山西省晋中市和诚高中高一化学周练试题3.2无答案
考试时间：45分钟满分：100分
班级姓名考号
一、单选题（每个5分，共30分）
1 2 3 4 5 6
1．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 ( )
A．原子半径：S＞Cl B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．还原性：I﹣＞Br﹣ D．酸性：H2SO4＞H3PO4
2．冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。

它的分子式为C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于
A．第IIA族 B．第IIIA族 C．第IVA族 D．第VA族
3．X、Y、Z是短周期三种主族元素，原子序数X<Y<Z，X的电子总数等于Y原子的最外层电子数，Y原子的电子总数等于Z+的最外层电子数，有关X、Y、Z相关物质说法正确的是 ( ) A．原子半径：Z>Y>X B．Z2X2Y4的水溶液显碱性
C．X2Y42－具有很强的氧化性 D．Y与Z形成的两种常见化合物中阴阳离子个数比不同4．下列有关化学用语表示中正确的是 ( )
A．中子数为8的碳原子：148C B．NaClO 中氯的化合价：+ 1
C．氟离子的结构示意图： D．H2SO4的电离方程式：H2SO4＝H2+＋SO42-
5．下列叙述正确的是( )
A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数
B．除短周期外，其他周期均为18种元素
C．副族元素没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素6．A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A的单质是最理想的燃料，
C原子次外层电子数是最外层的1/3，E与C同主族，下列说法不正确
．．．的是 ( )
A．元素F最高价氧化物对应水化物一定是一种强酸
B．元素D与A一定形成共价化合物
C．元素B可能与元素A形成多种共价化合物
D．若元素D是非金属元素，则D的单质可能是良好的半导体材料
7．（22分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
三④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ________ ；
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ________ (用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________（4分）；
(3)③⑦⑩三种元素的阴离子还原性顺序为：___________________；⑦的水溶液呈__________色；
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 _______(填化学式) ；
(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ ；
8．（9分）下表是元素周期表的一部分，其中的每个字母代表一种元素，回答下列问题：
A B
C D E F G H
(1)画出A原子的结构示意图：______________
(2)A、B、E、F、G五种元素形成的氢化物中最稳定的是_________(填写化学式)；
(3)D元素在周期表中的位置是第3周期_______族。

9．（21分）A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C； C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置_____________________。

（2）B的原子结构示意图_____________________。

（3）E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________________。

（4）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是_____________________（用元素符号表示）．（5）B、C的气态氢化物的稳定性关系为____________________（填化学式）。

（6）C、D可形成原子个数比为1:1的化合物的电子式是_____________________。

（7）写出A、C、F三种元素按原子个数比1:1:1形成化合物的结构式______________。

10．（18分）简述碱金属元素的相似性和递变性。