九年级化学教材实验解析第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、【实验1-1】物质变化（1）现象：玻璃片上出现小液滴。

结论：液态的水经过沸腾变为水蒸气，冷却后又变成液态的水。

（2）现象：块砖固体被粉碎为蓝色粉末。

结论：块状胆矾变成粉状胆矾。

（3）现象：产生蓝色沉淀。

结论：氢氧化钠和硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀。

（4）现象：石灰石表面有气泡产生且石灰石逐渐变小，澄清石灰水变浑浊。

结论：石灰石和稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳又和石灰水反应生成了碳酸钙沉淀。

二、【实验1-2】氧气和二氧化碳性质比较现象：氧气和二氧化碳均为无色、无味的气体；燃烧的木条在氧气中燃烧的更旺，在二氧化碳中会熄灭。

结论：物理性质：均为无色、无味的气体；化学性质：氧气能支持燃烧，具有助燃性，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、【活动与探究】对蜡烛及其燃烧的探究（1）点燃前现象：蜡烛呈白色，状态为固体，圆柱状，硬度较软，无气味。

放入水中水中的部分蜡烛漂浮起来，且没有溶于。

结论：蜡烛（实验中）呈白色，状态为固体，圆柱状，硬度较软，无气味。

蜡烛的密度比水小，且不溶于水。

（2）点燃蜡烛现象：火焰分为三层，最外层最亮，最内层最暗。

平放入火焰中的火柴两端变黑，中间无明显变化。

罩在火焰上的玻璃杯内壁有水雾生成。

火焰使得玻璃杯壁上的澄清石灰水变混浊，产生了白色沉淀。

结论：石蜡具有可燃性，其火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。

其中外焰最亮，焰心最暗。

外焰温度最高，加热效果最好；焰心温度最低，不宜用于加热。

蜡烛的燃烧生成了水和二氧化碳。

（3）熄灭蜡烛现象：蜡烛熄灭时，有白烟产生，用燃着的火柴迅速靠近白烟，可使蜡烛重新被点燃。

结论：蜡烛熄灭时会产生漂浮在空中的固态的石蜡小颗粒。

它们是由固态石蜡在燃烧时融化后，再汽化，然后液化并再次凝固生成的。

二、【活动与探究】对人体吸入的空气和呼出气体的探究步骤3现象：燃着的木条在空气的集气瓶中无变化，在呼出气体的集气瓶中熄灭。

结论：呼出气体中氧气含量比吸入空气中的少。

步骤4现象：盛有空气的集气瓶无明显变化，而盛有呼出气体的集气瓶中的石灰水变浑浊。

结论：呼出气体中二氧化碳含量比吸入空气中的多步骤5现象：没有哈气的玻璃片无变化，对着哈气的玻璃片上出现水雾。

结论：呼出气体中水蒸气含量比吸入空气中的多。

实验结论：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中氧气的含量减少，二氧化碳和水蒸气的含量增多。

（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同）课题3 走进化学实验室一、【实验1-3】粉状固体药品取用基本操作如图：操作要点：“一横、二送、三慢竖”，即将试管横放（或倾斜），把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部。

二、【实验1-4】滴管使用（1）现象：溶液变成红色。

基本操作：胶头滴管用于吸取或滴加少量液体，使用时垂直悬空在容器上方，一般不可放在实验台上；不要平放或倒置，用过后应立即清洗干净再去吸取其它药品。

滴瓶用于盛放液体药品，滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不能冲洗。

（2）现象：产生大量气泡。

基本操作：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低处保持水平。

②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。

三、【实验1-5】酒精灯火焰如图：现象：火焰分为三层，最外层最亮，最内层最暗。

平放入火焰中的火柴梗两端变黑，先炭化，中间无明显变化。

结论：酒精灯火焰分三层：外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，焰心温度最低；应该用外焰加热。

四、【实验1-6】给物质加热现象：滴加硫酸铜溶液时产生蓝色沉淀，加热后，蓝色沉淀消失变成黑色。

基本操作：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；以免加热的时候容器炸裂；放在酒精灯外焰上加热，容器的底部不要和灯芯接触，以免玻璃仪器受热不均匀而炸裂，也不能离得太远，距离过近或过远都会影响加热的效果；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时：试管内液体的量不可超过试管容积的13；加热前应先预热试管；试管应与桌面成45°放在外焰上；试管口不能朝着有人的方向；给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等。

④给试管里的固体药品加热时：药品平铺试管底部，增大固体的受热面积，试管口要略向下倾斜，受热均匀后再固定加热。

给固体物质加热，可用干燥的试管。

五、【实验1-7】检查装置气密性现象：导管口有气泡冒出。

结论：装置气密性好。

基本操作：把导管一端放入水中，双手紧握试管外壁。

六、【实验1-8】仪器洗涤如图：基本操作：洗刷时须转动或上下移动试管刷。

第二单元 我们周围的空气课题1空气一、【实验2-1】空气中氧气含量的测定（1）可燃物要求：只和氧气反应，足量且产物是固体。

（2）操作步骤：在集气瓶内加入少量的水，并做上记号。

用弹簧夹夹紧乳胶管。

点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧。

等 燃烧结束冷却 后，打开弹簧夹。

（3）现象：点燃红磷时产生大量白烟，打开弹簧夹时，水沿导管进入集气瓶，约占瓶内空气体积的15。

（5）结论：空气是混合物；氧气约占空气体积的1/5，可支持燃烧；氮气约占空气体积的45，不燃烧也不支持燃烧，难溶于水。

（6）其他： ①液面上升小于1/5原因：装置气密性不好，漏气；红磷量不足；未冷却至室温就打开止水夹。

②能否用铁代替红磷？不能，因为铁不能在空气中燃烧；能否用碳、硫代替红磷？不能，因为产物是气体，瓶内压强几乎不变。

③红磷熄灭后瓶内还有残余的氧气。

（7）化学反应方程式:4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5课题2 氧气一、【实验2-2】氧气使带火星的木条复燃现象：木条复燃。

