上海市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）原子量：H—1 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 K—39一、选择题（每道题有1个正确答案）1．下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28’的是（）A．白磷 B．金刚石 C．氨气 D．甲烷【答案】AC【解析】白磷为正四面体结构，键角为60o，A正确。
金刚石、甲烷都是正四面体，键角为109o28’，B、D错误。
氨气为三棱锥结构，键角为107o18’，C正确【点睛】：熟悉常见无物质的立体结构，白磷虽为正四面体，但是键角为60o2．下列现象中，能用范德华力解释的是（）A．氮气的化学性质稳定 B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态C．水的沸点比硫化氢高 D．锂的熔点比钠高【答案】B【点睛】：化学键影响物质化学性质稳定性和热稳定性，分子间作用力影响物质的熔沸点。
氢键是一种特殊的作用力，影响物质的熔沸点和密度，存在于N、O、F原子与H原子间。
金属键的强弱取决于离子的电荷和半径，电荷大、半径小，金属键就强。
3．下列过程中能形成离子键的是（）A．硫磺在空气中燃烧 B．氢气与氯气在光照下反应C．镁在空气中逐渐失去光泽 D．氯气溶于水【答案】C【解析】SO2中为共价键，A错误。
HCl中为共价键，B错误。
MgO中为离子键，C正确。
氯气溶于水生成HCl和HClO，均为共价键，D错误。
正确答案为C【点睛】：理解离子键与共价键的差异，离子键一般是活泼金属与活泼的非金属之间形成的，共价键一般是非金属间形成的。
4．已知H2O跟H+可结合成H3O+（称为水合氢离子），则H3O+中一定含有的化学键是（）A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．氢键【答案】C【解析】Ｈ与Ｏ间为极性共价键，氢离子无电子，Ｈ２Ｏ中Ｏ原子存在孤对电子，提供给Ｈ原子，从而形成配位键，正确答案为Ｃ5．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（）A．气体微粒间平均距离 B．气体微粒大小C．气体分子数目的多少 D．气体式量的大小【答案】C6．FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。
实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（）A．H2S B．S C．FeS D．FeSO4【答案】C【解析】FeS2 + H2SO4 =FeSO4 +H2S2， H2S2 =S + H2S ，故产物中不可能有FeS ，正确答案为C7．要把12mol/L的盐酸(密度为1.19g/cm)50mL的稀释为6mol/L的盐酸(密度为1.10g/cm),需要加水多少（）A ．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL【答案】B【解析】这是一道溶液稀释的问题，根据稀释过程中，溶质的量不变，可列方程：12*0.05=6*V（稀盐酸）, V（稀盐酸）=0.1L ,m( 稀盐酸)=0.1*1000*1.1=110g, m(浓盐酸)=0.05*1.19=59.5g，m（H2O）=110-59.5=50.5g．水的密度为1g/cm3,所以水的体积为50.5ml, B正确【点睛】：溶液的稀释问题紧紧抓住溶质的质量、物质的量不变这一点来解答。
8．某硫单质的分子式为S x，n mol的S x在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有m molCa(OH)2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，则x的值为（）A．8 B．6 C．4 D．2【答案】A【解析】沉淀为CaSO3，Ca 原子与S原子物质的量相等，nx=m, m=8n, 所以x=8,【点睛】：利用原子守恒的思想解题，比方程式解题更简单。
9．白磷的化学式写成P，但其实际组成为P4，而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则分子中含有的共价键的数目是（）A．10 B．12 C．24 D．28【答案】B【解析】由每个原子的最外层都满足8电子结构可知，P原子为三键，O原子为两个键，且均为单键，P4形成一个正四面体结构，有6个 P-P键，O原子插入到两个P原子之间，故共有6*2=12个共价键，B正确10．向50 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）A．等于0.9 mol B．大于0.45 mol，小于0.9 molC．等于0．45 mol D．小于0.45 mol【答案】D【点睛】：部分同学错误认为硫酸全部反应且认为全部被还原而选A，或者考虑了只有1/2被还原，而选C。
化学中，有些反应是与反应物的浓度有关的，必须真正的理解。
11．某元素R氧化物的样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。
20.2g该样品与100 mL 1mol/L 稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为（）A．78 B．140 C．156 D．172【答案】B【解析】由ROSO4可知R化合价为+4，氧化物分子式为RO2，硫酸的物质的量为0.1*1=0.1（mol），由元素守恒可知ROSO4为0.1mol，则RO2原子为0.1mol，所以RO2的相对分子质量为20.2*0.8515/0.1=172，R相对原子质量为172-32=140，B正确【点睛】：利用R原子和S原子物质的量相等的关系解题。
这个题目直接用化学方程式解答也是很简单的。
