成都市2015-2016学年度上期期末学业质量监测
高一化学
本试卷分选择题和非选择题两部分。
第I卷(选择题)1页至4页，第II卷(非选择题)5至6页，共6页，满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5
Na-23 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
本卷共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意。
1.下列物质不会列人首要污染物的是
A.二氧化碳
B.二氧化硫
C.二氧化氮
D.一氧化氮
2.危险化学品在其包装上应贴上警告标志。
下列物质贴错普告标志的是
3.下列过程中没有发生化学变化的是
A.用漂白粉给游泳池的水消毒
B.袋装食品装人硅胶防潮
C.用小苏打烹制面包
D.袋装食品装人铁粉作抗氧化剂
4.从分类角度，下列说法错误的是
A.NH3·H2O属于电解质
B.Al2O3属于两性氧化物
C.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂
D.燃烧反应均属于氧化还原反应
5. 下图是自然界中氮循环的一部分，下列有关叙述不正确的是
A.在这一循环中氮元素既有被氧化又有被还原
B.其中有一种变化是氮的固定
C.这一循环中氮元素的化合价共有三种
D.由于自然界中氮的循环，使大气中氮气的含量保持稳定
6.下列说法正确的是
A.物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量
B.阿伏加德罗常数个粒子的质量(g)与该粒子的摩尔质量(g/mol)在数值上相等
C. 1 L氧气与1L二氧化碳气体含有相同数目的分子
D. 40gNaOH溶于1L水，配得1 mol/LNaOH溶液
7.下列有关说法错误的是
A.清晨在树林中有可能观察到丁达尔效应
B.一般情况下溶液中的溶质不会自动与溶剂分离
C.分散质粒子直径在1×10—7～1×10—5cm的分散系叫做胶体
D.饱和抓化铁溶液加热煮沸可制得Fe(OH)3胶体
8.对下列四种酸分类，应与氢硫酸(H2S)分为一组的是
A.硝酸
B. HCI
C.醋酸，(CH3COOH)
D.次氯酸
9、完成下列实验所选择的装置或操作正确的是
10.下列说法不正确的是
A.节日的烟花利用了金属的焰色反应
B.硅是制作光电池的主要材料
C.铜在空气中腐蚀生成Cu2 (OH)2CO3
D.铝合金在空气中不易腐蚀是因为铝不易与氧气反应
11.下列反应中，反应后固体质量减轻的是
A.铝条放人浓硫酸中
B.漂粉精在空气中长期放置
C.水蒸汽通过Na2O2粉末
D.烧碱在空气中长期放置
12.取少量样品，对溶液中离子进行鉴别。
下列方法一定错误的是
A.NH4+才检验:加入NaOH浓溶液，加热，将润湿的蓝色石蕊试纸放在试管口
B.Cl—检验:加入稀硝醉酸化，再加AgNO3溶液
C.SO42—检验:加人稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D.K+检验:进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察
13.若N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.4. 6gNa在空气中完全燃烧，反应中转移电子数为0. 2N A
B.100mL0.lmol/L氨水中含有NH3·H2O分子数为0.01N A
C.常温常压下3.36LCO2中含有氧原子数为0.3N A
D.1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2N A个电子
14.配制0.1000 mol/LH2SO4溶液250 mL，下列有关说法错误的是
A.在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流
B.用到的仪器有250 mL容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管
C.浓硫酸在烧杯中稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，所配溶液浓度偏高
D.液面离容量瓶刻度线1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水
15.下列解释实验事实的方程式正确的是
A.碳酸钠粉末滴少量水变成碳酸钠晶体:Na2CO3+xH2O＝Na2CO3·xH2O
B.饱和氯水中滴人NaHCO3溶液产生气泡:HClO+HCO3—＝CO2↑+H2O+C1O—
C.钠在空气中燃烧:4Na+O2＝2Na2O
D.大理石溶于盐酸:CO32—+2H+＝CO2↑+H2O
