第三节原子的构成
1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。

2.了解离子的形成、离子的表示方法、离子符号表示的意义。

3.初步认识离子是构成物质的一种粒子。

原子的构成
1.原子是由居于原子中心的带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。

原子核是由质子和中子两种粒子构成的。

每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，所以原子核所带的电荷数等于质子数。

2.构成原子的粒子及性质：
3.阅读课本第54页第一段的内容，原子内部大部分空间被电子占据，原子核体积很小，原子是一个空心球体。

1.原子为什么不显电性？分子带电吗？物质呢？
2.同学们仔细观察分析课本几种原子的构成，你能获得哪些信息(从表中纵向、横向、普遍性、特殊性等方面寻找)？已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：
通过此表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”，还能总结出：
(1)并不是所有的原子都有中子。

(2)质子数和中子数不一定相等。

(3)质子数不同，原子的种类不同。

(4)核电荷数＝质子数＝核外电子数。

1.核电荷数＝质子数＝核外电子数。

2.原子核内的质子数不一定等于中子数。

3.原子核内的质子数决定了原子的种类。

4.不是所有的原子都含有中子。

1.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：
(1)化学变化中的最小粒子是：原子。

(2)能直接构成物质的粒子是：原子、分子。

(3)构成原子核的粒子是：: 质子、中子。

(4)带正电的粒子是：质子、原子核。

(5)带负电的粒子是：电子。

(6)不带电的粒子是：分子、原子、中子。

2.某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的核外电子数是( A )
A.26
B.30
C.52
D.56
3.下列关于原子核的叙述：①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；②原子的质量主要集中在原子核上；
③构成原子核的质子、中子是不能再分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中子数；⑤原子核具有很高的密度；
⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。

其中正确的是( C )
A.①②
B.③④
C.①②⑤
D.③⑤⑥
4.为形象地展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。

其中表示水分解过程中不能再分的粒子是( C )
元素的化学性质与最外层电子数的关系
阅读课本的有关内容，完成下列填空：
所以元素的最外层电子数可决定元素的类别以及金属性、非金属性等性质。

最外层电子数决定了元素的什么性质？
最外层电子数决定了元素的化学性质。

化学性质是否相同除了看它们的最外层电子数是否相等外，还要看它们是不是属于同一种结构。

离子
阅读课本有关内容，完成下列问题：
1.在化学反应中，为了达到稳定结构：金属元素容易失去电子，这时质子数大于核外电子总数，使参加反应的原子带正电；非金属元素容易得到电子，这时质子数小于核外电子总数，使参加反应的原子带负电。

带电荷的原子或原子团叫做离子。

2.带正电的原子或原子团叫做阳离子，带负电的原子或原子团叫做阴离子。

3.离子的特点：阴离子中核内质子数小于(填“等于”“大于”或“小于”，下同)核外电子数，阳离子中核内质子数大于核外电子数。

4.离子符号：
钠离子Na+；镁离子Mg2+；氯离子Cl-；硫离子S2-。

5.离子符号中数字的意义：
Na+每个钠离子带1个单位的正电荷；
Mg2+每个镁离子带2个单位的正电荷；
Cl-每个氯离子带1个单位的负电荷；
3Fe2+ 3个亚铁离子，每个亚铁离子带2个单位的正电荷。

1.在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷有什么关系？
2.原子和离子的关系：
离子的特征：都具有稳定结构；阳离子：质子数大于核外电子总数；阴离子：质子数小于核外电子总数。

原子：质子数等于核外电子总数。

离子符号的表示方法：在元素符号或原子团的右上方标明离子所带的电荷的电性和数目，数值在前，正负号在后；电荷数为1时，1省略不写。

离子右上角的数字表示这个离子带几个单位的正或负电荷；离子符号前的数字表示有几个这样的离子。

（多选）关于氯离子与氯原子的认识中，不正确的是( BD )
A.它们的质子数相同
B.它们的电子数相同
C.Cl-的最外层电子结构相对稳定
D.它们的电子层数不同
教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。

1.核外电子是分层排布的。

2.原子结构示意图的含义，结构与性质之间的关系。

3.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

核外电子的分层排布
阅读课本第54页的有关内容，完成下列填空：
1.在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的，能量低的离核较近，能量高的离核较远。

通常把电子运动在离核远近不同的区域称为电子层。

原子核外电子是分层排布的。

原子结构示意图可以方便地表示原子核外电子的排布。

2.核外电子的排布规律：
①元素原子核外电子最少的有1 层，最多的有7 层。

②第一层最多容纳2 个电子，第二层最多容纳8 个电子。

③最外层不超过8 个电子(只有一个电子层时不超过2个)。

3.原子结构示意图：
①小圆圈和圆圈内的数字表示原子核、质子数；
②弧线表示电子层；
③弧线上的数字表示该层上的电子数，如：这是氧原子的结构示意图。

4.原子结构示意图的画法。

5.学生背会1—20号元素的原子序数。

画原子结构示意图。

1.从1—18号元素原子结构示意图中，你能发现每一横行有什么规律吗？
2.从1—18号元素原子结构示意图中，你能发现每一纵行有什么规律吗？
核外电子排满第一层后才能排第二层，依次类推。

第一层为最外层时不超过2个。

通过画1—20号元素的原子结构示意图，可得出规律：每一横行，电子层数相同，最外层电子数依次递增；每一纵行，最外层电子数相同，电子层数依次递增。

1.月球土壤中含有大量氦—3原子，它可能成为未来核能的重要原料。

氦—3原子核内有2个质子和1个中子。

氦—3原子结构示意图是( D )
2.下图为某元素的原子结构示意图，该元素属于金属(填“金属”或“非金属”)元素；x= 12 ；该元素在化学反应中易失去2 个电子，达到稳定结构。

相对原子质量
阅读课本第56页的有关内容，完成下列填空：
1.相对原子质量是指以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。

相对原子质量是一个比值，它的单位是1。

2.跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。

相对原子质量＝质子数+ 中子数。

3.我国科学家张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。

4.阅读课本第62页表3—4，查找各原子的相对原子质量，两人一组，看谁查得快。

为了更方便地使用相对原子质量，一般化学计算多采用它的近似值。

相对原子质量的近似值的公式是如何推导的呢？(提示：计算中子、质子的相对质量，电子的质量忽略不计。

)
相对原子质量不是原子的实际质量，它的单位是1。

相对原子质量＝质子数+中子数。

1.填写表格中的空格。

2.氧原子的相对原子质量为( B )
A.16克
B.16
C.1.66×10-27千克
D.1/12克
3.已知某原子的实际质量为M g,又知碳原子的质量为N g,则该原子的相对原子质量为( A ) A.
N M 12 B.M N 12 C.N M 12 D.M
N
12 4.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是 61 。