河北省定州中学2016-2017学年高一化学上学期周练试题（11.11）一、选择题1．下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是A．利用指南针确定航海方向B．培育新品种，增加农作物产量C．综合利用石油，合成优良人造纤维D．设计新程序，开发电脑新功能2．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是( )A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①常温pH=－lgK w的溶液：Na+、Ba2+、NO3¯、I¯②通入大量SO2的水溶液中：Na+、NH4+、ClO¯、SO32¯③无色溶液中：K+、Al3+、Cl¯、HCO3¯④NaHSO4溶液中：Fe2+、NO3¯、Ba2+、Cl¯⑤常温，溶液中c(H+)=10¯12 mol/L的水溶液：AlO2¯、NO3¯、Na+、CO32¯⑥甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Cu2+、Cl¯、SO42¯A．①⑤⑥ B．②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥4．下列离子方程式按要求书写正确的是( )A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4+＋OH¯= NH3.H2OB．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I¯＋H2O2 = I2＋2OH¯C．向含有0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的溶液中加入1L 0.4mol/L的稀盐酸OH¯＋CO32¯＋3H+ = CO2↑＋2H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3.H2O = AlO2-＋4NH4++2H2O5．某离子反应中共有H2O、ClO¯、NH4+、H+、N2、Cl¯六种微粒。
其中c(ClO¯)随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是( )A. 该反应的还原剂是NH4+ B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:3 C．消耗1mol氧化剂，转移2mol电子 D．反应后溶液酸性明显增强6．下列关于物质分类的说法正确的是( )A．稀豆浆、烟水晶、氯化铁溶液都属于胶体B．Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物C．氨水、冰醋酸、溴乙烷都属于弱电解质D．葡萄糖、油脂、氨基酸都不属于有机高分子化合物7．根据下表信息，下列叙述中正确的是A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl3B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移C．还原性比较：H2O2＞Mn2+＞Cl-D．表中④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为168．下列离子方程式正确的是A．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应： Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2OC．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．NaHS溶液呈碱性：HS-+H 2O H3O++OH-+S2-9．下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是A．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、三氧化硫B．胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气C．明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜D．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、H2S、乙醇10．下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I—、Br—、Fe2+B．在含有等物质的量的OH—、CO32-、SO32-的溶液中加入稀盐酸：OH—、SO32-、CO32—C．在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+D．在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入Na OH溶液：H+、Al3+、Al（OH）311．某溶液含有HCO3-、CO32-、Na+、SO32-、NO3-中的5种离子，若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变是（）A．NO3- B．CO32-、NO3- C．SO32-、NO3- D．CO32-、Na+、NO3-12．下列离子反应方程式正确的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=4NH4＋＋AlO2－＋2H2OB．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．NO2与水的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NOD．工业冶炼金属钠：2NaCl2Na＋Cl2↑13．有Fe 2+、NO3－、Fe 3+、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO3－发生还原反应，转移6mole-D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e-═Fe3+14．下列说法正确的是（）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞ Cu2＋＞ Fe2+ C．已知还原性：B－＞ C－＞ D－，反应2C－+ D2 = 2D－+ C2 和反应2C－+B2 =2B－+ C2 都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应15．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2 B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca（OH）216．下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是X Y ZA．钠元素主族元素短周期元素B．电解质化合物纯净物C．氢氧化铁胶体分散系D．置换反应氧化还原反应放热反应17．下列反应的离子方程式正确的是（）A．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+2H2OB．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O C．向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明溶液中：Cl－、NO3-、Cu2+、NH4+B．水电离产生的c（OH－）＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-D．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、S2-、SO42-19．下列物质中，溶于水且能发生电离的是A．硫酸钡 B．Cu C．NaCl D．蔗糖20．下列离子方程式书写正确的是A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OB．向Ca（ClO）2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+ +2Br—+ 2Cl2＝2Fe3+ + Br2 +4Cl－D．CuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液： Cu2++ SO42—+Ba2++2OH—=Cu（OH）2↓+BaSO4↓二、计算题21．空气污染监测仪是根据二氧化硫与溴水的定量反应来测定空气中的二氧化硫含量的。
SO 2 +Br 2 +2H 2 O 2HBr+H 2 SO 4上述反应的溴来自一个装有酸性（H 2 SO 4 ）KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应。
电解槽的阳极室与阴极室是隔开的。
当测定某地区空气中SO 2 含量时，空气（已除尘）以1.5×10 -4 m 3·min -1 的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示电子通过的速率是8.56×10 -11 mol·s -1 ，此条件下能保持溴浓度恒定并恰好与SO 2 完全反应（空气中不含能与溴反应的其他杂质）。
写出上述材料中监测过程中发生的主要的化学反应方程式及该地区空气中SO 2 的含量（g·m -3 ）。
22．聚合硫酸铝铁[Al a Fe b(OH)n(SO4)m·xH2O]是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理。
（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是（2）Al a Fe b（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n的代数关系式为_______________________。
（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：步骤一：准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是________________________。
②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）。
参考答案CDACB DDCDD ADCBB BAACD21．2KBr+2H 2 O 2KOH+Br 2 +H 2↑SO 2 +Br 2 +2H 2 O H 2 SO 4 +2HBr1.1×10 -3 g·m -322．（1）聚合硫酸铝铁溶于水电离的Al3+、Fe3+可以水解形成胶体，具有吸附性（2）3a+3b=m+2n （3）①混匀反应物，确保反应完全②Al2Fe(OH)3(SO4)3•24H2O欢迎您的下载，资料仅供参考！。