安顺学院化学系第二学期期末考试无机化学模拟试卷4一、判断题（对打―√‖ 错打―×‖ 每空1分，共10分）1、I2在CCl4中因不发溶剂化作用而呈紫色（）2、实验室中可用浓H2SO4与NaX作用制备HX（）3、在H2O2的分解反应中加入Mn2+离子，是为了加快过氧化氢的分解速度（）4、同一元素能形成几种氧化态的化合物，其碱性随氧化数的升高而增强（）5、SO2能被一些有机色素还原为无色化合物，故可以用于漂白纸张（）6、由于HNO3分子的对称性较低，所以氧化性弱，稳定性强（）7、P（Ｖ）含氧酸的缩合性越大，其酸性越强（）8、Pb在金属活动顺序表中位于氢的左边，所以Pb溶于稀盐酸和稀硫酸（）9、由于螯合效应，使配合物Cu（NH3）42+ 的稳定性大于CuY2- 的稳定性（）10、由于6S2惰性电子对效应，使得PbCl4比PbCl2更稳定（）二、选择题（每小题有一或二个正确答案，将其填入括号内，每小题2分，共32分）1. O3分子中存在的离域π键是（）A．π33B. π43C. π23D.无离域π键2. 根据R—OH和Pauling规则,下列各物质酸性强弱顺序不正确的是( ).A. HClO3 > HClO2 > HClOB. HNO2 >H3PO3 > H3AsO3C. HClO4 > HBrO4> H5IO6D. H2CO3 > H3BO3 >H4SiO43. 锰形成多种氧化态的化合物，其中最稳定的是（）A、中性介质中的（Ⅳ）B、酸性介质中的Mn（Ⅱ）C、中性介质中的（Ⅶ）D、酸性介质中的（Ⅵ）4. 在HgI2 , AgI , Hg2Cl2和CuI中分别加入KI溶液,能溶解的沉淀的是( ).A. HgI2和CuIB. CuIC. HgI2D. AgI5. 配合物[Co(NH3) 4 Cl 2]Cl几何异构体的数目是( )种.A. 2B. 3C. 4D. 56.下列金属中导电性最好和硬度最大的分别是( ),在低于4.2K具有超导性的是( ).A. NaB. CuC. HgD. WE. AgF. Cr G . Os7.已知溶液中存在平衡+--+===+H CrO O H O Cr 22242272,若向溶液中加入( ), 平衡将向生成24-CrO 的方向移动.A. 沉淀剂B. 配位剂C. 强碱D. 强酸8.在强酸性介质中,钒(V)存在的主要形式是( ).A. +2VOB. +3VOC. O nH O V 252⋅D. -34VO9. Fe(OH)3 , Co(OH)3 , Ni(OH)3的氧化性 ().A. 相近B. 依次增强C. 依次减弱D.都很弱10.下列离子对,在碱性溶液中不能共存的是( ).A. ClO -- 和Cl --B. -3IO 和I --C. MnO 4－和SO 32- D. -232O S 和S 2-11. 既能溶于NaOH,又能溶于NH 3·H 2O 的氢氧化物是( ).A. Fe(OH)3B.Zn(OH) 2C. Al(OH) 3D. Cr(OH)312.将紫色的TiCl 3·6H 2O 晶体用HNO 3溶液溶解，然后再用NaOH 溶液处理，得到 （ ）沉淀。

A. TiCl 4·H 2OB.TiO 2·H 2OC.TiOCl 2D.Na 2TiO 313.从AgCl 、HgCl 2和PbCl 2的混合物中分离出AgCl ，可加入试剂（ ） A 、硝酸 B 、氢氧化钠 C 、氨水 D 、二氯化锡 14.下列关于的叙述中错误的是（ ）A 、BF 3是缺电子化合物B 、BF 3是路易斯碱C 、因为B 与F 的电负性大于1.7，所以是离子型化合物D 、BF 3在常温下是气体 15.下列配合物为平面正方形或八面体几何构型，其中CO 32-离子可作为螯合剂的配合物是（ ）A 、[Co （NH 3）5 CO 3 ]+B 、[Pt （en ）NH 3CO 3] C 、[Pt （NH 3）3 CO 3 ] D 、[Co （NH 3）4 CO 3 ]三、填空题( 每空1分, 共30分 ) 1.写出下列物质的化学式：过二硫酸 ，摩尔盐 ， 重晶石 ，芒硝 。

2. 配合物中心原子(或离子)的配位数是指。

配合物[Fe （ H 2 O ）4（OH ）2]命名为 ，其中心离子的电荷数是 ，配体是 , 这些配体与中心原子只以一个配位键相结合, 此类配体称。

3. 已知配离子 [F e （CN ）6]4 --的磁矩, μ= 0 B · M ，该配离子的成单电子数为,中心离子Fe 2+以杂化成键, 形成 型配合物,空间几何构型为 ，该配离子具有 磁性4. 铬酸洗液具有强的去污能力,是因为该溶液具有. 5. 在Na 2HPO 4和NaH 2PO 4溶液中加入AgNO 3溶液,均析出沉淀,溶液的酸碱性变化是.6. (CaHCO 3)2, CaCO 3 , H 2CO 3 , CaSiO 3 ,CaSO 4的热稳定性变化大小顺序是. 7. 奈斯勒试剂是的混合溶液,它常用于鉴定。

