由于溶洞中含有 较高浓度的CO2 ， 发生了
CaCO3→Ca(HCO3)2
→ CaCO3
的转化
探空气球和飞艇
气球、飞艇为什么会飞起来？
制造它们用到了同一种物质，是什么？ 在实验室和工业上如何制取它？
古代 铁器
古代冶铁图
现代炼铁高炉
化学探究的 一般方法：
提出问题 观察思考
提出假说
收集证据、验证假说
1993年 K.B. 穆利斯（美国人）发明“聚合酶链式反应”法 M. 史密斯（加拿大人）开创“寡聚核苷酸基定点诱变”法
1994年 G.A. 欧拉（美国人）在碳氢化合物即烃类研究领域作出 了杰出贡献
1995年 P.克鲁岑（德国人）、M. 莫利纳、F.S. 罗兰（美国人） 阐述了对臭氧层产生影响的化学机理，证明了人造化学物 质对臭氧层构成破坏作用
小结
化学是在原子、分子层次上认识
物质的结构、性质，变化规律的自然科学。 它具有实用性和创造性，并有巨大的探索 空间。已成为现代科学中的 “中心学科”
化学
必修
认识化学科学
模块
化学实验基础
常见无机物及其应用
化学 1
化学 2
物质结构基础 化学反应与能量 化学与可持续发展
选修 模块
化 学 与 生 活
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第一章
第一节 走进化学科学
自然界中的 溶洞
溶洞的形态为什么 会发生变化？
[实验探究]
在澄清石灰水中通入适量的CO2 再通入过量的CO2 ，观察现象。
实验内容
实验现象
结论
通入适量 的CO2
通入过量 的CO2
加热得到的 澄清溶液
出现白色沉淀 白色沉淀消失 出现白色沉淀
表达交流
完善证据、得出结论
化学科学发展的几个重要历史时期：
1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出 化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。
1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的 氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。
1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出 原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。
化 学 与 技 术
化 学 反 应 原 理
有 机 化 学 基 础
物 质 结 构 与 性
质
实 验 化 学
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第一章
第二节 研究物质性质的程序和方法
交流·研讨 1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？
你是通过什么方法在研究它们的性质的？
物质 氧气 氢气 锌的铁 盐酸 非金属的通性 金属的通性 酸的通性
反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
研究物质性质的基本方法二：实验法
1、含义：通过实验来验证对物质性质的预测 或探究物质未知的性质的方法。
2、注意:在进行实验时，要注意控制温度、
压强、溶解的浓度等条件，这是 因为同样的反应物质在不同的条 件下可能会发生不同的反应。
2001年 威廉·诺尔斯(美国人)、野依良治(日本人)、 巴里·夏普莱斯(美国人)在“手性催化氢化反应” 领域取得成就
2002年 约翰·芬恩（美国）、田中耕一（日本）、库尔 特·维特里希（瑞士） 发明了对生物大分子进行 确认和结构分析的方法和发明了对生物大分子 的质谱分析法
2003年 彼得·阿格雷（美国）、罗德里克·麦金农（美国） 在细胞膜通道方面做出的开创性贡献。
1996年 R.F.柯尔（美国人）、H.W.克罗托因（英国人）、R.E.斯 莫利（美国人）发现了碳元素的新形式——富勒氏球（也 称布基球）C60
1997年 P.B.博耶（美国人）、J.E.沃克尔（英国人）、J.C.斯科 （丹麦人）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输 酶。
2000年 黑格（美国人）、麦克迪尔米德（美国人）、 白川秀树（日本人）因发现能够导电的塑料有功
研究它们性质的主要方法 观察和实验法
分类、比较法
2、你认为研究一种物质的性质，应该按照什 么程序来进行？请举例
观察物理性质
预测化学性质
验证或探究预测的性质
分析现象并解释
分类、比较、归纳、概括同类物质的性质
研究物质性质的基本方法一：观察法
1、含义：是一种有计划、有目的的用感官 考察研究对象的方法
2、内容：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度） 观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不 仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的 思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察 要有明确而具体的目的，并对所观察到的现 象进行分析和综合。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律， 把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
门捷列夫
我国古代在化学发展方面的贡献
神舟五号返回舱号
用硅原子组成的两个汉字— 中国。此照片由中国科学院 北京真空物理实验室提供， 照片中的每一个亮点代表一 个硅原子（放大180万倍）。
诺贝尔化学奖（近十年）
银白 较软 比水小 良好
金属钠与水（水中加酚酞）反应：
现象
分析（或结论）
⑴ 浮在水面 ⑵ 熔化成液态小球 ⑶ 发出咝咝的声音
密度比水小 反应放热，钠的熔点低 反应剧烈
⑷ 在水面无规则游动 产生气体，受力不匀
⑸ 经过处水溶液变红 生成了可溶性碱—NaOH
⑹ 用火柴可以点燃 生成了可燃性气体—H2
问题思考
3、实验的步骤：
实验前，要明确实验的目的要求、实验用品 和实验步骤等；
实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验 记录；
实验后，要写好实验报告，并对实验结果进 行分析。
3、实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应 【目的】 ⑴学会观察实验现象的方法； ⑵通过对所观察到的现象进行分析，揭示 物质的性质； ⑶通过观察认识钠的色、态、硬度的密度的 相对大小，熔点的相对高低； ⑷通过观察钠与水反应的现象，分
固体
硬度的 密度的 延展性 颜色 相对大小 相对大小
1、能写出钠与水反应的化学反应程式吗？ 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2、你注意到金属钠的保存方法是什么？ 少量的金属钠保存在煤油中
3、你的观察能力与初中相比有哪些提高？
拓展·延伸
1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。
反应更剧烈 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象， 观察并分析结果，推测化学反应方程式。