高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1 NAB．标准状况下，2.24 L CCl4中的分子数目为0.1 NAC．0.1 mol·L-1 NaOH溶液中Na+的数目为0.1 NAD．3.2 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1 NA2.分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是 ( )A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象3.相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是（）Zn与硫酸铜 B．Cu与硝酸 C．Mg与盐酸 D．Al与氢氧化钠4. 2 5℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0. 2mol·L一1NaOH溶液中：B．1.0mol·L－1的KNO3溶液：C．能使紫色石蕊变红的溶液：D．无色溶液中：5.下列叙述正确的是（）A. 0.1mol /L CH3COONa溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和KW不变C. 一定温度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c(H+)相等D. 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)不变化6.下表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是 ( )7.有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。
起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。
在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3。
则下列描述正确的是( )A．达到平衡所需要的时间：A容器更短B．达到平衡时：B容器中SO3的转化率更大C．达到平衡时:A容器中SO2的物质的量更多D．达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大，B容器中SO3的体积分数不变26.（12分）某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了以下实验装置：（1）将a中浓盐酸挤入试管中，发生反应的化学方程式为。
（2）仪器c的名称为，其中固体也可用代替。
（3）当试管e中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色（填“有”或“没有”）变化，将注射器中的水注入e中，观察到品红试纸颜色（填“有”或“没有”）变化，由观察的现象得出该实验的结论为。
（4）注射器在实验中除了可向试管e中加水，还有的作用。
27.（13分）Ⅰ．在一定条件下，xA+yB zC，达到平衡，试填写下列空白：（1）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向移动。
（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为。
Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g) N2O4（g) ΔH＜0。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。
（2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2)= mol·L-1·min-1。
（3分）②0～15 min ，反应2NO2（g) N2O4（g)的平衡常数Kb= 。
③25 min～35 min时，反应2NO2（g) N2O4（g)的平衡常数Kd Kb（填“＞”、“=”或“＜”)。
（3）反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是（用文字表达)，若要达到使NO2（g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是。
A．加入催化剂 B．缩小容器体积C．升高温度D．加入一定量的N2O428.（13分）以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11,若溶液中c(OH-)=3.0×10-6 mol·L-1,则溶液中c(Mg2+)= 。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为。
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。
取碱式碳酸镁4.66 g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00 g 和标准状况下CO2 0.896 L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式:。
(4)若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3,则产品中镁的质量分数将 (填“升高”、“降低”或“不变”)。
36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）加强空气质量检测，客观分析空气中污染物的来源及性质，将有助于制定有针对性的治理措施。
下表是某城市某日的空气质量报告：污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55 SO2 II 良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：（1）用下图所示装置进行实验。
①A装置的作用是。
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成色，说明SO2与水反应生成一种酸，其化学反应方程式是。
③D装置的作用是，D中发生反应的化学方程式是。
（2）往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐（填“变大”或“变小”），直至恒定，原因是（写出反应的离子方程式）。
（3）SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，则在此过程中的飘尘是作为（填“催化剂”或“氧化剂”）。
（4）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。
该市可能易出现酸雨。
（5）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为，是造成酸雨的另一主要原因。
37.【化学选修3-物质结构与性质】（15分）目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：―→(1)基态铜原子的外围电子排布式为，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是(填元素符号)。
(2)反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是，其立体结构是。
(3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。
写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H＋)内存在的全部化学键类型有。
(4) 铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为 pm。
((用含d 和NA的式子表示)。
38.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物C中的官能团为和（填官能团的名称）。
（2）化合物B的结构简式为；由A→B的反应类型是：。
（3）同时满足下列条件的A的同分异构体有种。
试写出一种分子中只含有6种等效氢的结构简式：。
①分子含有2个独立苯环，无其他环状结构②能发生银镜反应和水解反应③不能和FeCl3发生显色反应，但水解产物可以，分子中含有甲基（4）（4）已知：，请写出以为原料制备化合物X（）（结构简式见右图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）。
合成路线流程图示例如下：A B B C C B C26.（1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）干燥管，P2O5或硅胶一般不用无水CuSO4（3）没有，有。
干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，和水反应能生成HClO具有强氧化性，能使品红试纸褪色。
（4）反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止尾气的污染。
试题分析：（1）a 中的浓盐酸与高锰酸钾反应，可制取氯气，化学方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 。
（2）仪器c 的名称是干燥管；氯气与碱性干燥剂反应，所以应选择酸性或中性干燥剂，如P2O5或硅胶；（3）本实验中用KMnO4和浓盐酸反应制得Cl2，经过干燥，和e 中的品红试纸接触，通过试纸不变色的现象说明干燥的氯气无漂白性；将注射器中的水注入e 后，品红试纸褪色，说明是生成的HClO 有漂白性。
所以当试管e 中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色没有变化，将注射器中的水注入e 中，观察到品红试纸颜色有变化，由观察的现象得出该实验的结论为干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，和水反应能生成HClO 具有强氧化性，能使品红试纸褪色。
（4）反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止尾气的污染。
27.Ⅰ．（1）逆反应方向（左) （2）固体或纯液体Ⅱ．（1）X b 和d （2）①0．04 ②10/9 ③ = （3）增大NO2的浓度 B 、D【解析】试题分析：Ⅰ．（1）根据可逆反应方程式，已知C 是气体，且x+y=z ，则该反应是气体体积增加的反应，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向逆反应方向移动。
（2）若B 、C 是气体，其他条件不变时增加A 的用量，平衡不移动，说明A 没有改变浓度，则A 的状态为固体或纯液体。
Ⅱ．（1） 根据浓度的变化程度来判断，浓度的变化量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，浓度变化较快的为NO2，即曲线X 表示NO2浓度随时间的变化。
当体系中物质的量浓度不再发生变化时，即达到平衡，所以b 、d 点为平衡点。
（2）①前10 min 内，NO2 的浓度变化量为0．6-0．2=0．4mol/L,用NO2表示的化学反应速率v （NO2)=0．4÷10=0．04mol ·L-1·min-1。
②0～15 min ，反应2NO2（g)N2O4（g)的平衡常数Kb=0．4÷（0．6×0．6）=10/9。
③反应在25 min ～35 min 时，N2O4 浓度逐渐增大，NO2 的浓度迅速增大后又逐渐减小，所以一定是增大NO2 的浓度，没有改变温度，所以反应2NO2（g)N2O4（g)的平衡常数Kd=Kb 。