2020届高三化学一模考前训练 “10＋4”小卷练一 (100分)（教师版）本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分68分，考试时间40分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 S —32 Fe —56一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1、(2019·北京牛栏山一中模拟)下列说法正确的是( ) A.蛋白质的变性是可逆过程 B.天然油脂没有恒定的熔点、沸点 C.氨基乙酸不能溶于强酸溶液中 D.蔗糖的水解产物不能发生银镜反应 答案 B2.(2019·安徽皖江名校联盟联考)下列化学用语表示正确的是( ) A.中子数为18的硫原子：3416SB.NH 4Br 的电子式：C.CO 2分子的比例模型：D.丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2 答案 A3、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( ) A.用K 2FeO 4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质 B.NH 4MgPO 4·6H 2O(鸟粪石)与草木灰混合施肥效果更好C.将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染D.医院常用含碘2%～3%的酒精溶液用作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性 答案 B4、(2019·安徽皖江名校联盟联考)下列流程中的物质转化关系能实现的是( ) A.NaCl(aq)――→CO 2NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)B.S ――→O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4 C.Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→△NaAlO 2(s) D.Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→蒸发无水MgCl 2 答案 C5.(2019·河南郑州质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.无色透明溶液中：K ＋、MnO －4、Cl －、H ＋B.c （OH －）c （H ＋）＝10－12的溶液中：Na ＋、K ＋、NO －3、ClO － C.pH ＝12的无色溶液中：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －D.含Na 2SO 3的溶液中：K ＋、H ＋、Cl －、NO －3 答案 C6.(2019·河南郑州质检)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.用石墨电极电解MgCl 2溶液：Mg 2＋＋2Cl －＋2H 2O=====电解Mg(OH)2↓＋Cl 2↑＋H 2↑ B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液： 2Al 3＋＋2CO 2－3===Al 2(CO 3)3↓C.向Ca(HCO 3)2溶液中滴加少量NaOH 溶液： Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O D.向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液： 2NO －3＋8H ＋＋6I －===3I 2＋2NO ↑＋4H 2O 答案 A7、厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是( )A ．1molNH ＋4所含的质子总数为10N A B ．联氨(N 2H 4)中含有极性键和非极性键 C ．过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应D ．过程Ⅰ中，参与反应的NH ＋4与NH 2OH 的物质的量之比为1∶1答案 A8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的某一种盐加入稀盐酸后，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。
下列说法正确的是()A．W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大B．简单氢化物的热稳定性：X＜WC．ZX2可以在空气中燃烧，生成ZX3D．W所形成的一种氢化物可用作火箭燃料答案 D9、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如图甲，电池的工作原理如图乙。
下列有关说法正确的是()A．放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极B．充电时，若阳极放出1molO2，则有4mole－回到电源正极C．开关K闭合给锂电池充电，X对应充电电极上的反应为Li＋＋e－===LiD．放电时，Li＋由正极经过有机电解质溶液移向负极答案 C10、（2020届东城期末）根据下列图示所得推论正确的是A．甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2B．乙是C 4H10(g) C4H8(g) + H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x ＞0.1C．丙是0.5 mol/L CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)减小D．丁是0.03g镁条分别与2 mL 2 mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应答案：D二、非选择题(共60分)11、（15分）（2020届东城期末）随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。
