XCSYZX2017-2018学年下期质量调研试卷高 一 化 学说明： 1、本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。

2、将第I 卷的答案代表字母填（涂）在答题卡中。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 K:39第I 卷（选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

1. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )A ．CO 2的电子式：B ．质量数为37的氯原子：1737ClC ．NH 4Cl 的电子式：D ．原子核内有10个中子的氧原子：O 1882．下列说法不．正确．．的是（ ） A ．化学能可以转变成为热能、电能等B ．化学反应必然伴随发生能量变化C ．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D ．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关3.下列说法中正确的是( )A ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B ．元素周期表中从IIIB 族到IIB 族 10个纵行的元素都是金属元素C ．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强D ．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数4.某元素的一种同位素X 原子的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在agH m X 分子中含电子的物质的量是( )A ．a A+m (A-N+m)molB ．a A (A-N)molC ．a A+m (A-N)molD ．a A(A-N+m)mol 5.下表给出了X 、Y 、Z 、W 四种短周期常见元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是( )元素 X Y Z W原子半径(nm)0.102 0.130 0.073 0.071 最高正价或最低负价 +6 +2 -2 -1,W 无正价A ．HW 水溶液可以保存在玻璃瓶中B ．X 的单质与Z 的单质反应生成XZ 3C ．Z 的最高正价为+6D ．原子序数X>Y>W>Z6.元素砹(At)原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是( ).A.AgAt 不溶于水 B ．HAt 很不稳定C.At 的单质是白色固体 D ．该元素位于元素周期表第六周期、第十七列7.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。

根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( )A.v(N 2)=0.1mol·L -1·s -1B.v(H 2)=0.1mol·L -1·min -1C.v(NH 3)=0.15mol·L -1·min -1 D ．v(H 2)=0.3mol·L -1·min -18.反应2NO 2(g) 2NO(g)+ O 2(g)在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态的标志是( )① 单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2② 单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO③ 用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 ④ 混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态A ．①④B ．②③⑤C ．①③④D ．①②③④⑤9.最近我国科学家设计了一种22CO H S +协同转化装置，实现对天然气中2CO 和2H S 的高效去除。

示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO ）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：① 2+3+EDTA-Fe e EDTA-Fe --=② 3++2+22EDTA-Fe H S 2H S 2EDTA-Fe +=++该装置工作时，下列叙述错误的是（ ）A ．阴极的电极反应：22CO 2H 2e CO H O +-++=+B ．协同转化总反应：222CO H S CO H O S +=++C ．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D ．若采用32Fe /Fe ++取代32EDTA-Fe /EDTA-Fe ++，溶液需为酸性10.下列实验中，可以加快反应速率的是( )A ．钠与水反应时,增加水的量B ．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO 4固体C ．用18mol ／L 的硫酸溶液代替 2mol ／L 硫酸溶液常温下与铝反应D ．合成氨反应,恒容通入氦气11.某温度时，浓度都是1 mol / L 的两种气体X 2、Y 2在密闭容器中反应生成气体Z 达平衡后，c (X 2)为0.4 mol / L ，c (Y 2)为0.8 mol / L ，生成c (Z)为0.4 mol / L ，则该反应的反应式（z 用x 、y 表示）是( )A.X 2 + 2Y 2 2XY 2B.2X 2 + Y 2 2X 2YC.3X 2 + Y 2 2X 3YD.X 2 + 3Y 2 2XY 312．磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（ ）A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、LiC ．“沉淀”反应的金属离子为3Fe +D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠13.可逆反应H 2(g)＋I 2(g) ⇌ 2HI(g) 达到平衡状态时的标志是( )A ．混合气体的体积恒定不变B ．混合气体的颜色不再改变C ．混合气的平均摩尔质量不变D ．I 2在混合气体中的体积分数与H 2在混合气体中的体积分数相等14.下列关于化学键说法正确的是( )A ．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键B ．只含有共价键的物质一定是共价化合物C ．NaCl 溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键D ．CaCl 2 中既有共价键又有离子键15．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。

W 、X 、Z 最外层电子数之和为10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃【提示：CaF 2+H 2SO 4==CaSO 4+2HF 】。

下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下X 的单质为气态B ．Z 的氢化物为离子化合物C ．X 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价16. 在 2L密闭容器中发生反应N2+3H2⇋ 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol／(L·s)，则这段时间为( ) A． 6 s B． 4 s C． 3 s D．2 s第II卷（非选择题，共52分）二、填空题：本题共5小题，共52分。

17.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。

（1）化学键没有被破坏的是；仅发生离子键破坏的是；（2）即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是；（3）N2的电子式为；Na2O2的电子式为；CO2的电子式为；（4）用电子式表示MgCl2的形成过程；（5）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 k J、391 k J。

则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要放出的热量。

18.A、B、C、D、E是五种短周期元素。

已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D 和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。

甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

物质组成甲乙丙丁各元素原子个数比A和C 1:1 B和A 1:4 D和E 1:3 B和E 1:4请回答下列问题：⑴C的最低价氢化物与乙相比较，稳定性强弱关系由大到小(用相应的化学式表示)：_____________⑵元素E在周期表中的位置为（3)把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:______________________ (4)请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_____（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝ 1.3 mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是: ___ __ 19.在2 L密闭容器内，加入0.100 molCO气体和0.080 molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)随时间的变化如表：时间(min) 0 1 2 3 4 5n(CuO)(mol) 0.080 0.060 0.040 0.020 0.020 0.020= 。

(2)①计算此反应在800ºC时的化学平衡常数k= 。

②若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时v(正)v (逆)。

(4)用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。

已知：C(s)+O2(g)CO2(g) ∆H =-393.5 kJ/mol，2CO(g)+ O2(g)2CO2(g) ∆H=-566 kJ/mol，2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) ∆H =-571.6 kJ/mol，则C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ∆H = 。

此反应的化学平衡表达式为：20．(8分)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

请回答下列问题：（1）该反应通常用V2O5作催化剂加快反应的进行，加V2O5会使图中B点（填“升高”或“降低”）。

(2) E的大小对该反应的反应热有无影响且理由是。

（3）图中A表示SO2(g)和O2(g) 的。

图中△H的意义是。

（4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧气氧化。

写出该催化过程实际发生反应的化学方程式；V2O5对该反应进行的程度有无影响（5）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）= 。

21．Ⅰ、右图是某同学设计的测定中和热的实验装置。

（1）强酸与强碱中和反应的实质，可用离子反应表示为。

装置中使用碎泡沫塑料的目的是。

（2）实验时，同学先分别在50mL烧杯中，各加入20mL 2mol/L的盐酸和20mL2mol/L的NaOH溶液，分别测其温度，分别测其温度的目的是。