周练九---------之镁铝及其化合物
(时间45分钟，满分100分) 命题人：王华朗审核：王启迪
一、选择题(本题包括14小题，每小题5分，共60分) 请将选项写在
．．．．．
．．．题号的前面
．．．．．．每题的1．下列物质的分类组合全部正确的是
编组强电解质弱电解质非电解质
A NaCl H2O Cl2
B H2SO4CaCO3CO2
C NaHCO3HClO Al
D Ba(OH)2NH3·H2O C2H5OH
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.标准状况下，22.4L的氖气含约N A个氖原子。

B.常温常压下，1mol氨气中含有10 N A个电子。

C.标准状况下，22.4L二氧化碳中含有3 N A个原子核。

D. 0.3mol•L-1的K2SO4溶液中含有K+和SO42—总数为0.9N A
3．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。

可作为冷却气体的是
①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2
A．①②B．②③C．③④D．④⑤
4．下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是
A．Al是地壳中含量最多的元素
B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
D．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性
5．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是
A．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3是两性氢氧化物D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
6．(2011·扬州中学高一期末)下列物质①NaHCO3②(NH4)2SO4③Al2O3
④(NH4)2CO3
⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是
A．①③④B．①②③④C．②③④D．①③④⑤7．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是
8．把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A．Al3＋B．Al(OH)3 C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)3
9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B．含有Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、OH－、NO－3
C．含有Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．pH＝1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、SO2－4
10、下列的离子方程式正确的是
A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32－+ 2H＋= H2O + CO2↑
B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu + 2Ag＋= Cu2＋+ 2Ag
C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋+ OH－+ H＋+SO42－= BaSO4↓+ H2O D．铝溶于NaOH溶液：2Al + 2OH-= 2AlO2-＋3H2↑
11．将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应，生成H2 2.8L(标准状况)，则原混合物的质量可能是A．2g B．4g C．10g D．24g
12．用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比
A．1︰3 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2
二、非选择题(本题包括4小题，共40分)
13．(10分)图中表示A～E五种物质的转化关系．若将它们灼烧，火焰都呈黄色；
A能跟水起剧烈反应，D常用作潜水艇里的氧气来源．试推断A～E各物质
(写化学式)：
A_________；B_________；C_________；D_________；E__________.
14．(8分)阅读材料，回答下列问题．
材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．
(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是________．
A．泡沫铝即是铝单质泡沫B．泡沫铝是一种合金
C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D．泡沫铝可用于飞机制造
(2)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质________．
A．金属光泽B．延展性C．导电性D．导热性
(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化
膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：
与盐酸反应的离子方程式：______________________________________________
与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________________ 15．(14分)A、B、C是常见单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式．
A___________ _____，B________________，
乙___________ _____，丁________________．
(2)写出下列变化的化学方程式．
①A与NaOH溶液反应的化学方程式：
________________________________________________________________________.
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________ __
乙溶液与过量CO2反应的离子方程式_______________________________________ _
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗
的A的物质的量为______________，转移电子的物质的量为__________．
16．（8分）镁和铝的合金5.1g恰好完全溶于100mL的稀硫酸中，充分反应后得到标况下的氢气5.6 L，求（1）合金中铝的质量（2）稀硫酸的物质的量浓度。

参考答案：
1。

D
2．D
3．C
4．C 解析：Al是地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的是氧元素．Al失电子，表现还原性，Al可以与NaOH溶液反应产生H2.A、B、D都不正确．Al的熔点比氧化铝的熔点低．答案：C
5．D 解析：Al(OH)3可溶于强酸或强碱溶液，但不能溶于氨水．答案：D
6．A 解析：五种物质中(NH4)2SO4只与Ba(OH)2反应，Mg(OH)2只与盐酸反应，NaHCO3、Al2O3、(NH4)2CO3与二者都反应．答案：A
7．D 解析：当溶液中既有H＋，又有Al3＋时，加入OH－则先与H＋反应，而后才与Al3＋发生反应．所以在生成沉淀前加入的NaOH与H＋反应，无沉淀生成．答案：D 8．C 解析：Ba(OH)2和KAl(SO4)2以物质的量比2∶1反应时，才能使SO2－4全部转化成BaSO4，此时铝元素全部转化为AlO－2，反应方程式为2Ba(OH)2＋KAl(SO4)2===2BaSO4＋KAlO2＋2H2O. 答案：C
9．D 解析：A项，强碱性即有大量OH－，Al3＋不能大量共存；B项，Fe3＋与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，Ca2＋和CO2－3因生成沉淀CaCO3而不能大量共存；D项正确．答案：D
10。

B
11。

B
12。

A
13。

解析：五种物质的焰色反应均呈黄色，说明都含有钠元素，而A能与水剧烈反应，说明A是钠单质，D为Na2O2，根据Na及其化合物之间的相互转变，可以推知B为Na2O，C为NaOH，E为Na2CO3.
答案：Na Na2O NaOH Na2O2Na2CO3
14。

解析：(1)泡沫铝是把发泡剂加到熔融的铝合金中制成的，故不是铝单质．
(3)Al2O3是两性氧化物，可以与酸、碱反应生成盐和水．
答案：(1)A(2)B(3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
15。

解析：常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2.根据NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3.
答案：(1)Al O2NaAlO2Al(OH)3
(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
②Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
(3)0.1 mol0.3 mol
16。

（1）合金中铝的质量是2。

7g （2）稀硫酸的物质的量浓度为：2。

5mo l•L-1。