河南天一大联考2017-2018高一化学11月阶段测试（一）（附答案）
绝密★启用前
天一大联考
2017—2018学年高一年级阶段性测试（一）
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷
和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定
位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡
对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答
題卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1C12N140160135.5Fe56Cu64 一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国古代人们的下列活动的原理不属于化学变化的是
A.青铜冶炼
B.指南针导向
C.钧瓷烧制
D.粮食酿醋
2.下列实验操作正确的是
A.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸
溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
B.在进行蒸懷操作中，加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是立即补加
C.实验时常把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸片
上进行称量
D.对盛有氢氧化铁胶体的U形管通一会儿直流电后，连
接电源正极的电极附近颜色逐渐加深
3.下列说法正确的是
A.NaCl是电解质，所以任何状态的NaCl都能导电
B.S03水溶液能够导电，所以S03是电解质
C.H20是一种有机溶剂,它在水溶液和熔融状态下均不能
导电，所以它是非电解质
D.CuS04溶液能够导电，所以CuS04溶液是电解质
4.“琥珀酸亚铁片”是用于缺铁性贫血的预防和治疗的
常见药物，其中“亚铁”是关键成分。
巳知维生素C具
有较强的还原性，下列说法正确的是
A.“號珀酸亚铁片”被氧化颜色变深后药效更佳
B.“琥珀酸亚铁片”与维生素C不能一起食用
C.“琥珀酸亚铁片”应密封保存
D.维生素C易被还原就保证了一起食用的“琥珀酸亚铁
片”的药效
5.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.含有个He的氯气在标准状况下的体积约为11.2L
B.1.7gNH3含有的电子数为
C.标准状况下，11.2LH202含有的氧原子数为
D.22.4LC02含有的分子数为
6.下列从属关系不正确的是
7.一种无氧酸盐可表示为Na2R，若100mLNa2R溶液中含
有a个Na+，则该Na2R溶液的物质的量浓度为
8.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐叫“混盐”，
而“复盐”是一种酸根离子与两种简单阳离子组成的盐。
下列化学式表示的盐属于“混盐”的是
A.MgOH4)3D.Na3AlF,
9.将0.2molL-1ISaHCO3溶液与0.3molL-1Ba(0H)2溶液等体积混合后，下列离子浓度大小顺序正确的是
A.c(0H+)c(Na+)c(Ba2+)
B.c(0H-)c(Na+)
C.c(Na+)c(0H-)c(Ba2+)
D.c(Na+)c(Ba3+)c(0H-)
10.下列说法正确的是
A.胶体与其他分敢系的本质区别是丁达尔效应
B.FeCl3溶液可用于应急止血，其主要原因是FeC13溶液
具有杀菌消毒的作用
C.纳米材料微砬S径一般为10-9-l0-7m，因此纳米材料属于胶体
D.可以利用渗析法除去Fe(OH)2胶体中的FeCl3杂质
11.两个体积相酬容器，-个盛有CO,另-个盛有H2和02,在同湿同压下两容器内的气体不一定相等的是
A.分子总数
B.原子总数
C.物质的量
D.质量
12.下列离子方程式正确的是
A.氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合:Ca2++C032-=CaCO3↓
B.澄清石灰水与稀盐酸混合:0H-+H+=H20
C.小苏打溶液与氢氧化钠溶液混
合:HCO3-+0H-=CO2↑+H20
D.稀硫酸与氢氧化钡溶液混
合:H++S042-+0H-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
13.利用电解饱和食盐水制取烧碱和氣气，因食盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,在电解之前需要对饱和食盐水进行精制（净化），下列精制过程中加入试剂的顺序合理的是
