实验报告
一、实验名称：利用铝箔制备明矾
二、实验目的：
1.了解废弃物利用的意义及其经济价值。

（因为用铝箔做原料，所以没有涉及。

）
2.了解用废铝罐制备明矾的实验原理。

3.练习煤气灯使用、台秤称量，学习溶解、过滤、结晶、干燥等基本操作，了解冰水
浴的使用。

三、实验原理：
1.铝与KOH的反应：
2Al + 2 KOH + 6H2O →2Al(OH)4- + 2K+ + 3H2
2.加入H2SO4 的反应：
Al(OH)4-+ H+→Al(OH)3↓+ H2O
3.继续加入H2SO4 的反应：
Al(OH)3↓+ 3 H+ →Al3+ + 3 H2O
4.加入M3+生成明矾：
K+ + Al3+ + 2SO42- + 12 H2O →KAl(SO4)2·12 H2O
四、实验用品：
铝箔、KOH（1mol/L）、H2SO4（6mol/L）
五、实验步骤及现象：
1.用电子天平称取1g铝箔——铝箔的质量恰好为1.00g。

2.量取1mol/L的KOH溶液60ml于250ml烧杯中，将铝箔撕成细条放入烧杯中——
铝与KOH溶液反应，产生气泡速度逐渐加快。

3.用煤气灯加热烧杯——铝箔逐渐溶解，表面产生大量气泡，最终全部溶解。

4.略冷却后，用布氏漏斗减压过滤溶液——滤去灰黑色的不溶物，得到无色清液。

5.将滤液转移至150ml的新烧杯中，并取25ml的6mol/L H2SO4 溶液在搅拌下缓慢加
入烧杯中——刚加入硫酸时，烧杯中逐渐生成白色沉淀；后随着硫酸继续加入，少
量沉淀溶解，但杯底仍有较多白色沉淀。

6.用煤气灯加热烧杯——白色沉淀全部溶解；加热溶液至沸腾，待溶液剩余大约60ml
时停止加热。

7.将上述试液先置于凉水中冷却，然后再将试液置于冰水浴中冷却——随着试液温度
降低，逐渐产生白色浑浊，用玻璃棒搅拌后，产生较多的白色沉淀。

8.将装有试液的烧杯从冰水浴中取出，迅速用布氏漏斗减压过滤溶液——在滤纸上得
到较多白色粉末状物质。

9.断开抽气管，向白色不溶物上滴少量的蒸馏水洗涤，然后插上抽气管再次过滤，重
复2次。

最后断开抽气管，向不溶物上滴少量无水乙醇洗涤，然后再插上抽气管干
燥。

10.将已经洗净并且烘干的表面皿放在电子天平上，称量空的表面皿的质量——56.10g。

11.用吹气筒将漏斗内的固体吹到表面皿上，并且用药匙轻敲滤纸，使粘在滤纸上的固
体震落到表面皿上。

然后用电子天平称量此时表面皿和固体的总质量——70.79g。

12.整理仪器并计算明矾的产率。

六、实验数据：
铝箔的质量：1.00g
理论生成明矾的质量：1.00g*474/27=17.56g
实际生成明矾的质量：70.79g-56.10g=14.69g
产率=14.69g/17.56g*100%=83.66%
七、讨论与感想：
1.用铝箔制备明矾，让我知道了废弃的铝也是具有经济价值的。

也许废铝中的铝含量
更低一些，但我国每年有大量的废弃铝制品，如果能通过化学的方法将其中的铝提
取出来，制备各种其他有用的物质，可以带来巨大的经济效益。

2.用铝制备明矾的原理在高中就已经学习过了，但是当时只是在书本上看到，并没有
进行过实验操作。

通过自己的实验操作，不但体会到了化学反应的神奇，更激发了
自己通过实验来探索知识的想法。

尤其是铝既能和酸反应又能和碱反应的性质在本
次实验中让我有了直观的体验，而Al(OH)4-与H+ 在1：1的比例下反应生成Al(OH)3
沉淀，但在1：4的比例下却反应生成Al3+ 的现象让我对化学反应中各反应物的物
质的量之比有了更深刻的认识。

同时，温度又是一个能显著影响反应速率和反应进
行程度的物理量。

3.实验中一些细节方面的操作也会影响到实验的结果。

例如滤纸的裁剪的时候，就应
该使滤纸能够覆盖布氏漏斗的全部气孔，而边缘又不能够竖起，这样才能保证过滤的效果。

又如在加热烧杯的过程中，要学会调节火焰，使用外焰加热，节省反应时间。

同时，因为明矾是易溶物，所以在最后洗涤的时候，要滴加少量蒸馏水，防止明矾溶解，导致产率降低。

4.第一次在大学化学实验室进行实验，见到了很多以前没有听说过的仪器，例如煤气
灯、电子台秤、布氏漏斗。

通过本次实验，自己不但掌握了这些先进仪器的使用方法，而且也发现先进仪器的使用，可以显著提升化学实验的精确程度和降低操作难度并保证实验安全，这也是人类科学技术的发展对自然科学做出的重要贡献。

5.尽管自己尝试把明矾都转移到表面皿上，但是在漏斗内还是有些许残留，使得明矾
的产率一般。

希望自己能够想出更加合理的实验方法，并能有机会用到更加先进的仪器，来提升产率，减少浪费。