高中化学学习材料2015-2016学年第一学期期末考试试题高二化学（理）注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm 黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填在答题卡上。

2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。

3．满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量有：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64第I 卷（选择题） （共48分）一．选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

） 1. 据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为： 激光↑+↑222222O H TiO OH 。

有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。

其中叙述正确的是A ．①②B ．②③C ．③④D ．①②③④2. 下列有关物质性质的比较，错误．．的是 A ．溶解度：小苏打 < 苏打 B ．密度：溴乙烷 > 水 C ．硬度：晶体硅 < 金刚石D ．碳碳键键长：乙烯 > 苯3. N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．1L 0.1mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3－和CO 32－离子数之和为0.1N A B ．50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A C ．过氧化钠与CO 2反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A4. 的同分异构体中，含有苯环且苯环上的一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)A．2种B．3种C．4种D．5种5.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K+、Cl-、NO3-、S2-B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C．K+、Ba2+、Cl-、NO3- D． SO42-、Mg2+、I-、S2O32-6.已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中c(CH3COOH)/ c(H+) 值减小，可以采取的措施是A．加水B．加少量冰醋酸C．降低温度D．加少量烧碱溶液7.海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误．．的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收8.25 ℃时，等体积等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断错误．．的是A．均存在电离平衡B．阴离子数目前者大于后者C．c(OH-)前者小于后者D．存在的粒子种类相同9.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是A．4－3－1－2B．3－4－2－1C．1－2－3－4D．1－2－4－310.已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)表示，则正确的关系是A．5ν(NH3)=4ν(O2)B．5ν(O2)=6ν(H2O) C．2ν(NH3)=3ν(H2O) D．5ν(O2)=4ν(NO)11.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是A．△H>0、∆S>0的反应肯定是自发的B．△H>0、∆S<0的反应肯定是自发的C．△H<0、∆S>0的反应肯定是自发的D．△H<0、∆S<0的反应高温时是自发的12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是13. 在25℃时将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3 的CH 3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 A ．c (Na +)=c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH) B ．c (H +)=c (CH 3COO -)+c (OH -)C ．c (CH 3COO -)>c (Na +)>c (H +)>c (OH -)D ．c (Na +) > c (CH 3COO -)>c (OH -)>c(H +)14. 下列有关电化学装置的说法正确的是A ．利用图a 装置处理银器表面的黑斑Ag 2S ，银器表面的反应为Ag 2S ＋2e －=2Ag ＋S 2－B ．图b 电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C ．图c 中的X 极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D ．图d 中若M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 15. 浓度均为0.10mol/L 、体积均为v 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积v ，pH 随0lg v v 的变化如图所示，下列叙述错误．．的是 A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH -)相等D ．当0lg v v =2时，若两溶液同时升高温度, 则c(M +)/c(R +)增大16. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外接电源，以A1作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

反应原理如下：电池：Pb （s ）+PbO 2（s ）+2H 2SO 4（aq ）=2PbSO 4（s ）+2H 2O （l ）选项 实验现象结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3＋B 将铜粉加1.0mol ·L －1Fe 2(SO 4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低D将SO 2通入酸性KMnO 4溶液中溶液的紫色褪去SO 2具有还原性电解池：2Al+3H 2O=====电解Al 2O 3+3H 2↑，在电解过程中，以下判断正确的是第Ⅱ卷（非选择题） （共52分）二．填空题（本题包括5个小题，共52分）17. （6分）常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表，请回答：实验编号 HA 物质的量浓度/(mol ·L -1) NaOH 物质的量浓度/(mol ·L -1) 混合溶液的pH 甲 c 0.2 pH ＝7 乙 0.2 0.1 pH ＞7 丙0.10.1pH ＝9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，c 是否一定等于0.2_____ （选填“是”或“否”)。

（2）单从乙组实验结果分析，HA 是________酸（选填“强”或“弱”）。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。

（3）丙组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果：c(OH -)－c(HA) ＝______mol/L 。

18. （14分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如右图所示。

根据判断出的元素回答下列问题：（1）f 在元素周期表的位置是__________。

（2）比较y 、g 、h 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：_____>______>_____。

（用化学式表示）（3）由表中两种元素的原子按1:1组成的化合物A 和B ，A 中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为__________；B 是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为_________________。

（填序号）A ．MnO 2B ．FeCl 3C ．Na 2SO 3D ．KMnO 4（4）由表中元素形成的常见物质X 、Y 、Z 、M 、N 可发生以下反应：①X 溶液与Y 溶液反应的离子方程式为__________________________②常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y 溶液至________________ （5）上述元素可组成盐R ：zx 4f(gd 4)2，向盛有10 mL 1mol ·L -1R 溶液的烧杯中滴加1mol ·L -1NaOH 溶液，沉淀的物质的量随NaOH 溶液体积变化如右图所示： ①写出m 点反应的离子方程式____________。

②若R 溶液中改加20mL 1.2 mol ·L -1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为____________mol 。

19. （14分）滴定法是化学上常用的定量分析的方法。

滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。

I ．甲化学兴趣小组取20.00mL 待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000 mol ·L －1的标准NaOH 溶液进行滴定。

重复上述滴定操作3次，并记录数据。

（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

（填序号）A ．滴定管内液面的变化B ．锥形瓶内溶液颜色的变化 （2）判断滴定终点的现象是：____________________________________。

（3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为________mol/L 。

II ．乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量。

实验如下：①取水样10.0 ml 于锥形瓶中，加入10.0 ml 的KI 溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。

②将自己配制的0.01mol ·L -1标准Na 2S 2O 3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I 2+2Na 2S 2O 3=2NaI+ 2Na 2S 4O 6。

试回答下列问答：（1）步骤①发生的化学反应方程式为：_______________；加入的指示剂是_______。

（2）步骤②应使用_________式滴定管。

滴定次数 待测液体积(mL) 标准NaOH 溶液读数记录(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 4.00 24.00 第三次20.002.0024.10（3）氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是______（填序号）A 配制标准Na 2S 2O 3溶液定容时，加水超过刻度线B 锥形瓶水洗后直接装待测水样C 装标准Na 2S 2O 3溶液的滴定管水洗后没有润洗D 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；E 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失III ．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。