高考化学信息方程式的书写-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN信息化学方程式、离子方程式的书写一、基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）；2、电子得失守恒；3、电荷守恒；4、原子守恒二、练习：1、铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。

2、将20mL 0.5mol·L-1K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。

写出反应的离子方程式：。

3、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式为：。

4、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。

写出该反应的化学方程式：。

5、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是：。

6、石灰乳中通入Cl2，得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。

7、CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。

8、已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。

该反应的离子方程式是：。

9、SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是：。

10、直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。

SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。

AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是：。

11、高铁酸钾（K2FeO4）为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。

该反应的化学方程式是。

12、废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式是。

13、硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。

14、O3和酸性碘化钾溶液反应生成O2和碘单质，反应的离子方程式是。

15、冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。

产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式。

16、H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快H2O2的分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。

① 2Fe2+ + H2O2 + 2H+＝2Fe3+ + 2H2O，②（填离子方程式）。

17、500℃时，11.2 L(标准状况)SO2在催化剂作用下与NO发生化学反应。

若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。

18、将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是：。

19、若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原成Cl-，写出氧化产物的化学式。

20、SO2气体与含1.5 mol HClO3的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：。

21、二氧化氯（ClO2）是黄绿色的气体，目前主要采用氯酸钠和盐酸反应制得，该法的缺点是同时产生氯气（约占总体积的1/3），致使产物的纯度较低。

写出该法制取二氧化氯的化学方程式：。

22、 Fe(OH)3与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na2FeO4）的一种方法。

试写出此反应的方程式。

23、在FeSO4溶液中加入等物质的量的Na2O2，恰好使转化为Fe(OH)3沉淀。

写出该反应的离子方程式：。

24、某洗气瓶中装有5.0 mL 1.0×10-3 mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为。

25、 MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是。

26、在光照条件下，乙醇被FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的化学方程式：。

27、二氧化氯（ClO2）不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化成比较稳定的亚氯酸钠(NaClO2)。

该反应的化学方程式为：。

28、取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。

当消耗2 mol I- 时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是：。

29.4 mol AlCl3与6 mol Na2O2在水溶液中发生反应的化学方程式为：___________________________________。

30.工业上用利催化还原法将氮氧化物转化成无污染的大气循化物：用CO(NH2)2（尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物。

1mol CO(NH2)2反应时失去6 mol电子，尿素与二氧化氮反应的化学方程式是。

31.工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排入标准。

请回答下列问题：(1)两极发生反应的电极反应式阳极：_________________________ 阴极：________________________(2)写出Cr2O72—变为Cr3+的离子方程式：_________________________________________________32．工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。

主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。

①第一步反应的化学方程式为________________________________________。

②电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为______________________________。

1. Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O2. 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O3. 3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O4.NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑5.2S2Cl2+ 2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑6. 6Cl2＋6Ca(OH)2 == 5CaCl2＋Ca(ClO3)2 +6H2O7.CaCl2 + 2NH3 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2NH4Cl8. S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+9.3Ba2++3SO2 +2NO3－+2H2O =3BaSO4↓+2NO↑+4H+10.AlCl3·6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl↑+6SO2↑11.10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O12.5Cl2 + 2CN- + 4H2O== 10Cl- + 2CO2+ N2+ 8H+13.MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2（SO4）3＋2H2O 、14. O3 + 2I－+ 2H+ = O2 + I2 + H2O15. 5ClO- + 2OH- + 2CN- == 2CO32- + H2O +N2↑ + 5Cl-16. 2Fe3++ H2O2＝O2↑+ 2Fe2++ 2H+17. SO2+2NO=S+2NO2（500℃、催化剂）18. 5SO2 + 2MnO4-+ 2 H2O = 5SO42-+2Mn2++4H+19. Fe(OH)3 （4Fe2＋+ClO2－+2H2O=4Fe3＋+Cl－+4OH－，Fe3＋+ OH－→Fe(OH)3↓）20. SO2 + 2HClO3 = H2SO4 + 2ClO221. NaClO3 + 2HCl = ClO2 + 1/2Cl2 + NaCl + H2O22. 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- =2FeO42- + 3Cl- + 5H2O23. 4Fe2+ + 4Na2O2 +6H2O====4Fe(OH)3↓ + 8Na+ + O2↑24.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO325.MnO2 + 2H+ + H2O2= Mn2+ +O2↑+2H2O26. 2FeCl3＋C2H5OH＝2FeCl2＋2HCl＋CH3CHO27. 2ClO2＋2NaOH＋H2O2＝2NaClO2＋O2＋2H2O28. 2FeSO4 +4KI +3H2O2=2Fe(OH)3↓+2K2SO4+ I229.4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O 2↑30.6NO2＋4CO(NH2 )2 =7N2＋4CO2＋8H2O（加热、催化剂）31.（1）阳极：Fe-2e=Fe2+阴极2H++2e-=H2↑（2）Cr2O7 2-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O32.①2MnO2+4KOH+O2==2K2MnO4+2H2O②产生无色气泡△。