学3.2原子的结构 （第一课时）（共28张ppt）
一、原子的构成
质__子_（每个 质子 带一个单位 正 电荷）
原___子__核
原子
中___子 （不带电）
核___外__电_ 子（每个 电子 带一个单位的 负电荷）
原子核所带的正电荷 数叫做核电荷数。
人教版初三化学3.2原子的结构 （第一课时）（共28张ppt）
（质子数决定原子的种类）
金属都是由原子直接构成的，生活中用手接 触铁、铜等物质却不会触电。原子中存在着 带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
在原子中，质子数等 于核外电子数，它们 电量相等，电性相反， 所以整个原子不显电 性。
锂原子的构成示意图
思考：原子核外有很大的空间，电子在核外的空间 里做高速运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在原 子核外的空间的运动有什么特点？
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
（第一课时）
学习目标
1. 能说出原子的构成，以及构成原子的各微粒之间的 数量和电性关系。（重点） 2. 能总结出原子核外电子的排布规律。（重难点） 3. 能说出原子结构示意图的含义，并能准确画出1-20 号元素的原子的结构示意图。（重点）
1. 分子 是保持物质化学性质的最小粒子， 原子是化学变化中的最小粒子，在化学 变化中，分子可再分，原子 不可再分。
思考：原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？
原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原 子半径的几万分之一，如果把原子比做一个庞大的体育场，而 原子核只相当于一只蚂蚁，因此，原子里有很大的空间，电子 就在这个空间做高速运动。
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原子核比原子小得多
原子
原子核
二、原子核外电子的排布
核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道， 但却有经常出现的区域。
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做 “电子层”。核外电子的这种分层运动，又叫做分层 排布。
锂原子的构成示意图
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认真观察课本P53表格—几种原子的构成，思考以下问题。
原子种类 氢 碳 氧 钠 镁 氯
质子数 1 6 8 11 12 17
中子数 0 6 8 12 12 18
核外电子数 1 6 8 11 12 17
核电荷数 1 6 8 11 12 17
2. 原子具有哪些性质？
小、动、间隔
如果把一个原子跟一个乒乓球相比，你们有什 么感想呢?
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1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学 说，他认为原子是微小的不可分割的实心 球体，认为原子是组成物质的最小单位
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
α粒子发射源
箔
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这些现象分别说明了什么问题？
1、大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向； 2、少数α粒子（靠近原子中心）改变了原来的运动路径，发生 了偏转； 3、极少数α粒子（在原子中心位置）被弹了回来。
α 粒 子 束
α 粒子束发生偏转示意图
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1、说明原子内部有着较大的 空间；
2、说明原子内部（中心）存 在带正电的粒子；
3、说明原子内部存在着体积 小但质量大的粒子（原子 核）。
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1920年卢瑟福又提出了 天才的中子假说，认为原子 核中除了含带正电荷的质子 外，还应该有一种和质子质 量相近的电中性的微粒。
卢瑟福原子模型: 原子是由原子核和 核外电子构成的。
后来他的学生查德威克
通过实验证明了中子的存在， 也因此获得1935年的诺贝尔 物理学奖。
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原子核很小，是否还可以再分？
原子核
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1903年电子发现者汤姆生提出原子的“枣糕 模型”，认为电子嵌在原子中，如同枣嵌在 糕点中一样。
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
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1、原子中质子数、核外电子数、核电荷数有什么关系？ 2、质子数与中子数一定相等吗？ 3、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 4、不同种原子之间的本质区别？
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整理笔记
1、在原子中，质子数 ＝ 核外电子数 ＝ 核电荷数 ＝ 原子序数
2、质子数不一定等于中子数 3、不是所有的原子都含有中子 4、不同种原子的本质区别是质子数不同。
小结：原子核也可以再分， 由质子和中子构成.
质子
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原子核 中 子
电子
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现代原子结构
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电子在核外做无规则的高速运转
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道尔顿原子结构 “实心球模型”
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1897年，英国科学家汤 姆生发现了“电子”。
汤姆生1906年获诺 贝尔物理学奖
电子的发现摧毁了“原子不可再分”的观念， 打开了通往原子世界的大门，科学家们纷纷提 出了自己的原子结构模型......
汤姆生原子结构 “枣糕模型”
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1909～1911年，英国科学家 卢瑟福和他的助手做了著名的α 粒子轰击金箔实验，即用一束平 行高速运动的α粒子轰击金箔。 α粒子：带正电荷的粒子，质量比电子大得多
金
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