化学方程式的计算中考真题经典一、中考化学方程式的计算1．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试求：（1）完全反应后生产氢气的质量为___________g。
（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数_________。
（计算结果精确到0.1%）。
【答案】0.4 19.6%【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g；（2）设所用硫酸溶液的溶质质量分数为x2442Zn+H SO=ZnSO+H982100gx0.4g98100gx =20.4gx=19.6%答|所用硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。
2．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：求：合金中铜的质量分数______。
【答案】67.5%【解析】【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。
【详解】由图示数据可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g 氢气。
设参加反应的锌的质量为ag 。
2442n +H SO nSO H 652ag0.1g Z Z =+↑ 65a =20.1，解得a=3.25g 则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ，合金中铜的质量分数=6.75g 10g×100%=67.5%， 答：合金中铜的质量分数为67.5%。
3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为H 2S 一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2，理论上需要 H 2S 多少吨？【答案】51吨【解析】【分析】【详解】解：设理论上需要H 2S 的质量为x22S +H 342x3tH S ↓一定条件34x =23tx=51 t答：理论上需要H 2S 51吨｡4．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。
为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl 和Na 2CO 3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。
回答下列问题：（1）NaCl 在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。
（2）当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。
（3）求：原固体混合物中NaCl 的质量分数_____（写出计算过程）。
【答案】调味品（合理均可） NaCl 、HCl 15.2%【解析】【分析】稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】（1）NaCl 在生活中的用途广泛，用途为调味品、配制生理盐水、农业选种等。
（2）滴加稀盐酸至图中A 点时，放出气体的质量不变，则稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴加稀盐酸至图中B 点时，稀盐酸过量，故烧杯中溶液里的溶质是生成的氯化钠和过量稀盐酸中的氯化氢，化学式为NaCl 、HCl 。
（3）设与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 10673x 146g 10%↑⨯10673=x 146g 10%⨯ x=21.2g故原固体混合物中NaCl 的质量分数为25g-21.2g 100%=15.2%25g⨯。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
5．初三（112）班的小敬同学将22.5g 的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应。
反应后烧杯内物质的总质量为118.1g ， 请你帮他计算： （反应的方程式： 3222CaCO 2HCl=CaCl H O CO +++↑ ） （1）生成二氧化碳_____g 。
（2）所用100g 稀盐酸中溶质的质量分数。
_____（写出计算过程）【答案】4.4 7.3%【解析】【分析】【详解】（1）由题意二氧化碳逸出烧杯，反应前后质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为22.5g+100g-118.1g=4.4g。
（2）设生成4.4gCO2需要的氯化氢的的质量为x，则有：3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO7344x 4.4g↑由73x=44 4.4g解得x=7.3g则稀盐酸中溶质的质量分数为7.3g100%=7.3% 100g⨯答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
6．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示. 试求：⑴完全反应后生成H2的质量_______________。
⑵所用硫酸溶液中溶质的质量分数_________。
【答案】0.4g 19.6%【解析】【详解】（1）由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g；（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，98 2x 0.4g98 2=x 0.4gx=19.6g所用硫酸溶液中溶质的质量分数=19.6100gg×100%=19.6%答：⑴完全反应后生成H2的质量是0.4g。
⑵所用硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%。
7．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取100mL （密度为1.1g·mL -1）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙80%的大理石10g 。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是________。
（2）计算该盐酸的溶质质量分数。
（计算结果精确到 0.1%）______【答案】浓盐酸具有挥发性 5.3%【解析】【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢，故浓盐酸需要密封保存的原因是浓盐酸具有挥发性。
（2）100mL （密度为1.1g·mL -1）的盐酸的质量为1100mL 1.1g?=L 0g m 11-⨯，大理石中含碳酸钙的质量为10g 80%=8g ⨯设参加反应的盐酸的质量为x3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 100738g x↑10073=8g xx=5.84g 故该盐酸的溶质质量分数为5.84g 100% 5.3%110g⨯≈ 【点睛】 =100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量8．取10g 氯化钠溶液于烧杯中，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，洗涤烘干后得到2.87g 固体。
请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。
【答案】1.17g【解析】【分析】根据化学方程式进行计算即可。
【详解】设氯化钠的质量为x 。
33NaCl +AgNO =AgCl +NaNO 58.5143.5x 2.87g↓58.5x =143.5 2.87gx=1.17g答：氯化钠溶液中溶质的质量为1.17g。
9．某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2.溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。
则：（1）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；（2）4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）______【答案】2.2 0.3g【解析】【分析】【详解】（1）根据图可知，开始的2.2g二氧化碳是与氢氧化钙反应生成碳酸钙。
（2）设4.0g样品中杂质CaCO3的质量为x，则2232Ca(OH)CO CaCO H O74444.0g-x 2.2g+=↓+7444=4.0g-x 2.2gx=0.3g答：（1）氢氧化钙全部转化为碳酸钙时消耗的二氧化碳质量为 2.2g；（2）4.0g样品中杂质碳酸钙的质量为0.3g。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
10．现有一块表面已氧化的铝片，向其中加入足量稀盐酸（铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气），反应过程如图所示。
（1）计算铝片中铝的质量_____。
（2）反应后测得溶液中有53.4g氯化铝，计算原混合物的质量_____。
【答案】5.4g 15.6g【解析】【详解】（1）由图可知，反应生成氢气的质量为0.6g设铝片中铝的质量为x，铝与稀盐酸反应生成氯化铝的质量为y。
2Al6HCl=2AlCl3H++↑32542676x y0.6g542676==x y0.6gx=5.4gy=26.7g答：计算铝片中铝的质量为5.4g；（2）由题可得，氧化铝与稀盐酸反应生成的氯化铝的质量为：53.4g-26.7g=26.7g 设原混合物中氧化铝的质量为z++Al O6HCl=2AlCl3H O2332102267z26.7g102267=z26.7gz=10.2g故原混合物的质量为5.4g+10.2g=15.6g答：原混合物的质量是15.6g。