16.在A12(SO4)3和NH4CI等物质的量浓度的混合溶液中，逐滴加人Ba(OH)2溶液，淀的物质的量与Ba(OH)2溶液的体积的关系如下图所示。
下列说法不正确的是
A.EF段反应的离子方程式为:NH4+OH—＝NH3·H2O
B.G点沉淀为BaSO4
C.F点反应体系的溶液中溶质的种类比E点多
D.n2:n l=3:2
17.利用右图所示装置进行下列实验，试管②中一定观察不到的现象是
18.下列离子在指定分散系中能大里共存的是
A.氯水:Na+、Fe2+、SO42—、Cl—
B.氢氧化铁胶体:NH4+、H+、SO42—、NO3—
C.c(OH—) =0.lmol/L溶液:Ba2+、K+、NO3—、HCO3—
D.滴人石蕊后呈蓝色的溶液:Na+、K+、NO3—、Cl—
19.为了防止枪支生锈，常用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层—“发蓝”。
化学处理过
程中其中一步的反应为:3Fe+NaNO2+5NaOH＝3Na2FeO2 +H2O+NH3↑。
下列叙述不正确的是
A.枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化
B.上述反应中，铁被氧化
C.NO2—的氧化性大于FeO22—的氧化性
D.反应中转移电子2mol，生成还原产物8.5g
20.将7g铁粉投人400mL lmol/L HNO3溶液中，还原产物为NO。
若反应后溶液的体积不变，下列说法错误的是
A.生成气体在标准状况下为2. 24L
B.反应后溶液中c (Fe3+) =0. 125mo1/L
C.反应后的溶液再投人2. 8g铁粉可全部溶解
D.反应后溶液中c(NO3—) =0.75mo1/L
第II卷(非选择题，共60分)
21、(12分)
(1)管道工人曾用浓氨水检验氯气管道是否漏气。
发生的反应如下:8NH3+3Cl2＝N2+ 6NH4C1
在上述反应中用单线桥表示电子转移的方向和数目。
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是;当氯气管道漏气时发生的现象是
(2)碳的各类物质之间存在如下关系:C—CO2—H2CO3—CaCO3；氯的各类物质之间也存在如下相似关系:C12—C12O—( )—NaClO。
则C12O属于氧化物(按性质分类)，括号中物质的化学式为;C12O与水反应的化学方程式为。
(3) CuO在加热条件下与NH3反应，可表现出与((1)反应中的C12相同的性质，该性质是;CuO 与NH3在加热条件下反应的化学方程式为
22、7.4g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物加人一定量的盐酸，恰好完全反应，生成气体1.68L(标准状况)。
计算:
(1)混合物中碳酸钠的质量分数。
(2)混合物完全反应需要2mol/LHC1多少毫升?
23、(12分)硫酸是常用的化学试剂和重要的化工原料。
实验室中我们用浓硫酸做过如下实验。
(1)甲中的试剂是；甲到乙发生的变化是(填“物理变化”或“化学变化”);
此时浓硫酸表现出性；
(2) 从乙到丙所发生现象的原因是(用化学方程式表示);此时浓硫酸表现的性质是
(3)将丙产生的蒸汽通人氯水时，可观察到的现象是;当将丙产生的蒸汽用足量漂白粉溶液吸收时，吸收瓶底部有白色的硫酸钙沉淀生成。
则生成该沉淀的总离子方程式为
24、(12分)明矾在生活、医药、工业上应用广泛。
下面是实脸室探究从铝土矿(主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质)制备明矾的流程示意图。
(1)铝在地壳中以态存在.
(2)酸浸时发生反应的两个离子方程式为 .
(3)若A为金属，则滤渣2的成分是
(4)操作1是蒸发至有大量晶膜、
(5)x等于;y等于
25、(16分)无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，200℃左右时升华。
实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是甲组学生设计的制备装置。
(1)仪器A的名称是；装置B的作用是
(2)装置D中发生反应的化学方程式为;装置D可观察到的现象是
(3)装置D与E之间不用玻璃导气管连接，原因是; 点燃装置D处酒精灯的时机是。
(4)装置F的作用是;可能发生的反应有(用两个离子方程式表示).
(5)与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C。
实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的固体残留。
乙组同学对残留固体的成分作如下两种推测:Ⅰ可能是氯化铁;Ⅱ可能是,其依据是(用化学方程式表示) ，验证该推测的实验方法是。
参考答案及评分标准。