14.欲使100mL0.5molL-1的気水浓度增加到1molL-1，下列措施合理的是
A.加入15mL10molL-1的氨水后，再将溶液稀释至200mL
B.加入100mL1.5molL-1的氨水后充分摇匀
C.通入1.12L(标准状况下)NH3气体
D.将溶液加热浓缩到50mL
15.下列实验操作和现象与所得到的结论一定正确的是
16.将11.76g铁粉溶于过量的稀硫酸中，在加热条件下，利用0.05molKN03氧化溶液中的，待充分反应后，还需
要24mL0.5molL-1的KMn04溶液才能将剩余的Fe2+全部
氧化为Fe3+，此时MnO4-转化为Mn2+，则KN03的还原产物是
A.二、非选择题:本题共5小题，共52分。
17.(9分）如图所示，带有活塞（随气体压强大小可移动）的容器中分别储存有02和C02。
(1)同温同压条件下，若两种气体的质量相等，则a与b
之比为,02和C02的分子数之比为，密度之比为。
(2)常温常压下按此比例将07和C02混合，所得混合气体的平均摩尔质量为(保留一位小数)。
18.(10分)某高中学生从海藻（含厂）中提取I2的流程
和部分仪器装置如下图所示：
请回答下列问题：
(1)提取碘的过程中步骤①所选用的装置是(填字母）。
(2)该实验中会用到分液漏斗,为保证实验正常顺利进行，
在使用分液漏斗之前应对它进行。
步骤③中选用的有机溶剂是(填溶剂名称），上层液体应从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”）。
(3)从含I2的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏等。
E装置中使用热水浴的好处是，请指出E装置中的错误：
①
②
③
19.(12分)某实验高中化学兴趣小组在老师指导下进行实验活动。
I.实验中需要220mL0.4molL-1的FeCl3溶液，老师让甲同学迸行溶液配制。
(1)甲同学检查实验桌上的玻璃仪器时看到了烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量简，他必须再向老师申请领取一种玻璃仪器才可能完成实验任务，这种仪器是。
(2)该实验中玻璃棒的作用是。
(3)巳知FeCl3和FeCl36H20的摩尔质量分别为
162.5gmol-1和270.5gmol-1，甲同学用托盘天平称取gFeCl36H20。
(4)老师最后判断甲同学所配溶液浓度偏低，可能的原因是(填字母）。
A.转移溶液后将烧杯和玻璃棒洗涤了3次，洗涤液也转
移到容量瓶中
B.定容时俯视凹準面
C.定容时仰视凹液面
D.上下颠倒摇匀后及时将溶液补到了刻度线
Ⅱ.老师又要求乙、丙、丁三名同学进行Fe(0H)3胶体的制备及检验实验。
①乙同学向24mL1molL-1FeCl3溶液中加入1mL的NaOH
溶液；
②丙同学直接将25mL饱和FeCl3溶液加热；
③丁同学向25mL沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色后停止加热。
(1)上述操作正确的是同学，操作中涉及的化学反应方程式为。
(2)设计实验证明Fe(OH)2胶体制备成功，并描述相关现象。
(3)向Fe(0H)3胶体中不断滴加稀硫酸，可以观察到的现象是。
20.(11分）已知:在酸性环境下，氧化性强弱规律是
Mn02Cl2Fe2(S04)3)I2CuS04FeSO4，据此规律结合①-⑥
回答问题。
(1)在①〜④中不可能发生的反应是(填代号）。
(2)反应①若能进行，写出化学方程式并标出电子转移情况，若不能反应说明由。
(3)反应②若能进行，指出配平后还原剂与还原产物的物质的量之比.若不能反应说明理由。
(4)反应⑥若能进行，写出离子方程式，若不能反应说明理由。
(5)若向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入ag铁粉，充分反应后溶液的质量没有发生变化，则原溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为。
21.(10分）现有A、B、C、D、E五种常见化合物，它们可能是Na2C03、Ba(0H)2、CuS04、AgN03、KHS04中的一种，为确定A、B、C、D、E，现进行如下实验：
①少量B溶液滴入D溶液中，有无色无气味气体产生；
②少量B溶液分别滴入A、C、E溶液中，均会产生沉淀；
③C、D两溶液混合会产生白色沉淀,再加人稀硝酸后沉淀不溶解；
(DC、E两溶液混合会产生沉淀，再加入稀硝酸后沉淀部分溶解，无气体产生；
回答下列问题：
(1)A和E的化学式分别为和。
(2)写出实验①中产生气体的离子方程式：_。
(3)写出实验④中加入稀硝酸后沉淀部分溶解的离子方程
式:_。
(4)等物质的量的C和D的两溶液反应的离子方程式为_。