浦东新区2013学年度第二学期期末质量测试高一化学考生注意：1.本试卷考试时间为90分钟，必做题100分，附加题20分，满分共120分。
2.本试卷分为试卷和答题纸两部分，请考生将答案写在答题纸上。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu ：64一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1.酸雨的形成主要是由于A.森林遭遇乱砍滥伐，破坏了生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料C.大气中二氧化碳的含量增多D.使用氟利昂等制冷剂2.电解质有强弱之分，属于弱电解质的物质是A.氢氧化钠溶液B.水C.氯化钠固体D.硫酸钡3.属于人工固氦的是A.分离液态空气制氨气B.闪电时N2转化为NOC.工业合成氨D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH34.常温下，不能区别浓硫酸、稀硫酸的方法是A.分别加入铁片B.分别加入蔗糖C.分别滴在纸上D.分别加入铜片5.在空气中易被氧化的是A. Na 2SO 3B.分别加入蔗糖C.分别滴在纸上D.分别加入铜片6.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A. 将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否边蓝B.加水溶解，用pH 试纸测水溶液的酸碱性C.加入NaOH 溶液，加热，再滴入酚酞溶液D.加入NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝7.在NO HNO O H NO +→+32223的反应中，2NOA. 是还原剂B.即使氧化剂有是还原剂C.是氧化剂D. 即使不是氧化剂也不是还原剂8.电解饱和食盐水的反映为NaOH H C O H Cl N 2l 2a 2222+↑+↑−−−→−+通直流电。
有关电解饱和食盐水的说法正确的是A.氯水在阳极产生B.点解过程中+Na 的浓度不变C.水既不是氧化剂也不是还原剂D.反应过程是把化学能转化为电能9.在pH 等于1的盐酸和硫酸溶液中，物质的量相等的是A.盐酸和硫酸B.+HC.-l C 与-24SOD. +H 与-24SO10.容量瓶上未必有固定的A.溶液浓度B.容量C.定容刻度D.配制温度11.与100mL0.1mol/L 硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是A. 100mL0.2mol/L 氯化钾溶液B. 200mL0.1mol/L 硫酸钾溶液C. 100mL0.1mol/L 硝酸钾溶液D. 50mL0.2mol/L 碳酸钾溶液12.反应)(5)(423g O g NH +)(6)(42g O H g NO +在2L 的密闭容器中进行，1min 后，3NH 减少了0.12mol ，则平均每分钟浓度变化正确的是A.NO:0.08mol/LB.O H 2:0.12mol/LC.3NH :0.12mol/LD.2O :0.075mol/L13.哈伯因发明了有氦气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中冲入1mol 2N 和3mol 2H ,在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡是，有关说法正确的是A.2N 将完全转化为3NHB. 2N 、2H 和3NH 的物质的量浓度一定相等C. 2N 、2H 和3NH 的物质的量浓度不再变化D.正反应和逆反应的速率都为零14.共页生产上常使用催化剂，因为它可以A.提高反应进行的程度B.使平衡向正反应方向移动C.是生成物更纯净D.使容器中气体的密度不再发生变化15.恒温条件下，某固定体积的密闭容器中发生可逆反应)()(气气B A +)(气C ，可说明该反应达到平衡状态的是A.A 、B 、C 的分子数之比为1:3:2B.单位时间内生成 n molA ，同时生成3n molBC.容器中气体的总压不再发生变化D.反映停止了16.离子方程式：O H CO H CO 22232+↑→++-可表示的意义是A.一切碳酸盐和盐酸反应生成2CO 和水B.碳酸盐和强酸反应生成2CO 和水C.可溶性碳酸盐和一切强酸反应生成2CO 和水D. 可溶性酸式碳酸盐和一切强酸反应生成2CO 和水17.下列物质的导电性最差的是A.氯化钾固体B. 0.1mol/L 盐酸C. 0.1mol/L 醋酸D.溶化的氢氧化钠18.向纯水中加入硫酸氢钠溶液，则谁的电离子平衡是A.向正反应方向移动B. 向逆反应方向移动C. 不移动D.无法确定19.在S N 2a 溶液中，)(+Na c 与)(2-Sc 的关系是 A. )(+Na c =)(2-S c B. )(+Na c ：)(2-S c =2：1C. )(+Na c ：)(2-S c ＜2：1D. )(+Na c ：)(2-S c ＞2：120.在硫酸铵溶液中，离子浓度的关系正确的是A. )(4+NH c ＞)(24-SO c ＞)(+H c ＞)(-OH c B. )(4+NH c ＞)(+H c ＞)(24-SO c ＞)(-OH cC. )(24-SO c ＞)(4+NH c ＞)(+H c ＞)(-OH cD. )(4+NH c ＞)(24-SO c ＞)(-OH c ＞)(+H c二、填空题（共31分）21.已知黑火药的爆炸反应是S+2KNO 3+3C → K 2S+N 2↑+3CO 2↑，由此可知1mol KNO 3可氧化碳的质量是 ，要将黑火药的主要成分进行分离，应先加水溶解 后，再将难容物置于二硫化碳中溶解、过滤，最后留在滤纸上的是 。
22.C25时，水的电离程度很小，1L 纯水中只有 mol 水电离。
水的离子积常数Kw= ，水的电离是水的电离是 过程，升高温度，能促进水的电离，所以Kw 随温度升高而 。