（1）锂元素的性质与原子结构密切相关。
写出锂的原子结构示意图：。
（2）根据元素周期律推断：①锂与水反应的化学方程式是。
②在碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中，LiOH的碱性最（填“强”或“弱”）。
（3）已知：M(g) → M+(g)+e- ∆H（M代表碱金属元素）元素Li Na K Rb Cs∆H+520 +496 +419 +403 +376（kJ/mol）①根据以上数据，元素的金属性与∆H的关系是。
②从原子结构的角度解释①中结论：。
（4）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：①金属锂在电极（填“A”或“B”）上生成。
②阳极产生两种气体单质，电极反应式是。
+3答案（1）（2）①2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑ ②弱（3）①同一主族，金属活动性越强（或弱），∆H越小（或大）②从Li→Cs，随着质子数递增，电子层数增多，原子半径增大，原子失电子能力增强，∆H减小（4）①A②2Cl- - 2e- = Cl2↑4OH- - 4e- = O2 + 2H2O12、（15分）大量排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题，工业上常用天然气还原法处理氮的氧化物。
(1) CH4催化还原NO 、NO2的热化学方程式如下：序号热化学方程式①4NO2(g)+ CH4 (g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O (g) ΔH=—574kJ·mol -1②4NO(g)+ CH4 (g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O (g)ΔH=—1160kJ·mol -1则4NO(g)N2(g) +2NO2(g)的ΔH=___________________。
(2)T1℃时，在一密闭容器中发生反应4NO(g)N2(g) +2NO2(g)，其正反应速率表达式为：v正= k正·c n(NO)，测得速率和浓度的关系如下表。
序号c(NO)/mol·L-1v正/mol·L-1·s-1①0.10 4.00×10-9②0.20 6.40×10-8③0.30 3.24×10-7则n=_____________，k正=________________mol-3·L3·S-1。
达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)利用测压法在刚性密闭容器中研究T2℃时4NO(g)N2(g)+2NO2(g)的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：反应时间/min 0 10 20 30 40压强/MPa 15.00 14.02 13.20 12.50 12.50①20 min时，NO的转化率α =____________﹪。
②T2℃时4NO(g)N2(g)+2NO2(g)反应的平衡常数K p=_______MPa-1 (K p为以分压表示的平衡常数)。
若升高温度，该反应的平衡常数K p将______ (填“增大”、“减小”或“不变”) 。
【答案】(1). -293 kJ·mol -1(2). 4 (3). 4 × 10-5(4). 减小(5). 48 (6). 0.1 (7). 减小13、（15分）铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用极其广泛。
工业上以黄铜矿(主要成分FeCuS2)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。
已知：反应Ⅱ的离子方程式：Cu 2＋＋CuS ＋4Cl －===2[CuCl 2]－＋S 回答下列问题：(1)FeCuS 2中S 的化合价__________。
(2)反应Ⅰ在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，写出化学方程式：_________________________ (3)为了使反应Ⅰ充分进行，工业上可采取的措施是____________________________________ (4)反应Ⅲ的离子方程式为___________________________________________。
(5)向反应Ⅲ后的溶液中加入稀硫酸的目的是_______________________________________。
(6)该流程中，可循环利用的物质除CuCl 2外，还有_____________________________________ _____________________________________________________________________(填化学式)。
(7)反应Ⅳ中，处理尾气SO 2的方法，合理的是______________(填字母)。
A ．高空排放B ．用BaCl 2溶液吸收制备BaSO 3C ．用氨水吸收后，再经氧化，制备(NH 4)2SO 4D ．用纯碱溶液吸收可生成Na 2SO 3(H 2CO 3：K a1＝4.4×10－7，K a2＝4.7×10－11；H 2SO 3：K a1＝1.2×10－2，K a2＝5.6×10－8)(8)CuCl 悬浊液中加入Na 2S ，发生的反应为2CuCl(s)＋S 2－(aq)Cu 2S(s)＋2Cl －(aq)。
该反应的平衡常数K ＝________[已知K sp (CuCl)＝a ，K sp (Cu 2S)＝b ]。
答案 (1)－2 (2)FeCuS 2＋S =====高温煅烧FeS 2＋CuS (3)粉碎或搅拌 (4)4[CuCl 2]－＋O 2＋4H ＋===4Cu 2＋＋8Cl －＋2H 2O(5)在相同条件下，CuSO 4的溶解度低于其他物质，加入H 2SO 4，有利于其析出 (6)S 、H 2SO 4、HCl(7)CD(8)a 2b14、（15分）用A 和B 为原料合成E 的路线如下。