考试时间：90分钟总分：100分可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 N—14 Cu—64 C—12第Ⅰ卷选择题(共40分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列物质与常用危险化学品的分类不对应．．．的是A．KMnO4——氧化剂 B．Na——遇湿易燃物品C．浓硫酸——易爆品 D．KOH——腐蚀品2．将Na2SiO3饱和溶液按1:2或1:3的体积比用水稀释，滴入酚酞，边逐滴加入稀盐酸边振荡至红色接近消失。
下列关于硅胶的叙述正确的是A．硅酸胶体是纯净物B．硅酸胶体粒子直径在1~100 nm之间C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D．硅酸胶体的胶粒不能通过滤纸3．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3A．②③④ B．①②④ C．①②③④ D．①③④考点：铝及其化合物的性质。
4．取一小块钠，用滤纸去掉煤油，放在石棉网上加热，下列实验现象的描述正确的是①金属钠先熔化②在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅③燃烧后得到白色固体④燃烧时有黄色火焰⑤燃烧后生成淡黄色固体A．①②⑤ B．①④⑤ C．①②③ D．①②④5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下1.12 L O2，转移0.1N A个电子B．1个氢气分子的实际质量约(1/N A)gC．1 mol Na 原子中约含有N A个电子D．含N A个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L6．下列条件下，两种气体分子数一定不相等．．．的是A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同体积、相同密度的N2和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的NO2和N2O4D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和O37．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A．等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3C．与盐酸溶液反应的速率(快慢)：NaHCO3＜Na2CO3D．向饱和 Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出8．下列有关SO2说法错误的是A．SO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．SO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2具有还原性C．SO2能使品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2是酸性氧化物9．在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石制取氨气④二氧化氮溶于水中A．①②③④ B．②④①③ C．①③④② D．②①④③【答案】D【解析】10．下列各组离子一定能大量共存的是A．在强碱性溶液中： NH4+、Na+、NO3-、CO32-B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl-C．某无色溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-D．含有大量H+的溶液中：Na+、K+、Al3+、NO3-11．关于镁、铝的叙述中不正确的是A．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜B．镁铝合金能完全溶于稀硝酸，同时生成无色气体，遇空气变成红棕色C．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气D．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸12．将过量过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是A．只有气泡产生 B．生成灰绿色沉淀C．生成白色沉淀 D．生成红褐色沉淀并有气泡产生色沉淀。
故选择D选项。
考点：过氧化钠的性质13．下列反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32− + 2 H+ = H2O + CO2↑B．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OD．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO− + H2O + CO2↑14．将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是A．铜片溶解，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色B．生成的气体体积为1.12LC．参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2:1D．该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气15．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液出现红色沉淀物D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体16．下列实验现象和结论相符的是操作及现象结论A 溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl－C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D 向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+17．下列除杂的方法错误的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体B．除去SO2中的少量HCl：通入饱和NaHSO3溶液，干燥后收集气体C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤18．已知氧化性Fe3+>Cu2+，向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是A．加入KSCN溶液一定不变红色B．剩余固体中一定含铜C．溶液中一定含Cu2+D．溶液中一定含有Fe2+19．纤维素还原法制取ClO2是将纤维素水解得到的最终产物C6H12O6与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2。
下列叙述中正确的是□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4A．方程式中产物CO2的计量数为6 B．CO2是还原产物，ClO2是氧化产物C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1 D．每生成1 mol CO2需转移24mol电子20．把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解。
经分析，溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应产生的H2的物质的量之比为4:1。
则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为A．1:2 B．2:5 C．3:2 D．4:1【答案】A【解析】第Ⅱ卷非选择题(共60分)21．(14分)（1）在下列反应中：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2；D．2H2O2H2↑＋O2↑。
其中(填序号)：①水是氧化剂的是__________，②水是还原剂的是____________，③水既是氧化剂，又是还原剂的是_ __________，④水既不是氧化剂，又不是还原剂的是___________。
（2）瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式并用“单线桥法”表示出电子转移的方向和数目：___________________当化学反应中电子转移的数目为3.01×1023个时，则生成的氯气在标准状况时的体积为 L。
22．(7分)将足量CO2气体通过7.8gNa2O2固体。
请回答：（1）在标准状况下，生成氧气的体积为多少L。
（2）将上述反应后的固体配制成500 mL溶液，所得溶液物质的量浓度是多少mol/L。
（3）配制上述溶液时，以下操作会导致所配制溶液浓度偏低的有__________。
①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒；②配制溶液时容量瓶中有少量水；③在定容时，俯视刻度线。
23．(11分)标准状况，体积相同的四支试管中分别盛满Cl2、NH3、SO2和NO2，分别倒立在盛有足量水的水槽中(假设进入试管的液体不扩散)，光照充分溶解。
（1）从物质分类的角度可以推测物质的性质。
其中SO2属于_______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。
SO2 + ( ) →含氧酸盐。
SO2 + ( ) →盐 + ( )。
（2）装有NO2的试管倒立在盛有足量水的水槽时，反应的化学方程式为_________________________________。
实验现象为______________________________________________________________________。
（3）装有NH3的试管进行实验时，实验完毕试管内溶液的物质的量浓度为。
（4）装有Cl2的试管倒立在盛有足量水的水槽中经过充分的光照，实验结束试管中剩余的气体是，生成该气体先后发生的化学方程式有、。
24．(14分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。
工业上从铝土矿中提炼Al2O3并制取铝的流程如下：请回答下列问题：（1）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为。
（2）图中涉及分离溶液与沉淀的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。
（3）反应1涉及的化学方程式有、______________ _________。
滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_______ (填化学式)。
（4）向滤液Ⅱ中通入气体A为，生成沉淀B的离子方程式为。
25．(14分)某探究小组采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。
（1）实验前检查装置气密性的方法为____________________________________________________________________________________________________________________。
（2）检验实验中生成气体的实验操作是 _______________________________________ ______________________________________________________________。
（3）将探究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用酒精喷灯、乙组用酒精灯加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。
步骤操作甲组现象乙组现象1 取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，无气泡2 取步骤1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去紫色褪去3 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4 向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色①乙组得到的黑色粉末是。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因是；验证方法为。