23.以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：(1)影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是 ，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手。
a.)()(逆正V V ≠b.)()(逆和正V V 都增大c.)()(逆和正V V 都减小(2)研究的思路与方法①研究对象的选择，现有以下可逆反应：A ．2NO2(g) N2O4 (g) △H<0B ．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl其中，A 适合于研究 对平衡的影响，B 适合于研究 对平衡的影响。
a.浓度 b.温度 c.压强 d.催化剂②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验。
(3)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：a.浓度：将FeCl3与KSCN 反应后所得的混合液分为3等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN 溶液和NaOH 固体，观察现象。
现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色 ，加入NaOH 固体后，混合溶液红棕色 。
b.温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中。
现象：放入热水中的球内红棕色 ；放入冷水中的球内红棕色 。
(4)综合(3)能得出的影响化学平衡移动的原因是24.用U 型管电解滴有酚酞的饱和食盐水，电解一段时间后，A 极副in 溶液呈红色，则A 极是 极，它与电源的 极相接，A 极发生的电极反应是 ，电解前溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），电解后溶液的pH 7。
25.如图所示的是黄铁矿为主要原料接触发至硫酸工业的流程示意图以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： （1）接触法至硫酸的沸腾炉处理啊的炉气必须经过净化处理，目的是为了 。
（2）接触法制硫酸中没有设计的设备是 （填序号）A. 沸腾炉B. 合成塔C. 吸收塔D.接触室（3）从⑤处排出的气体是 （填序号）A.2SO 、3SOB. 2SO 、2OC. 3SO 、2OD.水蒸气（4）对从进口⑧喷进的液体的叙述最准确的是 （填序号）。
A.水B. 发烟硫酸C. 98.3%的浓硫酸D.稀硫酸（5）在生产中常使用过量的空气是为了 。
（6）在B 设备中加热到400C ~500C是由于①加快反应速率，② 。
（7）对于2SO 接触氧化的反应，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，3SO 在反应混合物中的体积分数（y ）与时间（x ）的关系，请按要求填写：①若甲图两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则 表示有催化剂的情况； ②若乙图两条曲线分别表示不同压强的情况，则 表示压强较大的情况；③若丙图两条曲线分别表示600C 和400C 的情况，则 表示600C的情况。
三、实验题（共19分）26.有一固体混合物，可能由32a CO N 、42a SO N 、4CuSO 、2CaCl 、NaCl 等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。
（1）将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ；对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加 方法来检验。
27.下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题。
(1)A 、B 、C 、D 四个装置中发生的现象依次是__________；____________；____________； ____________；(2)二氧化硫具有：①漂白性；②酸性氧化物性质；③还原性；④氧化性。
在图中几个装置中对应表现出的性质是（填序号）：A 中___________，B 中___________，C 中___________，D 中____________；(3)实验完毕后，将B 中溶液取少量于试管中，加热，现象是 ， 原因是 ；(4)实验完毕后，取少量D 中溶液于试管中，加入BaCl2溶液和稀盐酸，现象是；用化学方程式解释其原因 。
(5)E 中发生反应的化学方程式是 。
四、计算题（共10分）28.在373k 时把11.5g N2O4气体通入体积为500ml 的真空容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2 s 时，NO2的含量为0.01 mol 。
进行到60 s 时达到平衡，此容器内混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则（1）开始2 s 内以N2O4表示的反应速度为多少？（2）达到平衡时，体系的压强为开始的多少倍？（3）平衡时还有N2O4多少mol ？29．称取0.4g 不纯的无水碳酸钠（所含杂质不与酸反应），加入含50mL 0.1mol/L 的硫酸溶液加热，溶液呈酸性，再加入0.1mol/L 烧碱溶液40mL 恰好中和。
求：（1）在上述过程中产生的2CO 的体积多少毫升（标准状态下）?(2)计算无水碳酸钠的纯度？五、附加题（共20分）30.将x mol 32SO Na 和y mol NaS 溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物： ①为S 和2SO ，②为S 和S H 2，③只有S 。