第四章第一节硅2019-2020年高中化学第2节富集在海水中的元素-氯学案新人教版必修1 (1)一、预习目标预习：学生通过填写学案初步了解本节要学习的内容。
并学会学习本节课的方法。
二、预习内容【知识要点】一：硅１：物理性质硅是良好的材料２：化学性质（硅最外层个电子，故化学稳定性很．）（１）与强碱NaOH反应（２）与氢氟酸反应（３）加热和高温下，与一些非金属反应Si+O2Si+Ｆ2３：硅的制备（1）将石英砂（SiO2）和焦碳在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为：（2）粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2（３）SiCl4+2H24、硅的用途【知识要点】二：二氧化硅（Si与O按的比例组成的状原子晶体。
）１：物理性质SiO2溶于水，熔点，硬度。
２：化学性质（化学稳定性很，与水不反应。
）（１）与氢氟酸反应（雕刻玻璃）【与其它酸不反应】★氢氟酸如何盛装？★（２）具有性氧化物的通性：①与生石灰反应：②与烧碱溶液反应：★盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞★原因３：用途【知识要点】三：硅酸1：硅酸的性质硅酸在水中的溶解度，酸性H2CO3。
2：硅酸的制备可溶性硅酸盐＋酸：如Na2SiO3+HCl=Na2SiO3+CO2+H2O=★用二氧化硅和水行吗？★３：用途：“硅胶”干燥剂，催化剂载体等【知识要点】四：硅酸盐（大多溶于水，化学性质稳定。
）１：硅酸钠溶于水，俗称和。
用于制备硅酸和作和。
２：硅酸盐组成的表示：（二氧化硅和氧化物的组合）【氧化物的书写顺序】：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水如：Na2SiO3表示为长石：３：用途：（陶瓷，玻璃，水泥等）４：制取水泥、玻璃的原料及反应课内探究学案一、学习目标1.认识硅及其重要化合物的性质和用途。
2.记住硅和二氧化硅的晶体结构以及重要化学性质。
3.能说出水泥、玻璃的主要成分和简单生产原理。
学习重难点：二氧化硅及硅酸盐的化学性质。
二、学习过程[导课]问题：1、结合元素周期表回答：非金属元素种类？在周期表中的位置?2、地壳中氧和硅的含量？3、影响大气质量的气态氧化物主要有哪些？硅在地壳中的含量仅次于，为，硅的和构成了地壳中大部分的、和。
约占地壳质量的以上。
硅在元素周期表第族，原子结构示意图为。
在化学反应中原子既不易又不易电子，主要形成化合物。
碳和硅的比较一：二氧化硅和硅酸硅是一种元素，主要以及形式存在。
1：二氧化硅(1)：SiO2是硅最重要的，天然二氧化硅称为，约占地壳的，存在状态有和二氧化硅的结构（代表硅原子；代表氧原子）(2)：SiO2是原子晶体。
1个Si原子与周围的4个O原子形成4个共价键，每1个O原子与两个Si原子相结合。
实际上，二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按1：2的比率所组成的立体网状原子晶体，我们通常用“SiO2”的式子表示二氧化硅的组成。
(3)：石英晶体是结晶的，具有不同的和。
石英中无色透明的晶体叫，具有彩色环带状或层状的称。
SiO2是原子晶体，是网状结构。
二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃；水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等，含有有色杂质的石英，还可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品等。
(4) SiO2的物理性质是是一种坚硬难熔的固体，不溶于水。
氧化硅能与成相应的盐和水，是一种氧化物，它不能溶于水得到相应的酸——硅酸。
酸性氧化物一般不与酸发生化学反应，而二氧化硅却能与发生反应，这也是工业上用雕刻玻璃的反应原理。
二氧化硅的主要化学性质：不溶于水的性氧化物，能与反应1、酸性氧化物SiO2+2NaOH=SiO2+CaO===2、特殊性：SiO2＋ HF＝［思考］已知玻璃中含有SiO，而硅酸钠又是一种粘合剂，回答为什么实验2室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？2：硅酸(1)：硅酸是一种比碳酸还要的酸，溶解度，硅酸是通过可溶性与其他酸反应制得，Na2SiO3＋H2SO4—。
生成的H2SiO3形成(2)：硅胶，吸附能力强。
常用作实验室、、的。
也可做。
(3)：实睑4—1)在火焰上燃烧。
［演示实验］取两根一样的干燥布条(其中一根在硅酸钠溶液中浸过两根布条燃烧的情况一样吗？现象有何不同？二：硅酸盐1：硅酸盐是由硅、氧和组成的的总称。
一般不溶于，稳定性。
2：常用的硅酸盐是，其水溶液称为，可用作、及。
3：硅酸盐岩石长期在的侵蚀下，风化为，形成的一般带电，能吸收、等营养离子而保证了。
4：硅酸盐主要产品、、。
5：SiC(俗称金刚砂)，具有的结构，很大，可用作、的磨料，［例题］Na2SiO3可以写成Na2O · SiO2［练习］如何用氧化物的形式表示下列硅酸盐高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 以氧化物形式表示为（）钠长石：NaAlSi3O a a为（），若以氧化物形式表示为（）［阅读］新型陶瓷：结构陶瓷、超导陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、生物陶瓷。
三：硅单质1：硅单质有和两种。
晶体硅的结构类似是带有的固体。
、、常温下化学性质。
2：硅在元素周期表中处于与的，是一种，是良好的材料。
3：20世纪中叶开始，硅成了信息技术的，半导体晶体管及芯片的出现，促成了的革命。
4：利用高纯硅的半导体性能，可以制成，将光能转换为。
光电池可作、、、。
等动力。
