哈师大附中2017级高一下期末考试 理科化学试卷可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 Pb 207一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是( ) A ．反应热就是反应放出的热量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g) == 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 2．下列变化过程，属于放热反应的是( )①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H 2SO 4稀释 ④固体NaOH 溶于水 ⑤H 2在Cl 2中燃烧 ⑥食物腐败 A ．②⑤⑥ B ．②③④ C ．①③⑤ D ．②③④⑤⑥ 3．下列有关化学用语正确的是( )C ．N 2的结构式：N=ND ．原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl 4．下列各组物质中化学键的类型相同的是( ) A ．HCl 、MgCl 2、NH 4Cl B ．NH 3、H 2O 、CO 2 C ．H 2O 、Na 2O 、CO 2 D ．CaCl 2、NaOH 、H 2O5．16O 和18O 是氧元素的两种核素，N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A ．16O 2与18O 2互为同素异形体 B ．16O 与18O 核外电子排布方式不同C ．通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D ．标准状况下，1.12 L 16O 2和1.12 L 18O 2均含0.1N A 个氧原子6．已知R 原子的质量数为A ，R m －的核外电子数为x ，则W g R m －所含中子的物质的量为( ) A ．(A －x ＋m ) mol B ．(A －x －m ) mol C ．W A (A －x ＋m ) molD ．W A(A －x －m ) mol7．下列说法正确的是( )A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B．改变温度对放热反应的影响程度大C．反应2C(s) + SiO2(s) == Si (s) + 2CO(g) △H > 0 是在高温下的自发反应D．分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2，可以研究催化剂对H2O2分解速率的影响8．下列叙述正确的是( )A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定D．硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) ΔH＞0，下列叙述正确的是( )A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大10．选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置，观察到电流计G的指针均有偏转，则其可能的组合共有( )A．6种 B．5种 C．4种 D．3种11．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是( ) A．负极反应式为Mg-2e－= Mg2＋B．正极反应式为Ag＋+ e－= AgC．也能被KCl 溶液激活D．镁电极也会与水发生反应12．已知： 2Zn(s)＋O2(g) == 2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol-1；2Hg(l)＋O2(g) == 2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol-1则反应Zn(s)＋HgO(s) == ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( )A．＋519.4 kJ·mol-1 B．＋259.7 kJ·mol-1 C．－259.7 kJ·mol-1 D．－519.4 kJ·mol-113．下列各项中正确的是( )A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol -1B ．已知CH 3OH(g)＋12O 2(g) == CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ·mol -1，则CH 3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol -1C ．H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol -1，则2H 2O(g) == 2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol -1D ．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol -1，则12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g) == 3CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH ＝－1400 kJ·mol -114．下列说法正确的是( )A ．同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高B ．单质与水反应的剧烈程度：F 2>Cl 2>Br 2>I 2C ．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强D ．还原性：S 2－>Se 2－15．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A ．溴水中有下列平衡Br 2+H 2OHBr + HBrO ，当加入AgNO 3溶液后溶液颜色变浅B ．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C ．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D ．对2HI （g ）H 2(g)+I 2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅222NH 3的是( )A．①压强对反应的影响且p2>p1 B．②温度对反应的影响C．③平衡体系增加N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响18．已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。

500 ℃时，在容积为1 L 的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论不正确的是( )A．曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O (g)的浓度变化B．从反应开始到10min时，H2的反应速率υ(H2) = 0.225 mol/(L·min)C．平衡时H2的转化率为75%D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3 L2/ mol219．X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加。

只有Q为金属，X与Q同主族，Z 与W同主族，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Q＋与Z3－具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )A．Z的氧化物都能跟碱反应B．Z的氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应C．Y的最高价氧化物的水化物是非电解质D．原子半径Q< W20．下列有关说法中错误的是( )A．甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH4 - 8e-+10OH- =CO32- + 7H2OB．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率C．常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中铜为负极D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极21．将反应 Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。

下列说法中正确的是( )A．电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-== Cu2+B．银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大C．当X电极质量变化0.64 g时，Y溶液质量变化2.16 gD．外电路中电流由银极流向铜极22．根据表中信息，下列叙述正确的是( )A22B．单质与稀盐酸反应的速率：L< QC．M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应D．离子半径：R2－< L2＋24．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝1 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )A．36 B．24 C．16 D．925．全钒液流电池工作原理如图所示。

在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋下列说法正确的是( )A．当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作B．放电时，负极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2OC．放电时，正极附近溶液由紫色变绿色D．放电过程中，正极附近溶液的pH变小二、填空题（本题包括4小题。

共50分）26．（11分）X、Y、Z、W、Q是四种短周期元素，X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价与最低负价之和为6；Q是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：（1） X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。

（2）由Y和W形成的化合物的电子式________。

（3）YX2分子的结构式为________，其化学键类型为是_________。

（4）前四种元素的简单氢化物中Z的沸点最高，原因是________________________________。

（5）写出Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式___________________。

27．（14分）某课外兴趣小组用下图装置探究条件对Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。

请回答有关问题。

（1）写出该反应的离子方程式_______________________________________________________。

（2）连接好仪器后，开始实验前还需进行的操作是_____________________________________。

（3）现探究浓度对该反应速率（单位mL/min）的影响①应测定的实验数据为。

②该实验实施过程中测定的气体体积比实际值偏小的一个重要原因是： 。

（4）若该小组同学设计了如下四组实验，① 实验数据体现了反应物__________（填化学式）的浓度及__________条件对反应速率的影响。

② 预测反应速率最快的一组实验序号为____________。

28．（15分）（1）地下钢管连接镁块是金属防腐措施中的________ 法。