（3）用 K3[Fe(CN)6]检验滤液中 Fe2+的实验方案是
（4）取少量滤液，向其中加入几滴 KSCN 溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶 液呈红色。溶液变成红色的原因是 。
（5）该同学进一步查阅文献发现，用铁粉、碳粉混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述 KNO3 溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。 假设 假设 1：碳粉可用作 还原剂，脱除硝酸盐 假设 2：碳粉、铁粉 形成无数个微小的原 电池，促进了硝酸盐 的脱除 立 实验操作 向烧杯中加入 度 按下图所示组装实验装置，一 段时间后，测定 NO3-浓度 ② ，说明假设 2 成 ① ，一段 现象及结论 NO3-浓度无明显变化，说明 假设 1 不成立
。 。
a. 当 n(H3AsO3)：n(H2AsO3-) = 1:1 时，溶液显碱性 b. pH = 12 时，溶液中 c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-) = c(H+) c. 在 K3AsO3 溶液中，c(AsO33-) > c(HAsO32-) > c(H2AsO3-) （3） 工业含砷(III)废水常用铁盐处理后排放。 其原理是： 铁盐 混凝剂在溶液中产生 Fe(OH)3 胶粒， 其表面带有正电荷， 可吸附含砷化合物。经测定不同 pH 条件下铁盐对含砷 (III)化合物的去除率如右图所示。 pH 在 5〜9 之间时， 随 溶液 pH 增大， 铁盐混凝剂对含砷(III)化合物的吸附效果 增强。 结合（2）和（3）中图示解释可能的原因： 。
25. (17 分) 导电高分子材料 MEH-PPV 的合成路线如下：
已知： ①
（R、R’表示烃基或氢）
②
（R、R’表示烃基或烷氧基）
（1）A 与 D 含有相同官能团，该官能团是________。 （2）B→C 的化学方程式是________。 （3）有关 C 的下列说法正确的是________（填字母序号）。 a. C 能发生消去反应 c. C 与 F 互为同系物 b. C 的沸点低于正戊烷 d. C 的核磁共振氢谱有 4 组峰
（4）D→E 的化学方程式是________。 （5）化合物 J 的结构简式是________。 （6）已知化合物 H 的分子式是 C7H8O2，与 G 发生取代反应生成 I。写出所有符合下列条 件的 H 的同分异构体的结构简式：______。 a. 属于酚类化合物 （7）已知： b. 苯环上的一氯取代物有两种
条件相同，1 mol HI 在不同温度分解达平衡时，测得体系中 I2 物质的量随温度变化 的曲线如图 2 所示。
（a、b、c 均大于零） 图1 图2
① 比较 2a
b+c (填“<”、“>”或“=”)，理由是
。 。
② 某温度下该反应平衡常数为
，达平衡时，1 mol HI 分解的转化率为 (填字母序号)。 d. 增大 HI 浓度
28. (15 分) 某同学看到“利用零价铁还原 NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关报道后，利用如下 装置探究铁粉与 KNO3 溶液的反应。实验过程如下： i. 打开弹簧夹，缓慢通入 N2，并保持后续反应均在 N2 氛围中进行； ii. 加入 pH 已调至 2.5 的 0.01 mol· L-1 KNO3 酸性溶液 100 mL， 一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再 溶解静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着； iii. 过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色； i v. 检测到滤液中存在 NO3-、NH4+和 Fe2+。 （1）通入 N2 并保持后续反应均在 N2 氛围中进行的实验目的是 （2）白色物质是 ，用化学方程式解释其变为红褐色的原因： 。 。 。
② As4S4 + 7O2 ===== 2As2O3 + 4SO2
（2）① H3AsO3 ② H3AsO3 + OH- === H2AsO3- + H2O ③ ac （3）Fe(OH)3 胶粒数增多(或比表面积增大、表面带电荷数目增多)，H2AsO3-数目增多
28． （共 15 分；除特殊标注外，每空 2 分） （1） 排除 O2 对 Fe 和 NO3-反应的干扰 （2）① Fe(OH)2 （1 分）
27. (12 分) 中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄 (As2S3)和雄黄(As4S4) 都是自然界中常见的砷化物，早 期曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。 （1）砷元素有+2、+3 两种常见价态。一定条件下，雌黄 和雄黄的转化关系如右图所示。 ① I 中，氧化剂是 。 。
