．胶体的性质
C．浊液的性质D．无法确定
４．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是( ) A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．盐酸
5．下列叙述正确的是( )
A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1B．H2SO4的摩尔质量为98 g
C．98 g H2SO4含有N A个H2SO4分子D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8 g 二、选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）
A．80g SO3B．16g O2C．32g H2S D．3g H2
7．有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（）
A．把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1
B．把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1 mol·L-1 C．把4.0gNaOH放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到1000mL容量瓶并加水至刻度，
所得溶液的浓度为1 mol·L-1
D．需要48mL0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，配制时应选用50mL容量瓶
8．下列物质中属于非电解质的是（）
A．铁B．酒精C．五氧化二氮D．氯化氢
9．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
10．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数约为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
11．已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，沸点为550C，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）
A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发
12．浓度为0.50mol·L-1的某金属阳离子M n+的溶液10.00mL，与0.40mol·L-1的NaOH 溶液12.50mL恰好完全反应生成沉淀，则n等于（）
A．1B．2C．3D．4
第II卷（共57分）
三（本题包括5小题，共44分）
13．（6分）实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是，偏低的是，无影响的是。

A．称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码）B．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面C．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水D．移液时，忘记洗涤烧杯内壁E．定容时，俯视刻度线
14．（8分）写出下列物质的电离方程式：
（1）硫酸钠、（2）氢氧化钡、（3）硫酸氢钠、（4）硫酸铝
15．（4分）阅读、分析下列两个材料：
材料一、
材料二、
物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性
乙二醇
（C2H6O2）
-11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）17.9 290 1.26
能跟水、酒精以任意
比互溶
回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。

（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。

16．（10分）现有CH4和O2两种气体，它们的相对分子质量之比为，若各
取1g，则它们的物质的量依次是，；若各取0.1mol，则它们在标准状况下的体积分别为，。

17．（16分）氢氧化钠溶液中大量存在的分子或离子有，其中能使酚酞变红的是，现欲通过实验证明使酚酞变红的确是此微粒，某同学设计了如下方案：
①在第一支试管中加入2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，现象是。

可得出的结论是。

②在第二支试管中加入2mLNaCl溶液(pH=7)，滴入几滴无色酚酞试液，现象
是，能得出的结论是。

③在第三支试管中加入2mLNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，现象是。

可得出的结论是。

四、（本题包括2小题，共13分）
18．（4分）现有标准状况下的HCl气体11.2L，试关于其完成下列计算（1）求其物质的量。

（2）若将其溶于水配成100mL溶液，求此溶液的物质的量浓度。

19．（9分）将2.0 mol·L -1CuSO4溶液和1.0 mol·L -1 H2SO4溶液等体积混合。

计算：（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；
（2）混合液中Cu2+、H+、SO42-的物质的量浓度。

新沂一中高一第一次月考试卷
化 学
答 卷 纸
第I 卷（共43分）
第II 卷（共57分）
13． ， ， 。

14．（1） ，
（2） ，
（3） ，
（4）。

15．（1） ，
（2） 。

考号 班级 姓名
16．，，；
，。

17．，。

①，。

②，。

③，。

18．
19．
参考答案：
13．E BD AC
14．（1）Na 2SO 4=2Na + + SO 42— （2）Ba(OH)2=Ba 2+ + 2OH — （3）NaHSO 4=Na + + H + + SO 42— （4）Al 2(SO 4)3=2Al 3+ + SO 42— 15．C A
16．1∶2 0.0625mol 0.0323mol 2.24L 2.24L 17．H 2O 、Na +、OH —、（H +） OH — ①无现象 H 2O 不能使酚酞溶液变红 ②无现象 Na +不能使酚酞溶液变红 ③溶液变红 OH —能使酚酞溶液变红 18．（1）n(HCl)=
1
11.20.522.4L mol L mol -=（2）c(HCl)=10.550.1mol
mol L L
-= 19.（1）c (CuSO 4)=1.0mol·L —1 c(H 2SO 4)=0.5mol·L —1
（2）c (Cu 2+)=1.0mol·L —1 c (H +)=1.0mol·L —1 c (SO 42—)=1.5mol·L —1。