非电解质：在水溶液中和熔融状 态都不能导电的化合物
强电解质 弱电解质
如何区分强弱电解质在水溶液的电离呢？
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第三章 水溶液中的离子平衡
栏目导
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第三章 水溶液中的离子平衡
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实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等 P40 量镁条反应，并测量溶液的pH值.
溶液的pH值 与镁条反应现象
0.1mol/L盐酸
①
② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH-
写出下列各物质的电离方程式
(1)NH3·H2O (2)HClO
NH4+ + OHH+ + ClO-
(3)Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH-
＝ (4)Ba(OH)2
Ba2+ + 2OH-
(5)H2CO3 HCO3-
H+ + HCO3H+ +CO3-
盐酸常用于卫生洁 具的清洁或除去水垢。 我们知道醋酸的腐蚀性 比盐酸小，比较安全， 为什么不用醋酸代替盐 酸呢？
等体积、浓度盐酸和醋酸，盐酸的去水垢能力比醋酸强。
除了体积、浓度因素外，还有其他原因吗？
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离（1） 强弱电解质
12级化学一班 龙倩
化合物
电解质：在水溶液中或在熔融状 态下都能够导电的化合物
❖ pH （盐酸）＜ pH（ 醋酸）,证明＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿C＿（＿H＿+＿盐＿酸＿）＿＿> ＿C＿（＿H+醋酸）
实验结果：
相同体积、浓度的盐酸与醋酸，其溶液 中
C（ H+盐酸）> C（ H+醋酸）
说明:HCl和CH3COOH的电离程度不同。
盐酸与醋酸在水中的电离示意图
观察两种溶液中溶质微粒有多少种？CH3COO-
总结:
强等号,弱可逆 多元弱酸分步写 多元弱碱一步完
习题1
B
O
CH3COOH
盐酸在水中的电离示意图
醋酸在水中的电离示意图 H+
说明: HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离
强弱电解质及电离
1、强电解质：完全电离的电解质。 如：强酸、强碱和大多数盐。 HCl = H+ + ClNa2SO4 =2 Na+ + SO42-
2、弱电解质：部分电离的电解质。 如：弱酸、弱碱、水。 CH3COOH CH3COO- +H+
1 剧烈
ห้องสมุดไป่ตู้
0.1mol/L醋酸
>1 缓慢
实验3-1现象分析：
❖ 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中
的＿＿H＿+＿反应
❖ 镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 ＿＿＿＿＿
C＿（＿＿H＿+盐＿＿酸＿）＿>＿C＿（＿ H+醋酸）
❖ 反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿H＿+浓＿＿度＿不同
而引起的