丰台区2015 ~2016学年度第一学期期末练习高三化学2016.1 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1.在下列自然资源的开发利用中，不．涉及．．化学变化的是A．用蒸馏法淡化海水B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气2. 下列化学用语正确的是A．乙酸的结构简式C2H4O2B. 氯化氢的电子式C．镁的原子结构示意图D．水的电离方程式H2O== H+＋OH－3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 mol 18O含有的中子数为10N AB．22.4L甲烷气体中所含分子数目为N AC．1L 0.1 mol·L－1NH4Cl 溶液中NH4+数目为0.1N AD．1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1N A4.下列表示物质用途的化学方程式不正确．．．的是A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32- +2H+ ==== H2SiO3（胶体）B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2 + OH-==== SiO32- + H2O高温C．用铝热法炼铁：2Al+Fe2O3 ==== 2Fe+Al2O3D．用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2 ==== CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O5.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．碱性：Ca(OH)2 >Mg(OH)2 B．酸性：H3BO3 > H2CO3C．热稳定性：NH3 < PH3D．还原性：S2- < F-6.7. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示： 下列说法不正确．．．的是 A. x 为NaOH 溶液，y 为盐酸B. a →b 发生的反应为：AlO 2－+ H ＋+H 2O= Al(OH)3↓ C. b →c →Al 的反应条件分别为:加热、电解 D. a 、b 、c 既能与酸又能与碱反应8．将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是 选项 氯气通入下列溶液中 实验现象 结论 A 滴有KSCN 的FeCl 2溶液 变红 氯气具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 氯气具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 氯气具有酸性、漂白性 D 少量氯气通入大量水中溶液pH<7 呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应9. 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是aFe适量试剂y b cAl过滤5mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液5mL 2mol/LNaOH溶液a b c20滴浓硫酸A.该反应是一个氧化还原反应B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应C.该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度10.下列有关2个电化学装置的叙述正确的是A.图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn-2e-=Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e-=CuB.图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C.图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e-=H2↑D. 图Ⅱ，通电后，由于OH-向阳极迁移，导致阳极附近pH升高11．下列实验事实不能．．用基团间相互作用来解释的是已知：Cr2O72-(aq) +H2O(l) 2CrO42-(aq)+2H+(aq)ΔH= +13.8 kJ/mol步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。

滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。

（橙色）（黄色）图Ⅰ图Ⅱ逆正ν>νA ．与Na 反应时，乙醇的反应速率比水慢 B ．苯酚能与NaOH 溶液反应而乙醇不能 C ．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D ．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低12. 下列说法正确的是A.蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖B.淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖C.蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸D.植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高13. 下列说法不正确．．．的是 A. 室温下，在水中的溶解度：乙二醇 > 乙醇 > 苯酚 B.用质谱法可确定有机物分子中的官能团C.用核磁共振氢谱能够区分CH 3CH 2CHO 和CH 3COCH 3 .D. 乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应14．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应： C(s)+2NO(g)CO 2(g)+N 2(g)，平衡时c (NO)与温度T 的关系如下图所示，则下列说法正确的是A. 该反应的△H>0B. 若该反应在T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1<K 2 C ．在T 2时，若反应体系处于状态D ，则此时D ．若状态B 、C 、D 的压强分别为P B 、P C 、P D ，则P C =P D >P B第二部分 （非选择题 共58分）15. （11分）某同学在实验室研究Na 2CO 3和NaHCO 3的性质及相互转化。

（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa 2CO 3及NaHCO 3溶液中滴加几滴酚酞试剂： ① Na 2CO 3溶液由无色变为红色，其原因是 。

② NaHCO 3溶液也由无色变为红色，其原因是 。

③ 比较两份溶液的颜色，红色较浅的是 （填化学式）。

（2）研究NaHCO 3与CaCl 2的反应。

① 实验1中没有出现白色浑浊的原因是 。

② 实验2中形成的分散系属于 。

③ 用离子方程式表示实验2中发生的反应 。

（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na 2CO 3与NaHCO 3之间的转化，请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）。

16.（10分）实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。

实验序号 实验操作实验现象实验1向2mL 0.001mol/L NaHCO 3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl 2溶液无明显变化。

用激光笔照射，没有出现光亮的通路。

实验2向2mL 0.1mol/L NaHCO 3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl 2溶液略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路。

NH 3O 2A B NaOH 溶液试剂________Na 2CO 3 100mL 0.1mol/L NaHCO 3100mL ______mol/L试剂_____， 物质的量_____molNa 2CO 3 100mL 0.1mol/LNaHCO 3 100mL 0.1mol/L催化剂（1）B 中试剂为 ，NaOH 溶液的作用是 。

（2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为 。

（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。

下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是 。

（4）已知2NO 2（g ） 2NO （g ）+ O 2（g ） ΔH① 计算反应的ΔH = 。

② 请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO 2的原因 。

（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。

① 当比例不合适时，A 中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。

请用化学方程式表 示白烟产生的原因 。

② 欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n (NH 3):n (O 2)的最佳比例为 。

能 量反应过程4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(l)能 量 反应过程4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)能 量 反应过程4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)能 量反应过程ABCD628 kJ/molNO(g) N(g)+O(g)931 kJ/molNO 2(g) N(g)+2O(g)493 kJ/mol O 2(g) 2O(g)17.（8分） 将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，下图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为 。

（2）物质X 为 ，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是 。

（3）装置Ⅰ中，NaOH 溶液浓度m% n% (填“>”或“<”)。

（4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L 盐酸，该产品出口为 （填“A ”或“B ”）， 请说明理由 。

18.（14分）某学习小组在实验室研究SO 2与Ba(NO 3)2溶液的反应：实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO 3)2 溶液的试管中，缓慢通入SO 2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。

探究1：白色沉淀产生的原因。

（1）白色沉淀是 。

（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO 3-氧化了SO 2，乙同学认为是溶液中溶解的O 2氧化了SO 2。

① 支持甲同学观点的实验证据是 。

② 依据甲的推断，请写出Ba(NO 3)2溶液与SO 2反应的离子方程式 。

③ 乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：装置Ⅱ1mol/L 盐酸 1mol/L 盐酸稀NaCl 溶液n % NaOH 溶液物质X物质Y实验操作实验现象向2mL mol/L 溶液（填化学式）中通入SO2探究2：在氧化SO2的过程中，NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用。

实验操作实验数据向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t)的变化曲线图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2 ,用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线。

图2：分别向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2（3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是_________。

（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为__________。

（5）依据上述图像你得出的结论是，说明理由。

ClCl19. （15分）EHPB 是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：已知：ⅰ碳碳双键容易被氧化 ⅱ ⅲ（1）A 的名称是 ，A 形成的顺丁橡胶的结构式是 （选填字母）。

a ．b ．c ．（2）已知1molE 发生银镜反应可生成4molAg 。