C、 H 外还含有 O， A 项错误；苯与
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液溴在催化剂作用下生成溴苯，苯与溴水不反应，故可以用苯萃取溴水中的溴，
B 项错误；乙
醇与乙酸能发生酯化反应，乙酸乙酯能发生水解反应，故三者均能发生取代反应，且乙醇、
乙酸、乙酸乙酯都有同分异构体， C项正确；制造烧酒的工艺用到的实验方法是蒸馏，苯和四
物对应的水化物分别为 HNO3 、HClO4，都是强酸，选项 C 错误。核外电子排布相同的离子，核
电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：
Y<X，选项 D 正确。
12. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（
）
选项
实验操作
实验现象
结论
将少量 Fe(NO3) 2 加水溶解后，滴加稀硫酸
原创预测押题卷 04
理科综合 ? 化学
（考试时间： 50 分钟 试卷满分： 100 分） 注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己
的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用
2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
A．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
B．苯能与溴发生取代反应生成溴苯，因此不能用苯萃取溴水中的溴
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且它们都有同分异构体
D．制造烧酒的工艺：凡酸坏之酒，皆可蒸烧；此工艺用到的实验方法不能用于分离苯和四
氯化碳
【答案】 C
【解析】植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，除含有
示。
①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入
CO、 N2 各 0.8 mol ，平衡将 ________( 填“向
左”“向右”或“不” ) 移动。
②图中 a、 b 分别表示在一定温度下，使用相同质量、不同表面积的催化剂时，达到平衡
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过程中 n(NO) 的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 I 127
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一
________________ 。250 ℃和 400 ℃时乙酸的生成速率几乎相等，实际生产中应选择的温度
为________℃。
(3) T ℃时，将等物质的量的 NO 和 CO 充入体积为 2 L 的密闭容器中发生反应 2NO＋
2CO
2CO2＋ N2。保持温度和体积不变，反应过程中
NO的物质的量随时间的变化如图丙所
氯化碳的沸点相差较大，故可用蒸馏的方法分离苯和四氯化碳，
D 项错误。
9. 常温下，0.01 mol·Ｌ－ 1MOH溶液的 pH为 10。已知：2MOH(aq)＋ H2SO4(aq)===M2SO4(aq) ＋ 2H2O(l)
Δ H1＝－ 24.2 kJ
·mol
－
1
；
＋
H (aq)
＋
－
OH (aq)===H
项是符合题目要求的。 7. 化学与生活密切相关。下列说法中错误的是 ( )
A．护肤品中加入甘油是利用甘油的芳香气味 B．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂是利用肥皂水的弱碱性 C．月饼包装盒中的铁粉可以起到抗氧化作用 D．用浸泡过 KMnO4 溶液的硅藻土保鲜水果是利用 KMnO4 的氧化性 【答案】 A
8. 下列关于有机物的叙述正确的是 ( )
CO2 和氨气
(2) 合理利用 CO2、CH4，抑制温室效应成为科学研究的新热点。一种以二氧化钛表面覆盖
Cu2Al 2O4 为催化剂，可以
将 CO2 和 CH4 直接转化成乙酸 ( Δ H＜ 0) 。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速
率 分 别 如 图 乙 所 示 。 250 ～ 300 ℃ 时 ， 温 度 升 高 而 乙 酸 的 生 成 速 率 降 低 的 原 因 是
(2)250 ℃时，催化剂的催化效率最好，之后催化剂的催化效率急剧降低
250
(3) ①向右 ②ｂ ③增加 CO的物质的量浓度、增大压强、减少生成物浓度
【解析】
(3) 由图丙可知：起始时 NO为 0.4 mol ，平衡时为 0.2 mol ，则有
2NO(g) ＋ 2CO(g)
起始 /mol
0.4
0.4
Cl 。 W的气态氢化物为 NH3， X 的气态氢化物为 H2O，同周期从左向右气态氢化物的稳定性逐渐
增强，所以气态氢化物的稳定性： X>W，选项 A 错误。化合物 NO(共价化合物 ) 、 MgCl2( 离子化
