绵阳市高中2011级第一次诊断性考试理科综合 化学部分化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共4页，满分100分。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。

并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。

下列有关说法中正确的是 A ．二氧化硫可用于纸浆漂白，表明二氧化硫具有还原性 B ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C ．明矾可用于净水是因为它能够消毒杀菌 D ．静电除尘、血液透析均与胶体性质相关 2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．11 g T 2O 含有的中子数为6N AB ．1 mol Na 2O 2与CO 2完全反应转移的电子数为2N AC ．常温下，0.2 L 0.5 mol /L NH 4NO 3溶液中的氮原子数小于0.2N AD ．标准状况下，2.24 L H 2S 全部溶于水所得溶液中HS －和S 2-离子数之和为0.1N A3. 短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如右下图所示。

下列说法正确的是 A ．原子半径的大小为：Z ＞Y ＞XB ．若X 的一种单质为原子晶体，则含Y 元素的盐溶液一定呈酸性C ．若Y 可作半导体材料，则X 、Z 的单质均为分子晶体D ．若Y 与Z 的核电荷数之和为X 的4倍，则X 、Z 各自形成的氢化物熔沸点：X ＜Z 4. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是XYZ选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A 滴加氨水Na＋、Al3+、Cl－、NO－3不能共存，Al3+＋3OH－=== Al(OH)3↓B pH＝1的溶液Fe2+、Al3+、SO2-4、MnO－4不能共存，5Fe2+＋MnO－4＋8H+===Mn2+＋5Fe3+＋4H2OC 由水电离出的H+浓度为1×10-12 mol·L-1NH+4、Na＋、NO－3、Cl－一定能共存，NH+4＋H2O NH3·H2O＋H+D 通入少量SO2气体K+、Na+、ClO－、SO2-4不能共存，2ClO－＋SO2＋H2O ===2HClO＋SO2-35. 汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：H 2CO3H+＋HCO－3………①HCO－3H+＋CO2-3………②将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是A．加热，平衡①、②可能都向左移动B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动C．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动D．通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小6. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO 2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol SO2和n mol CO发生反应，5 min 后达到平衡，生成2a mol CO2。

下列说法正确的是A．反应前2 min的平均速率v(SO2)＝0.1a mol/(L·min)B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态C．平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动D．平衡后保持其它条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大7. 下列有关酸碱反应的分析判断不正确．．．的是A. 0.1 mol·L-1 CH3COOH与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c(NH+4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C. 常温下，向10 mL pH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA至pH=7，所得溶液的总体积V≥20 mLD. 某温度下，Ba(OH)2溶液中K w=10-12，向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，混合溶液pH=6第Ⅱ卷（共58分）8.（16分）已知元素X 、Y 、Z 、W 、Q 均为短周期元素，原子序数依次增大。

X 基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是电负性最大的元素，元素Q 的核电荷数等于Y 、W 原子的最外层电子数之和。

另有R 元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子。

请回答下列问题。

（1）微粒XZ 2-3 的中心原子杂化类型为 ，化合物YW 3的空间构型为 。

（2）R 基态原子的电子排布式为 ，元素X 、Y 、Z 的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。

（3）一种新型超导晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为 ，其中一个Q 原子紧邻 个R 原子。

（4）R 的氢氧化物能溶于含XY －离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2-，该反应的离子方程式是 。

弱酸HXY 分子中存在的σ键与π键的数目之比为 。

9.（14分）CO 2的固定和利用在降低温室气体排放中具有重要作用，从CO 2加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力，还是其综合利用的一条新途径。

CO 2和H 2在催化剂作用下能发生反应 CO 2＋3H 2CH 3OH ＋H 2O ，测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。

请回答下列问题：（1）提高甲醇产率的措施是 。

（2）分析图中数据可知，在220℃、5 MPa 时，CO 2的转化率为 ，再将温度降低至140℃，压强减小至2 MPa ，化学反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），CO 2的转化率将________。

（3）200℃时，将0.100 mol CO 2和0.275 mol H 2充入1 L 密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。

若CO 2的转化率为25%，则此温度下该反应的平衡常数K ＝ 。

（要求写出算式和计算结果）（4）已知：CO 的燃烧热∆H ＝-283.0 kJ /mol2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(g) ∆H ＝-483.6 kJ /mol CO(g)＋2H 2(g)==CH 3OH(g) ∆H ＝-90.1 kJ /mol写出CO 2与H 2合成甲醇的热化学方程式： 。

10.（16分）硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物（x Na 2SO 4・y H 2O 2・z NaCl ）又称固体双氧水，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌、消毒等作用。

