原子结构测试题
一、选择题
1、同种元素的原子一定具有 A ．不同的质量数 B ．相同中子数 C ．相同的质子数
D ．不同的电子数
2、下列关于原子的叙述正确的是
A ．11H 表示氢原子核的质子数是1，中子数也是1。
B ．14
C 表示碳的一种同位素原子中含有7个质子和7个中子。
C ．919F -表示该微粒的质量数为19，电子数为9。
D ．2324Na Mg 和表示两种原子含有相同的中子数。
3、下列讲法正确的是
A ．原子核差不多上由质子和中子构成的
B ．不同元素原子的质量数一定不等
C ．质子数相同的不同微粒，化学性质可能相同
D ．质子数相同的不同微粒具有相同的电子数
4、科学家最近制造出第112号新元素（核电荷数为112），其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。
关于该新元素的下列叙述正确的是
A ．其原子核内中子数和质子数差不多上112
B ．其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C ．其原子质量是12C 原子质量的277倍
D ．其原子质量与12C 原子质量之比277∶12
5、有关等物质的量的612C 原子和614
C 原子，下列叙述正确的是
含有相同数目的原子 含有相同物质的量的质子
属于同种元素 具有相同的质量
中子数相等
电子数相等
完全燃烧时消耗氧气的质量相等 具有几乎相同的化学性质
A ．只有
B ．只有
C ．全正确
D ．除
外都正确
6、若某阳离子X2+有m 个电子，其质量数为a ，则核内中子数为
A ．m 2+
B ．m 5+
C ．a m 2--
D ．a m + 7、简单离子a 2a n A
+
核外有x 个电子，A 的质量数可表示为 A ．()2x n + B ．()2x n - C ．2x
D ．()n 2x + 8、下列微粒中，电子数目最多的是：
A ．H2O
B ．NH3
C ．Na ＋
D ．Al
9、下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是：
A ．Mg2+
B ．S2－
C ．K+
D ．Cl －
10、某元素原子核外电子排布为：L 层电子数是K 层和M 层电子数之和的两倍，则某元素是：
A ．钠
B ．镁
C ．氖
D ．氯
11、比较多电子原子中电子能量大小的依据是： A ．原子核的电荷数
B ．所处的电子层
C ．电子离核远近不同
D ．不能比较
12、下列微粒中与OH －离子具有不相同的质子数和相同的电子数，
该微粒可能为：
A ．F －
B ．Mg2+
C ．NH2－
D ．CH4
13、X元素的原子其核电荷数为n，X2－离子和Y3+离子的电子层结构相同，则Y原子的质子数是：
A．n+1 B．n+2
C．n+3 D．n+5
14、含有4个原子核，10个电子的微粒是：
A．CH4 B．NH4+
C．H3O+ D．PH3
15、某化合物由A、B两元素组成，已知A、B两元素养量比为7∶4，原子量比为
7∶8，则化合物可能是：
A．A2B B．AB2
C．AB3 D．A2B5
16、某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层排布与氖原子相同，则它所带的电荷数可能是：
A．n－10 B．10－n
C．n+10 D．n
10
17、有
a
n
b
m
X Y
+-
和两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，
则下列关系正确的是：
A．b－a=n+m B．a－b=n+m
C．离子半径Y X
m n
-+
>D．质子数Y>X
18、质量数为27的元素R，其核内有14个中子，则R可形成的离子是：
A．R+ B．R2+ C．R3+ D．R2－
19、某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为
A．+5 B．+6 C．+7 D．无最高正化合价
20、下列各组元素性质递变情形错误的是：
A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl最高正化合价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的金属性依次增强
21、元素化合价一样决定于原子的
A．核内质子数B．核外电子数
C．核外电子层数D．最外层电子数
22、M层有2个价电子的元素A和L层有5个价电子的元素B，组成稳固的化合物，该化合物的式量为
A．88 B．40 C．100 D．72
23、某元素的原子中含相同的质子数和中子数。
R元素的气态氢化物中，R与H的原子个数比为1∶4，质量比为7∶1，则R的最高价氧化物的化学式为
A．CO2 B．SiO2 C．SO2 D．NO2
24、已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，其中该元素的阳离子的核内有y个中子，核外有z个电子，则该同位素的组成可表示为
A．
z
y R B．
z
y z R
+C．
x z
y z R
+
+D．
x z
y z x R
+
++
25、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为
A．n
A16(A N8)mol
+-+B．
n
A16
(A N)mol
+
-+10
C．(A N)mol
-+2D．n
A
(A N)mol
-+6
26、1992年，我国取得重大科技成果之一确实是发觉了三种元素新的同位素，其中一种是
80
208Hg，它的中子数为
A．80 B．128 C．208 D．288
27、下列分子或离子中，与氖原子含有相同电子数的是
①F－②Na+ ③HF ④NH3 ⑤CH4
A．仅①②③B．仅②③④C．仅①②⑤D．①②③④⑤
二、填空题
28、在1—18号元素中，电子总数是最外层电子数二倍的元素是
；最外层电子数是次外层电子数二倍的是；次外层电子数是最外层电子数二倍的是。
29、最外层（M层）电子数为6的原子，核电荷数为，原子结构简图为，气态氢化物的分子式为，向此氢化物的水溶液中滴加石蕊后呈色。
30、下列各题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成，请填写化学式。
（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是；
（2）1个最外层有4个电子的原子，和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是；
（3）1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是；
（4）由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是
；
（5）由两个原子核10个电子结合而成的分子是，由五个原子核10个电子结合而成的分子是，
31、画出下列几种微粒的结构示意图，并写出微粒符号：
（1）原子核内有2个质子的原子、。
（2）核外有18个电子的二价阳离子、。
（3）核外有18个电子的一价阴离子、。
（4）原子核外L层为最外层，L层电子数是K层电子数3倍的原子、。
32、元素
35
80X形成化合物时，其显最高正价为，显负价时为
；元素
9
19X在其化合物中，最高价为，负价为。
33、某金属元素R原子的质量数为52，已知Rn+离子含有28个中子和21个电子，则R显+n价时的氢氧化物，其化学式为。
34、某非金属元素X的最高价为+n，它的最高价氧化物对应的酸的化学式中含有b个氧原子和一个X原子，则这种酸的化学式为。
原子结构测试题答案
一、1、C2、D 3、C 4、BD 5、D 6、C 7、A 8、D
9、A 10、B 11、B 12、B D 13、D 14、C 15、
A 16、A
B 17、B
C 18、C 19、
D 20、A C 21、D
22、C 23、B 24、D 25、A 26、B 27、D
二、
28、①铍
Be②碳6C③锂3Li、硅14Si
4
29、①16 ②③H2S ④红
30、（1）H2 （2）CO2 （3）NH3 （4）O3 （5）①HF ②C H4
31、
、
32、①+7 ②－1 ③0 ④－1
33、R(OH)3
34、H XO
2b n b。