结论：化学反应速率的大小主要取决于反应物的
性质。即内因是主要因素。
问题解决：
2、为什么夏天时，食物容易变质？
采用冰箱储存却可保存较长的时间？
外界因素——温度
P30 【实验1】温度对化学反应速率的影响
常温
5mL12%的过氧化氢溶液 思考：各气球的体积变化速度会如何？
外界因素——
浓度对反应速率的影响
固体反应物 的表面积 因 其它
增大反应物的浓度，化学反 应加快；反之减慢 增大气态反应物的压强，化 学反应速率加快；反之减慢
外
增大固体反应物的表面积，化 学反应速率加快；反之减慢 光波，电磁波，超声波，溶 剂等
练习：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中， 放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标 况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体 积变化，则：
外界条件对反应速率的影响
2.催化剂
结论：当其他条件不变时， 使用正催化剂,化学反应速率加快； （使用负催化剂,化学反应速率减慢。）
外界条件对反应速率的影响
3.浓度
结论：当其他条件不变时， 增加反应物的浓度,化学反应速率加快； 降低反应物的浓度,化学反应速率减慢。
注意：对于固体和纯液体来说，浓度都是不变的， 固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影
归纳：
1.同一个化学反应中，用不同的物质表示其化 学反应速率，数值可能不同。
2、化学反应速率之比等于化学方程式中的化学 计量数之比．因此须指明是用哪种反应物或哪 种生成物来表示。
3.某一时间段内的反应速率其实是指这一时间 段内的平均速率。
练习
3.已知反应A+3B=2C+D，在某段时间内，如用A -1 -1 的浓度变化表示的化学反应速率为1mol· L · s ,那 么在此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应 速率为（ ）
3、下列说法中正确的是 （
-1 A．0.1mol· L 盐酸
）
和
-1 0.1mol· L 硫酸与
1 2mol· L NaOH溶液反应速率相同
-1 B．大理石块和大理石粉与0.1mol· L 盐酸
反应的速率相同
-1 C．Mg，Al和0.1mol· L 盐酸反应速率相同 -1 -1 D．0.1mol· L 盐酸和0.1mol· L 硝酸与相同
[练习] 在下列四个盛有盐酸的烧杯中，分别 放入等质量的碳酸钙，其中反应速率最大 的是（ ） -1 （A）10 mL、2 mol· L -1 （B）20 mL、2 mol· L -1 （C）10 mL、4 mol· L -1 （D）40 mL、1 mol· L
问题解决：
4、为什么用高压锅煮饭容易熟？
第一单元 化学反应速率与反应限度
化学反应速率
你认为下列化学变化进行得快还是慢？
爆 炸
溶洞美景绚丽多姿，但溶洞景观的形成要经过成百上千年的 缓慢变化，反应速率太慢了，要能快点多好！
钢 铁 的 锈 蚀
牛奶怎么变 质这么快？ 好好的一杯牛奶 就这样浪费了！
变质速率慢一点多好！
一、化学反应速率 1、定义：化学反应速率是用来衡量化学反
s） (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 0.25mol/（L·
s） (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 0.25mol/（L·
(3)前2s与后4s比较，反应速 前2s 较快，其原 因可能 前2s时段盐酸浓度比后4s时段大
（4）能否用Fe表示化学反应速率吗？
注意：对于固体物质或气态反应中的液
-1 -1 A、0.5mol· L · s -1 -1 C、2mol· L · s -1 -1 B、1mol· L · s -1 -1 D、1.5mol· L · s
问题解决：
1、为什么钠、钾与水反应的速率不同？
二、影响化学反应速率的因素
在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同) 的下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时,速率最 快的是（ ） A 镁 B 铝 C 钠 D 铁
起什么作用？
MnO2
2H2O2 === 2H2O +O2
P30 【实验2】【实验3】
】【实验3】
现象
结论
加入MnO2 气泡冒出速率增大 MnO2能加快反应速率 加入FeCl3 气泡冒出速率增大 FeCl3能加快反应速率 不加其他 有气泡冒出，较慢 无催化剂反应较慢 试剂
形状和大小的大理石反应的速率相同
课本P31，问题与解决
32
小 结：
影响化学反应 速率的因素
规律
(在其它条件相同时)
内 因
外 因
性质
温度
催化剂
反应物的化学性质越活泼，化学反 应速率越快；反之则越慢 升高温度，化学反应速率加快；反 之减慢 使用催化剂，化学反应速率加快
反应物的浓度 气态反应物 的压强
外界条件对反应速率的影响 4.压强
仅适用于有气体参加的反应 结论：当其他条件不变时， 增加压强，化学反应速率加快； 降低压强，化学反应速率减慢。
问题解决：
5、为什么燃烧煤时，将大块的煤粉碎 成细小的颗粒？为什么实验室通常将 固体药品配成溶液后再进行反应？
外界条件对反应速率的影响 5.其他因素
如： 光、颗粒大小（反应物的 接触面积）、溶剂等
课堂练习：
C＋O2 CO2 1、在一密闭容器中来说，以下叙述错误的是 A．将碳块磨成粉状可以加快反应速率 B．升高温度可以加快反应速率 C．升高压强可以加快反应速率 D．增多碳的量可以加快反应速率
2、一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2 的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内 N2的反应速率为 ( ) A 1.2mol/(L· min) B 1mol/(L· min) C 0.6mol/(L· min) D 0.4mol/(L· min)
现象 结论
升高温度， 反应速率增大
2H2O2 = 2H2O +O2
热水中
常温
产生气泡较迅速
有气泡冒出
降低温度， 冷水中 产生气泡速率较缓慢 反应速率减小
外界条件对反应速率的影响 1.温度
结论：当其他条件不变时， 升高温度,化学反应速率加快； 降低温度,化学反应速率减慢。
问题解决：
3、过氧化氢的分解速率很慢，加入二 氧化锰后分解速率加快？
［练习］
1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s 内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的 化学反应速率为___________. 2.向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2， 4s末测得剩余SO2是0.3mol， 则v(SO2)＝____________.
例：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5L的密闭 容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了 0.3mol，此反应的反应速率用NO来表示为多少？ 若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ v(NO)与v(O2) 是否表示此反应的同一种速率？ 在数值上有何规律？
应进行快慢程度的一个物理量。
2、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度
的减少或生成物浓度的增加来表示。
3.表达式：
一、化学反应速率
表达式：
ΔC C反应前－C反应后 V t t
思考：
1.化学反应速率可能是负值吗？ 2.你能否根据以上表达式推出v 的单位？
提示：时间单位一般用min或s，浓度单位一般用mol／L
体物质，反应在其表面进行，它们的“浓 度”是不变的，因此不用气体和固体表示 化学反应速率。