(四)当堂检测1.熔融烧碱应选用的器皿是A.石英坩埚B.生铁坩埚C.普通玻璃坩埚D.陶瓷坩埚2.下列说法正确的是A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C.二氧化硅溶于水显酸性D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸3.下列物质中属于纯净物的是A.Na2CO3·10H2OB.水泥C.纯净的盐酸D.普通玻璃4.下列叙述正确的是A.酸均不能与酸性氧化物反应B.玻璃、陶瓷、水泥容器都不能贮存氢氟酸C.石灰抹墙、水泥砌墙过程的硬化原理相同D.石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分相同5.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。
此处的风化作用是说矿物与H2O和CO2同时作用的过程。
例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土［Al2Si2O5(OH)4］，此反应的离子方程式是：2KASi3O8+11H2O+2CO2＝2K++2HCO3-+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4这个反应能发生的原因是。
Al2Si2O5(OH)4改写成氧化物的形式为________________。
课后练习与提高1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石2．下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A．玻璃B．水泥C．光导纤维D．陶瓷3．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶4．可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是（）A．二氧化硅B．粗硅C．高纯硅D．硅酸盐5．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀6．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO37．在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶28．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如：（1）计算机芯片的主要成分是；（2）光导纤维的主要成分是：（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是；（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为的化合物；2019-2020年高中化学第2节富集在海水中的元素-氯学案新人教版必修1预习目标：预习氯气的物理化学性质氯气的性质与应用一、预习课本82-86页二、思考下面几个问题：1、氯气有哪些物理性质？2、结合原子结构，推测氯气可能具有的化学性质。
3、氯气溶于水有什么性质？如何用实验来探究？4、氯气有哪些重要应用？氯气有毒，遇到氯气泄露，如何自救？消防人员又该如何何控制污染？三、完成下列填空：1 氯元素在元素周期表中的位置和结构(1)位置：(2)原子结构：(3)存在形式：2 氯气的物理性质(1)状态： (4)毒性：(2)颜色: (5)密度：(3)气味： (6)溶解度：3、氯气的化学性质（1）Cl2与金属的反应与Na的反应：与Fe的反应：与Cu的反应：（2）Cl2与非金属的反应① Cl2与H2的反应② Cl2还能跟其他一些非金属单质反应，如磷单质；(3) Cl2与水的反应（4）Cl2与碱的反应：Cl2与NaOH溶液的反应Cl2与Ca(OH)2的反应课内探究学案一、学习目标1.了解氯气的物理性质。
2.记住氯气的重要化学性质。
3. 能说出氯气简单生产原理。
学习重难点：氯气的化学性质。
二、学习过程一、氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：＿＿＿。
全球海洋中含盐＿＿＿左右，主要为＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。
二、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯气的实验室制法＿＿色有＿＿气味的＿＿体，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，难溶于＿＿。
实验室中应怎样闻气体：。
2、氯气的性质⑴氯气的物理性质：。
⑵氯气的化学性质：由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？。
①与金属单质的反应：与钠反应方程式。
现是。
与铁反应方程式。
现象是。
与铜反应方程式。
现象是。
②与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。
③Cl2和红磷反应：化学方程式：，反应现象。
结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。
思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？③与水的反应：与水反应的离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。
思考：1、氯水的成分？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？④次氯酸的性质：a、一元弱酸（比＿＿弱）b、强氧化性（＿＿、＿＿、＿＿）c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。
⑤与碱的反应Cl2 + ＿NaOH -- 。
（常用于除去多余氯气）离子方程式：。
漂白液主要成分是。
漂白粉的制法：。
其主要成分：，有效成分：。
漂粉精的有效成分：。
漂白原理：ClO－+ H＋ = HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2+＿HCl（稀）= 。