合物 ) 中化学键的类型不同， NO为共价键， MgCl2 为离子键，选项 B 错误。 W、Z 的最高价氧化
C．W、 Z 的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸
D．简单离子的半径： Y<X
【答案】 D
【解析】 X 原子的电子层数与最外层电子数之比为 1∶3，说明 X 为 O。 Y 原子的最外层电子数
与其内层电子总数之比为 1∶5，说明 Y 为 Mg。四种原子的最外层电子数之和为 20，则 W和 Z
的最外层电子数之和为 12，所以只能是 W最外层为 5 个， Z 最外层为 7 个，所以 W为 N，Z 为
增大压强、减小生成物浓度。
27. （ 15 分）
已知草酸镍晶体 (NiC 2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂 ( 主要成分为 Ni ，含有一
定量的
Al 2 O3、FeO、 SiO2、 CaO等 ) 中制备草酸镍晶体的流程如图所示：
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已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的
A
溶液变成红色
酸化，再滴加 KSCN溶液
Fe(NO3) 2 已变质
在 KI 溶液中滴加少量氯水，再加入 B
充分振荡
CCl4，液体分层， 下层溶液呈 氯的非金属性比碘
紫红色
的强
炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通 C
入 BaCl2 溶液中
有白色沉淀产生
有 SO2 和 CO2 产生
向 AgNO3 溶液中滴加少量 NaCl 溶液， 然后 先生成白色沉淀，后生
＝ 104，D 项正确。
第Ⅱ卷
二、非选择题：共 58 分，第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第
35~36 题为选
考题，
考生根据要求作答。
（一）必考题：共 43 分。 26. （13 分）
碳、氮及其化合物是同学们经常能接触到的重要物质，是科学研究的重要对象。 (1)H 2NCOON4H是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图甲所示。用 合成尿素的热化学方程式为 ________________________________________ 。
【答案】 B
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11. 短周期主族元素 W、 X、 Y、Z 的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为
20。
X原
子的电子层数与最外层电子数之比为
1∶3， Y 原子的最外层电子数与其内层电子总数之
比为
1∶5。下列说法正确的是 ( )
A．简单气态氢化物的稳定性： W>X
B．化合物 WX、 YZ2 中化学键类型相同
(4) 写出“沉镍”时发生反应的离子方程式： ___________________________________ ，
________( 填“ a”或“ b”) 。
③15 min 时，若改变外界反应条件，导致 n(NO) 发生如图所示的变化，则改变的条件可
能是 ________( 任答一条即可 ) 。
【答案】 (1)2NH 3(g) ＋ CO2(g)===CO(NH2) 2(s) ＋ H2O(l)
Δ H＝－ 134 kJ ·mol － 1
pH见表中数据：
金属离子
3＋
Fe
2＋
Fe
3＋
Al
2＋
Ni
开始沉淀的 pH
1.1
5.8
3.0
6.8
完全沉淀的 pH
3.2
8.8
5.0
9.5
② Ksp(CaF2) ＝1.46 ×10 － 10；
③当某物质浓度小于 1.0 ×10 －5 mol·Ｌ－1 时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
(1) 请写出一种能提高“酸浸”速率的措施： _________________________ 。
D
溶解度： AgCl>AgI
再向其中滴加 KI 溶液
成黄色沉淀
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【答案】 B
13. t ℃时，卤化银 (AgX， X＝Cl 、 Br) 的两条溶解平衡曲线如图所示，已知 AgCl、 AgBr 的 Ksp
依次 减小，且 p(Ag ＋) ＝－ lg c(Ag ＋) ， p(X － ) ＝－ lg c(X －) ，利用 p(X －) － p(Ag ＋) 的坐标系可
表示出 AgX
的溶度积与溶液中的 c(Ag ＋) 和 c(X－ ) 的相互关系，下列说法错误的是 (
)
A．t ℃时， c 点可表示 AgCl 的不饱和溶液
B．B 线表示的是 AgBr
C．取 a、 b 两点处溶液等体积混合，维持 D．在 t ℃时， AgCl(s) ＋ Br －(aq)
t ℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成 AgBr(s) ＋ Cl －(aq) 的平衡常数 K＝104
＝5
Qc＝