2 25.00ml
布洛芬 x.xxxx g
/
布洛芬缓释片中布洛芬的质量百分含量：
思考题
➢ 为什么HCl和NaOH标准溶液不能用直接法配 制？
➢ 如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空 气中的CO2 ，滴定的结果如何？
滴定练习及布洛芬的含量测定
一、目的
1.掌握碱式滴定管的使用方法 2.学会正确判断滴定终点 3.掌握酸碱滴定分析的原理和方法
二、原理
一、酸碱中和反应
H+ + OH-
H2O
当反应达到化学计系。具体到NaOH
与HCl的滴定反应，这种关系就是：
CHCl • VHCl CNaOH • VNaOH
2、布洛芬含量测定
布洛芬结构中含羧基，与碱能发生中和反应，可采用直接中和 法测定布洛芬及其片剂含量。
在完成对碱式滴定管的准备工作（捡漏、清洗、润洗）之后， 装入NaOH标准液（约0.1mol/L），并读取、记录碱式滴定管初始 读数。
中性乙醇的配制：用量筒取50mL乙醇加入至干净锥形瓶中， 加入酚酞指示剂3滴，用氢氧化钠标准液（ 0.1mol/L ）滴定至淡粉 红色，即得，临用新配。
取布洛芬缓释片，于研钵中研细，精确称取0.5g左右粉末（记 录质量），在50ml中性乙醇中溶解，加入酚酞指示剂3滴，用氢氧 化钠标准液（0.1mol/L）滴定，当到达滴定终点时，读取、记录碱 式滴定管末读数。
四、实验结果
实验次数 HCl
NaOH末读数 NaOH初读数 NaOH使用量
V
1 25.00ml
二、指示剂选择
三、内容
1、滴定练习
将滴定管检漏、清洗、润洗后，装入NaOH溶液并赶气泡，调整刻度至0.00ml或零点稍 下处。
用移液管准确移取25.00ml HCl溶液置于250ml锥形瓶中，加1~2滴酚酞指示剂，摇匀， 为无色溶液。
用NaOH溶液滴定HCl溶液，滴定过程中注意速度的控制，接近终点时一滴半滴的滴加， 且用洗瓶吹洗瓶壁，至由无色变为淡粉红色且30秒不褪色视为到达滴定终点。读取并记录 下使用NaOH的精确体积。重复滴定2次，记下数据。要求两次测定结果的相对平均偏差在 0.2%之内。（本次实验不作该要求）