河北定州中学2016-2017学年第一学期高一承智班化学周练试题（8）一、选择题
1．焰色反应是指（）
A．可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色
B．所有元素在灼烧时都有焰色反应
C．多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色
D．焰色反应是一种化学反应
2．鉴别下列物质，只能用焰色反应的是
A．K2CO3和KCl B．NaCl和Na2CO3
C．NaCl和MgCl2 D．NaCl和KCl
3．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
从物理性质和化学性质的角度分析,铜常用于制造货币的说法正确的是( )
A．铜来源广泛,易于从自然界冶炼得到
B．铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀,铜的熔点比较低,容易冶炼铸造成型
C．铜的外观为紫红色,大方美观,易于被人们接受
D．铜的化学性质不稳定,在空气中易转化为铜绿,铜绿具有抗腐蚀能力,易于流通
4．合金与纯金属制成的金属材料相比,优点是( )
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大
②一般地,合金的熔点比它的各成分金属的更低
③改变原料的配比、改变生成合金的条件,得到有不同性能的合金
④合金比纯金属的导电性更强
⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
A．②③④ B．①②③⑤ C．①②④ D．①②④⑤
5．在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是( ) A．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+
B．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+
C．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+
D．若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+
6．在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是( )
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
7．下列说法中一定正确的是( )
A．Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1
B．从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中
C．将Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加
D．金属Na失火,可用CO2灭火
8．下列做法正确的是( )
A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B．金属钠和钾保存在煤油中
C．Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中
D．NaOH固体放在滤纸上称量
9．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
10．根据钠与水（滴有酚酞溶液）反应的实验现象，不能得出的结论是（）
A．钠的密度比水小 B．钠的硬度小
C．钠很活泼，易与水反应生成碱性物质 D．钠的熔点低
11．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸
12．下列试剂的保存方法错误
．．的是（）
A．少量的钠保存在煤油中 B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃瓶中
13．下列关于金属元素的特征叙述，正确的是（）
A．金属元素的原子只有还原性、金属离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价都相同
D．金属元素的单质在常温下都呈固态
14．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（）
A．过氧化钠 B．氧化钠
C．钠 D．钾
15．下列化工生产原理错误的是：①可以用电解熔融的氯化铝的方法来制取金属铝②可以把钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用热分解法冶炼铁④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜A．②③ B．①③ C．①②③D．①②③④
16．已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是
A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D．钡不能置换出金属钠
17．将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是
A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
18．物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠很活泼
19．下列叙述中正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．存在于污水的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理
C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO 高温
3Mg+Al2O3
20．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑十4Na↑；”生产金属钠。
下列有关说法正确的是
A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C．该反应条件下铁的氧化性比钠强
D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023
二、计算题
21．将可能含有少量碳、硅杂质的a克镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金部分溶解，过滤，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。
（1）原合金中Mg、Al的质量各是多少？
（2）盐酸的物质的量浓度是多少？
（3）取过滤后所得滤渣，向其中加入足量1mol/L NaOH溶液，可生成标准状况下0.112LH2，则a 的最小值是多少？
22．将一定质量的镁铝合金投入100ml一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。
（横坐标体积单位：mL，纵坐标质量单位：g）求：
（1）合金中镁的质量
（2）所用盐酸的浓度。
参考答案CDBBD BBB CB DBBBD BCCAD
21．（1）Mg：4.8g Al：2.7g
（2）8mol/L（3）7.57g
22．（1）4.8g；（2）8mol/L。
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