为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：Q 原子 R 原子 X 原子投料比： n (CO 2)n (H 2)＝13第一步：准确称取6.945 g 样品，配制成250.00 mL 无色溶液A 。

第二步：准确量取25.00 mL 溶液A 于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.0400 mol /L KMnO 4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液20.00 mL 。

第三步：另取25.00 mL 溶液A ，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.932 g 。

请回答下列问题：（1）欲配制无色溶液A ，所需要的仪器除药匙、分析天平、玻璃棒、胶头滴管外，还应该有 。

（2）配平下列离子方程式： MnO －4＋ H 2O 2＋ === Mn 2+＋ O 2↑＋（3）滴定前，KMnO 4标准溶液应盛装于 中（填仪器名称），滴定终点现象为_____。

（4）第三步能否通过加入AgNO 3溶液的方法来测定？ 。

为什么？ 。

（5）滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后，未用KMnO 4标准溶液润洗，则y 值 。

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）（6）通过计算确定样品的组成为 。

11.（12分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。

以锂辉石（主要成分为LiAlSi 2O 6）为原材料制备Li 2CO 3的工艺流程如下：已知：①2LiAlSi 2O 6＋H 2SO 4(浓)250～300℃========Li 2SO 4＋Al 2O 3·4SiO 2·H 2O ↓②Fe 3+、Al 3+、Fe 2+和Mg 2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 分别为3.2、4.7、9.0和11.1。

③某些物质的溶解度（S ）如右表。

请回答下列问题：（1）锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是______________________________。

（2）滤液a 中含有Li +、SO 2-4 ，另含有Al 3+、Fe 3+、Fe 2+、Mg 2+、Ca 2+、Na +等杂质，步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的pH 到6.0~6.5，此时沉淀的杂质离子有 。

（3）步骤Ⅱ在滤液a 中加入的除杂剂依次为适量的H 2O 2溶液、石灰乳和Na 2CO 3溶液，发生反应的离子方程式有______________________________________________。

（4）步骤Ⅲ中加入饱和Na 2CO 3溶液，过滤后需要用热水洗涤的原因是___________。

（5）从滤液c 中可回收的主要物质是___________。

t /℃ 20 40 60 80 S (Li 2CO 3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 S (Li 2SO 4)/g34.232.831.930.7250℃锂辉石滤渣1滤液a 过滤滤渣2滤液b 调pH ，再加除杂剂 饱和Na 2CO 3溶液93%H 2SO 4 矿粒 浸取过滤粉碎浓缩液蒸发滤液c 碳酸锂过滤 热水洗涤ⅢⅡ Ⅰ绵阳市高中2011级第一次诊断性考试第Ⅰ卷（选择题 共42分）选择题（共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. D 2. A 3. C 4. B 5. D 6. B 7. C第Ⅱ卷（共58分）8.（16分，每空2分）（1）sp 2 三角锥形（2）1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2 或[Ar]3d 84s 2 N ＞O ＞C （3）MgNi 3C 12（4）Ni(OH)2＋4CN －=== [Ni(CN)4]2-＋2OH －1:19.（共14分）（1）降温、加压（2分）（2）25%（2分） 减小（2分） 增大（2分） （3）c (CH 3OH)·c (H 2O) c (CO 2)·c 3(H 2)＝0.025×0.025 0.075×0.23＝1.04 （3分） （4）CO 2(g)＋3H 2(g)===CH 3OH(g)＋H 2O(g) ∆H ＝-48.9 kJ /mol （3分） 10.（16分）（1）烧杯、250 mL 容量瓶（2分） （2）2，5，6H +，2，5，8H 2O （2分）（3）酸式滴定管（1分） 当滴入最后一滴KMnO 4溶液时，待测液颜色由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色（2分）（4）不能（1分） 加入AgNO 3溶液使Cl －完全沉淀的同时，要生成Ag 2SO 4微溶物，会使最终测定结果中z 值偏高（2分）（5）偏高（2分） （6）4Na 2SO 4・2H 2O 2・NaCl （4分）11.（12分）（1）增大锂辉石与硫酸的接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率（2分） （2）Al 3+、Fe 3+（2分）（3）2Fe 2+＋H 2O 2＋2H +===2Fe 3+＋2H 2O ，3Ca(OH)2＋2Fe 3+===3Ca 2+＋2Fe(OH)3↓，Ca(OH)2＋Mg 2+===Ca 2+＋Mg(OH)2↓，Ca 2+＋CO 2-3 ===CaCO 3↓ （4分）（4）Li 2CO 3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li 2CO 3的损失（2分） （5）Na 2SO 4（2分）。