结论：氧气可使带火星的木条复燃。

（利用该实验可检验氧气）二、【实验2-3】硫燃烧操作：集气瓶内装适量的水，水的作用是吸收二氧化硫，防止污染大气。

现象：硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

结论：硫在氧气中燃烧更剧烈。

化学方程式：S + O2点燃SO2三、【实验2-4】铁丝燃烧基本操作：1、集气瓶内装适量的水或细沙，水的作用是防止生成物熔落瓶底使集气瓶炸裂。

2、实验时，细铁丝绕成螺旋状，以增大铁丝和氧气的接触面积。

3、细铁丝末端系一根火柴，用来引燃铁丝。

现象：空气中加热铁丝，铁丝红热；在氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。

结论：可燃物在氧气中比在空气里燃烧更剧烈，原因是氧气支持燃烧，氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。

化学方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4课题3 制取氧气一、【实验2-5】加热高锰酸钾制取氧气现象：木条复燃。

结论：高锰酸钾是一种暗紫色的固体，受热时，分解出氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。

化学方程式：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑二、【活动与探究】分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用现象：步骤1中木条不复燃，加入MnO2后冒大量气泡，步骤2和3中木条复燃。

解释：步骤1中，带火星的木条不能复燃，是因为过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出氧气很少；步骤2中木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，使H2O2在常温下迅速分解，放出氧气。

步骤3中，实验重复多次，每次只消耗过氧化氢，二氧化锰的质量和化学性质保持不变，仍能加快过氧化氢的分解。

化学方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、【实验3-2】品红扩散现象:在静置的水中，品红在不断扩散说明分子总是在不断运动着二、【活动与探究】分子运动现象现象：步骤1、溶液无色；步骤2、溶液由无色变为红色；步骤3、A烧杯中溶液由无色变成红色，B烧杯溶液无变化。

结论：步骤2说明氨水能使酚酞溶液变红。

解释：浓氨水有挥发性，挥发出的氨分子不断运动到A烧杯中，形成氨水，使酚酞变红。

第四单元自然界的水课题2 水的净化一、【实验4-1】明矾净水现象：加明矾的水变得澄清透明。

结论：明矾溶于水后生成的胶状物能吸附杂质，使杂质沉降下来，能起到净水作用。

二、【实验4-2】过滤操作要点：一贴：指滤纸要紧贴漏斗内壁（因为气泡会影响过滤速度）。

二低：一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；二是滤液的液面要低于滤纸的边缘（防止被过滤的液体从滤纸与漏斗之间的间隙流下，使滤液浑浊，起不到过滤的目的。

）。

三靠：一是盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的烧杯的内壁。

三、【实验4-3】用肥皂水区分软水和硬水现象：硬水中加入肥皂水，浮渣多，泡沫少；软水中加入肥皂水，浮渣少，泡沫多。

结论：利用肥皂水可以区分硬水和软水。

四、【实验4-4】制取蒸馏水现象：向蒸馏前的水中加入肥皂水时，会出现大量浮渣且泡沫少，而向蒸馏后的水中加入肥皂水时，则无浮渣且泡沫丰富。

结论：蒸馏可以降低水的硬度。

课题3 水的组成一、【实验4-5】氢气燃烧现象：氢气燃烧时，产生淡蓝色火焰；在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水滴。

结论：氢气具有可燃性，燃烧后生成水。

化学方程式：H2+O点燃H2O二、【活动与探究】水的组成装置：如图。

现象：①与电源相连的两电极上都有气泡产生；②与电源正极相连的一端产生的气体少；③与电源负极相连的一端产生的气体多；④气体的体积比为1︰2。

气体检验：（1）用一带火星的木条置于与电源正极相连的试管口，木条复燃，该气体是氧气（是由氧元素组成）。

（2）用一燃着的木条置于与电源负极相连的试管口，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，该气体是氢气（是由氢元素组成）。

结论：（1）水在通电的情况下，分解生成氢气和氧气；（2）水是由氢元素和氧元素组成的；（3）在化学变化中分子可以再分而原子不可再分。

化学方程式：2H2O 通电2H2↑+ O2↑注意事项：①为了增强水的导电性，做实验时应加入少量的硫酸钠或氢氧化钠；②电解水的电源为直流电。

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律一、【活动与探究】反应前后物质的质量关系探究一：红磷燃烧前后质量关系装置：如图，锥形瓶底部铺有细沙（防止白磷燃烧放大量热使锥形瓶炸裂）。

玻璃管上端系牢一个小气球（防止气体逸出或密封装置，调节瓶内气压）。

现象：（1）红磷燃烧，发出黄光，放热，产生大量白烟；（2）气球先变鼓，再变瘪；（3）天平平衡，指针在中间。

结论：化学反应前后，质量守恒。

探究二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量关系现象：铁钉表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，天平仍然平衡。

结论：化学反应前后，质量守恒。