8. 指出下列含氧酸是几元酸:9. 已知+2Cu+0.152 +Cu +0.522 Cu ,反应Cu CuCu +===++2的θE = V . 结果表明, +Cu 离子在溶液中 .10. H 3BO 3 的溶解度随温度的升高而明显增大，其原因是 。

11.锌和铝都是 金属，区别它们的方法是 。

12. CoCl 2、与 NaOH 作用所得沉淀久置后再加浓盐酸有刺激性气体产生，产生该气体的反应式为 。

四、简答题(每小题4分,共8分) 1. 简述乙硼烷的分子结构。

2. 设计溶液中混合阴离子S 2-、SO 32-、S 2O 32-的分离方案。

五、鉴别题(10分)一种钠盐A溶液水后，加入稀盐酸有刺激性气体B产生，同时有黄色沉淀C析出，气体B能使高锰酸钾溶液退色，若通氯气于A溶液中，氯气即消失并得到溶液D，D与钡盐作用即产生白色沉淀E。

试确定A、B、C、D、E各为何物？写出发生各步反应的方程式。

六、计算题(10分)已知K稳[Z n（C N）4]2 --=5.0×101 6，K稳[Au（C N）2]--= 2.0×103 8，φθZn2＋ / Z n = -0.76VφθAu ＋ / A u = 1.692 V。

计算φθ[Z n（ C N）4]2 -- / Z n和φθ[A u（ C N）2]--/A u，并说明提炼金的反应：Z n + [Au（C N）2]--＝[Z n（C N）4]2 --+ A u 在热力学上是自发的。

安顺学院化学系第二学期期末考试无机化学模拟试卷4 参考答案一、判断题1. √2.×3. √4. ×5. √6. ×7. √8. ×9. × 10.×二、选择题1.B，2.B，3.B，4.C，5.A，6.EF C ，7.AC，8.A，9.B，10.C，11.BD，12.B，13.C，14.C，15.A三、填空题1、H2S2O8FeSO4(NH4)2SO46H2O BaSO4Na2SO410H2O2、与中心原子配位的配位原字的数目。

二羟基四水和铁（II），+2,OH-和H2O，单齿配体3、零，d2sp3，内轨，八面体，反磁性4、强氧化性5、Ag3PO4，碱性减弱，酸性增强6、CaSO4﹥CaSiO4﹥CaCO3﹥Ca(HCO3)2﹥H2CO37、KOH 和HgI42-混合溶液，NH4+离子8、二元、一元、二元、三元9、0.37V，不能稳定存在10、H3BO3晶体中的氢键断裂，形成硼酸分子进入溶液中11、两性、加入NH3H2O，Zn因生成Zn(NH3)42+而溶解，Al不发生此反应12、CoCl2 + 2NaOH ＝Co(OH)2↓+ 2NaCl4Co(OH)2 + O2 +2H2O ＝4Co(OH)32Co(OH)3 + 6HCl ＝2CoCl2 + Cl2↑+ 6H2O四、简答题1、答：B2H6分子中共有14个价轨道，但是只有12个价电子，是缺电子分子。

在分子中有4个价电子用于2个硼原子各与2个氢原子形成2个B-Hσ键，4个λ键在同一平面。

剩下的4个价电子在2个B原子和2个H原子之间垂直于上述平面的两个3c-2e键位于平面上下方，形成BHB桥键。

2、答： S 2-、SO 32-、S 2O 32-一部分 另一部分 2 mol·L -1NaOH 加固体CdCO 3 Na 2[Fe(CN)5NO]Na 4[Fe(CN)5NOS]紫红色示有S 2- 2-、S CdS(s)ZnSO 43(过量)Na 2[Fe(CN)5NO] 棕 黑K[Fe(CN)6]O 32-红色沉淀 示有SO 32-五、鉴别题A.Na 2S 2O 3B.SO 2C.SD.SO 42-E.BaSO 4。

S 2O 32- + 2H + → SO 2↑ + S↓+ H 2O SO 2 + MnO 4- + H + → SO42- + Mn 2+ + H 2O Ba 2+ + SO42- → BaSO 4六、解：φZn(CN)42-/Zn 2+ = φθZn 2+/Zn +2059.0lg 稳K 1= -0.76 +20592.0lg 16100.51 = -1.60 φAu(CN)4-/Au = φθAu +/Au +0.059 lg稳K 1= 1.69 -2.26 = -0.59V E = -0.59 –(-1.60)﹥0∴反应Zn + 2Au(CN)2- = Zn(CN)42- + 2Au 在热力学上是自发的。