12．加热绿矾晶体,除失去结晶水变为无水FeSO4外,还发生如下化学反应：2FeSO4→Fe2O3+SO2+SO3将生成的气体通入BaCl2溶液中,可以得出的结论是 ( )A．生成BaSO4和BaSO3两种沉淀 B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出 D．有SO2和SO3两种气体同时逸出【答案】B【解析】SO3溶于水生成H2SO4, H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ +2HCl , SO2部分溶于水生成H2SO3，大部分SO2逸出，B正确13．下列离子方程式中不正确的是（）A．氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba2++SO42-→BaSO4↓B．将亚硫酸氢钠加入盐酸溶液中：HSO3-+H+→SO2↑+H2OC．氢硫酸与亚硫酸混合：H2SO3+2H2S→3S↓+3H2OD．H2S气体通入CuSO4溶液中：Cu2++S2-→CuS↓【答案】D【点睛】：离子方程式的书写和判断，要明确哪些物质写成离子的形式，哪些写成分子的形式。
离子方程式必须写完整不能漏掉部分反应14．下列哪组气体在实验室中可用相同的实验装置制取（）A．H2S H2 CO2 B．SO2 Cl2 H2SC．O2 SO2 Cl2 D．HCl Cl2 SO2【答案】A【解析】H2S的制取方法：FeS +2 HCl=FeCl2 +H2S 不加热H2 的制取方法: Zn+2HCl=ZnCl2+H2不加热CO2的制取方法:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O不加热SO2的制取方法: Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2+H2O不加热Cl2的制取方法:MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+H2O( 必须加热)O2的制取方法:H2O2→H2O+O2, KClO3KCl+O2可加热或者不加热由上可知A正确15．10毫升0.1mol/L的XO4-离子恰好将15毫升0.1mol/L的亚硫酸钠氧化，则元素X在还原产物中的化合价为多少（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【答案】D【点睛】：氧化还原反应中得失电子数目相等，直接列出方程解答。
16．常温下，向20L真空容器中通入amol H2S和bmol SO2 (a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度是（）A．24.5g/L B．14.4g/L C．8g/L D．5.1g/L 【答案】B【解析】2H2S+SO2=3S+2H2O ,SO2相对分子质量大于H2S的，当SO2有剩余且取最大值5，H2S 取最小值1时，容器内气体密度最大。
ρ=（5-1*1/2）*64/20=14.4g/L，B正确【点睛】：根据条件讨论两种物质按照什么样的比例反应，才满足题目要求，SO2的相对分子质量大于H2S，所以必须SO2剩余。
17．室温时将H2S、O2和N2的混合气体120 mL点燃后反应至完全，恢复至室温测得剩余气体的体积为60mL．则原混合气体中硫化氢和氧气的体积比不可能为（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．4：3【答案】B40ml,氧气体积为20ml，剩余60ml,假设全为H2S，则硫化氢和氧气的体积比为100:20=5:1，综合可知硫化氢和氧气的体积比介于5： 1和1:2之间，1:2不在其间，故为答案【点睛】：H2S在空气中燃烧的情况的讨论，O2足量生成SO2,O2不足，生成S单质，利用体积差量法和极端法解答，得到两个端点，结果处于两个端点之间，不能取端点值。
此题较复杂，考查了极端法在解题中的应用。
18．用20 mL 18.4 mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，测得SO42-离子物质的量浓度为3．18 mol/L。
试求溶液中CuSO4的物质的量浓度（）A．0.50 mol/L B．0.75 mol/L C．1.00 mol/L D．3.18 mol/L【答案】A【解析】根据硫原子守恒，生成的SO2的物质的量为18.4*0.02-0.1*3.18=0.05（mol），又根据Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O可知，硫酸铜与二氧化硫的物质的量相等为0.05mol,则其浓度为0.05/0.1= 0.50（mol/L ），A正确二、选择题（每道题有1—2个正确答案）19．下列关于化学键的叙述正确的是（）A．全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键 B．H2O中所有原子都满足八电子稳定状态C．两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键 D．CH4中所有的电子都参与形成共价键【答案】AC【解析】NH4Cl全部由非金属元素组成，是离子化合物，含离子键，A正确H2O中H原子周围不满足8电子结构， B错误H2O2结构为H-O-O-H，含有非极性共价键，C正确CH4中每个原子的最外层电子都参与形成共价键，不是所有电子，D错误20．配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，下列操作中错误的是（）A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将NaOH放在纸片上称量B．把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切【答案】AD21．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。