10．将 1.5 mL 0.1 mol· L-1 Na2SO4 溶液和 1.0 mL 0.1 mol· L-1 BaCl2 溶液混合后得到浊液 a，过 滤得到滤液 b 和白色沉淀 c。下列分析不正确 的是 ．．． A．浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq) B．若向滤液 b 中滴加 0.01 mol· L-1 Na2SO4 溶液，无明显现象 C．若向滤液 b 中滴加 0.01 mol· L-1 BaCl2 溶液，会出现白色沉淀 D．若向滤液 b 中滴加 0.01 mol· L-1 AgNO3 溶液，无明显现象 11. 某小组同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应：
D. 1-氯丙烷和 2-氯丙烷分别与 NaOH 乙醇溶液共热，都可得到丙烯 9. 硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。已知硫黄 的燃烧热 ΔH = 297 kJ· mol-1。下列说法正确的是
A. II 中主要反应的热化学方程式：S(s) + O2(g) === SO2(g) ∆H = －297 kJ· mol-1 B. IV 中主要反应的化学方程式： C. IV 中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率 D. V 中气体 a 可以直接排放到大气中
2n
若用该反应合成 MEH-PPV，则所需单体的结构简式是________、________。
26. (14 分) 单质碘的提取及应用中有关的转化关系如下图所示。
（1）可利用 i 中反应从海带灰浸取液中提取单质碘，若所用试剂为双氧水、稀硫酸，其 离子方程式是 （2）ii 中，2HI(g) 。 H2(g) + I2(g)。三种分子化学键断裂时能量变化如图 1 所示。其他
时间后，测定烧杯中 NO3-的浓
③ 关于碳粉的作用，还可以提出的假设是
。
化学 参考答案
第 I 卷（选择题，共 42 分） 共 7 道小题，每小题 6 分，共 42 分。 题号 答案 6 D 7 C 8 C 9 B 10 D 11 C 12 B
第 II 卷（非选择题，共 58 分） 阅卷说明： 1． 不出现 0.5 分,最低 0 分，不出现负分。 2． 简答题中划线部分为给分点。 3． 合理答案均可酌情给分。 25． （共 17 分，特殊标注外，每空 2 分） （1）醛基 （2）CH3 CH
CHCHO + 2H2 Ni/ CH3CH2CH2CH2OH
(3 分，物质、条件、配平各 1 分；下同) （3）a c
2 CH3 CH2CH2CHO 碱 CH3CH2CH2CH CCHO CH2CH3
H3CO ClH2C CH2Cl OCH 2CH(CH2)3CH3
+ H 2O
（4） （）
(3 分)
（6）
CH 2OH
HO OH
CH 2CH3
CH3 HO OH
OH
CH3
（3 分，每个结构简式 1 分）
（7）
H3CO H2 C HC CH CH 2 H3CO I I OCH 2CH(CH2)3CH3 CH 2CH3
OCH 2CH(CH2)3CH3 CH 2CH3
（2 分，每个结构简式 1 分）
26． （共 14 分，特殊标注外，每空 2 分） （1）H2O2 + 2H+ + 2I- === I2 + 2H2O （2）① > 理由是：温度升高，I2 的物质的量增大，2HI(g) 又△H = 2a – (b+c) > 0 ，故 2a > b + c ② 20% ③ ac （3）① 正极 （1 分） H2(g) + I2(g) △H > 0,
实验 1
Al 片表面无明显现象
实验 2
Al 片表面有气泡产生， 同时有红色物质析出
下列说法正确的是 A. 由实验 1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜 B. 实验 2 中生成红色物质的离子方程式：Al + Cu2+ === Al3+ + Cu C. 溶液中阴离子种类不同是导致实验 1、2 出现不同现象的原因 D. 由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与 H+浓度均为 0.2 mol· L-1 的盐酸和硫 酸反应，后者更剧烈 12. 稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为 MnO2）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的 SO2，得 到 MnSO4，MnSO4 可与 KMnO4 反应能制备电池材料 MnO2，同时生成 H2SO4。下列 用来解释事实的方程式不正确 的是 ．．． A．MnO2 吸收 SO2 的反应：MnO2 + SO2 === MnSO4 B．MnO2 作为碱性电池正极材料时的放电反应：MnO2 + e- + H+ === MnOOH C．MnSO4 与 KMnO4 反应制备 MnO2：2MnO4- + 3Mn2+ + 2H2O === 5MnO2 ↓ + 4H+ D．尾气中的 SO2 还可用足量的氨水吸收：SO2 + 2NH3· H2O === 2NH4+ + SO32- + H2O
② 阳极：2I- – 2e- === I2 , 阴极： 2H2O + 2e- === H2 + 2OH- ，OH-透过阴离子交换 膜向阳极区移动，I2 与阳极室的 KOH 反应转化成 KIO3，导致蓝色消失 （3 分）