青海省2021年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列说法中，正确的是（）A . 早在远古时代，化学就已经成为了一门独立的自然科学B . 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性C . 一次性筷子方便又卫生，且耗用木材不多，应提倡大量推广应用D . 大量开采地下水，可解决人类生产和生活对水的需求2. （2分） (2019高二上·武邑月考) 下列说法中正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源C . 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0D . ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关3. （2分）在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）A . v（NH3）=0.1 mol/（L•min）B . v （N2）=0.6 mol/（L•min）C . v （N2）=0.02mol/（L•s）D . v （H2）=0.3 mol/（L•min）4. （2分）(2016·杨浦模拟) 用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（）选项连接电极材料分析a bA K1 K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀B K1 K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法C K1 K3石墨铁模拟电解饱和食盐水D K1 K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法A . AB . BC . CD . D5. （2分）反应A2+B2 2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）A . A2、B2、AB均为气体，正反应放热B . AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C . AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热D . AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热6. （2分） (2019高二上·肥东期中) 化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法错误的是（）A . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”B . 铁盐溶于水能生成氢氧化铁胶体，可用作净水剂C . 草木灰主要成分为与铵态氮肥如混用会降低肥效D . 海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧7. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列物质属于强电解质的是（）A . 盐酸B . 水玻璃C . 铜D . 碳酸钙8. （2分） (2018高二上·大庆期中) 下列说法错误的是（）A . 用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液C . 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力D . 用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂9. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A . 明矾溶液加热B . CH3COONa溶液加热C . 氨水中加入少量NH4Cl固体D . 小苏打溶液中加入少量NaCl固体10. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿B . 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更慢C . 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D . 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬11. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）⇌2Z （g）一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④12. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) “酸化”是化学实验中经常采用的方法，下列说法不正确的是（）A . 提高高锰酸钾的氧化能力﹣﹣用浓盐酸酸化B . 确认溶液中是否舍有Ag+时﹣﹣先加硝酸酸化，再加Cl﹣检验C . 抑制硫酸铁的水解﹣﹣用稀硫酸酸化D . 确认溶液中是否含有SO42﹣时﹣﹣先用盐酸酸化，再加Ba2+检验13. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O + SO2 ＝ NH4++ HSO3－B . 实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2OC . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42－＝BaSO4↓D . 硫酸酸化的FeSO4 溶液中加入 H2O2溶液： Fe2++2H ++ H2O2= Fe3++2H2O14. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW。
下列左图为光伏并网发电装置，右图为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
下列叙述中正确的是（）A . 左图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 右图溶液中电子流向为从B极流出，从A极流入C . X2为氧气D . 工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-﹣6e-=CO32-+N2↑+6H2O15. （2分） (2016高二上·大庆开学考) T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（）A . 升高温度，平衡常数K增大B . 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应C . 增大压强，W（g）体积分数增加D . 增大X（g）浓度，平衡向正反应方向移动16. （2分）(2018·浙江选考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NAB . 32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC . 26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NAD . 120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA17. （2分） (2019高二下·杭州月考) 中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH进行实验，下列说法不正确的是（）A . 改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B . 测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度C . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌D . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失18. （2分） (2019高二上·长春期中) 下列说法正确的是（）A . 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A －)>c(OH－)=c(H+)B . 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C . PH＝1 NaHSO4溶液中c (H+)＝2 c (SO42-)+ c (OH-)D . 常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)>c (CH3COO－)>c (H+) = c (OH －)19. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（）A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 增大压强，反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2（c1＜c2），则时间间隔为 t1～t2内（t1＜t2 ，以秒为单位），SO3（g）生成的平均速率为v= mol•L﹣1•s﹣120. （2分） (2016高一下·南阳期中) 下列图象表示Al3+与[Al（OH）4]﹣物质的量变化的曲线，实线表示Al3+ ，虚线表示[Al（OH）4]﹣，其中正确的是（）A .B .C .D .二、填空题 (共1题；共3分)21. （3分） (2019高三上·山西期末) 氮及其化合物与人们的生活生产密切相关。
回答下列问题：（1）微生物作用下，废水中的NH4+可转化为NO3－，该反应分两步反应：I步：2NH4+(aq)+3O2(g)= 2NO2－(aq)+4H+(aq)+2H2O(l) △H=－546 kJ/molⅡ步：2NO2－(aq)+O2(g)= 2NO3－(aq) △H=－146 kJ/mol。
则低浓度氨氮废水中的NH4+(aq)氧化生成NO3－(aq)的热化学方程式为NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2 O(1)+NO3－(aq) △H=________;kJ/mol。
（2）氮与氧能形成多种二元化合物，这些化合物往往不稳定，其中NO2比较稳定。
①N2O5分解生成NO2和另外一种氮的氧化物，生成1 moI NO2时，转移1mol电子，则该反应的化学方程式是________。
②已知可逆反应N2O4g) 2NO2(g) △H >0。
在恒容密闭容器中充入一定量的N2O4，发生上述反应。
测得N2O4的平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如下图某条曲线：α(N2O4)随温度的变化的正确曲线是________(填“i”或“ii”)。