1．化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是【答案】B【解析】A．酸性重铬酸钾溶液能被酒精还原成硫酸铬而呈灰绿色用于酒驾检验，利用乙醇的还原性，A项正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，但不能用于杀菌消毒，B项错误；C．硫酸钡用作“钡餐”是利用其难溶于水和盐酸，C项正确；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，D项正确；故选B。
2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为N AB．常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N AD．0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A【答案】D【点睛】N A题为新课标高考的常见题型，综合考查物质的量相关计算、常见物质的结构与性质等。
题目难度中等。
A项要注意HCl为强电解质，溶于水全部电离；B项要注意氯气与水的反应为可逆反应；C项要注意SO3在标准状况下为固体；D项要结合乙醇的结构式和极性键的概念进行分析。
3．下列关于有机化合物的叙述正确的是A．氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种D．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应【答案】C【解析】A．氟利昂-12中碳原子为饱和碳原子，该分子是四面体型分子，A项错误；B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢，B项错误；C．C4H9—有CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH(CH3)—、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，共4种结构，故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，C项正确；D．1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应，醇羟基与碳酸氢钠不反应，故1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与2molNaHCO3发生反应，D项错误；故选C。
4．下列实验操作能达到实验目的的是A．图甲装置可证明非金属性强弱：S>C>SiB．图乙装置可用于检验有乙烯生成C．图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．图丁装置可用来测定中和热【答案】A5．五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是元素元素的相关信息M 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐N 原子的M电子层上有3个电子W 在短周期元素中，其原子半径最大其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的X单质和H2OY 元素最高价正价与最低负价的代数和为6A．M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7B．W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2C．由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物D．N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应【答案】C中燃烧后的产物为过氧化钠，阴阳离子个数之比为1：2，B项正确；C．N和Y所形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物，含有共价键，C项错误；D．硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物，三者两辆之间能相互反应，D项正确，故选C。
6．如右图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2=N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成B．甲池和乙池中的溶液的pH均减小C．甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+D．当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理沦上最多产生6.4g固体【答案】B【解析】甲池作原电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池为电解池，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu、阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑。
A．通入肼的电极为电池的负极，负极与阴极相连，银极为阴极，铜离子得电子生成铜单质，A项错误；B．甲池生成水，导致溶液中KOH浓度降低，则溶液pH减小，乙池中氢氧根离子放电，导致溶液pH减小，B 项正确；C．甲池负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，氢离子不能在碱性溶液中出现，C 项错误；D．甲池消耗0.1mol N2H4时，转移0.4mol电子，乙池Cu2++2e-=Cu，产生0.2mol 铜，为12.8g固体，D项错误；故选B。
【点睛】本题考查原电池和电解池原理的应用。
根据题给装置分析每个电极上的电极反应和总反应进行作答。
B项分析溶液pH变化要抓住总反应进行分析；D项的计算要根据电极反应式结合电子守恒进行作答。
7．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
在一定温度下，用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
下列有关判断正确的是A．B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B．A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/LC．C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)D．A、B、C三点溶液均有K w=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14【答案】A生成CH3COOK，溶液中存在电荷守恒，则c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═c（K+），A 点溶液体积增大一倍，则离子浓度降为原来的一半，所以c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═c（K+）=0.05mol/L，B项错误；C .C点HCl和KOH恰好完全反应生成KCl，对水的电离无影响；A的溶质为CH3COOK，促进水电离，所以C点水电离的c（OH-）小于A点水电离的c（OH-），C项错误；D．离子积常数与温度有关，温度相同，离子积常数相同，温度不一定是常温，数值不一定是1.0×10-14，D项错误；故选B。
【点睛】本题考查离子浓度大小比较、水的电离等知识点，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质、离子积常数影响因素等知识点是解本题关键，注意A中溶液体积增大导致物质浓度降低，易忽略而导致错误，为易错点。
8．自2013年以来我国“雾霾”污染日益严重。
中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中，出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。
燃煤和机动车尾气是氮氧化物的上要来源。
现在对其中的一些气休进行了一定的研究：（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-l②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）△H=-1160kJ·mol-l③H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0 kJ·mol-l写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式_______。
（2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。
T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间变化如右图所示。
①写出该反应的化学方程式_______________。
②10 min内该反应的速率v(N2)=_______；该反应达平衡时CO的转化率为________；T℃时该化学反应的平衡常数K=____________。
③若该反应△H<0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是__________。
④一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是__________。
a．容器中压强不再变化 b．CO2的浓度不再改变c．2v正(NO)=v逆(N2) d．气体的密度保持不变（3）以燃料电池为代表的新能源的推广使用能大大降低污染物的排放。
如图是一种甲醚燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式_______________。
【答案】 (1)．CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+ CO2(g)+ 4H2O(l) △H=-955kJ·mol-l(2)．2NO+2CO=N2+2CO2 (3)．0.005mol L-1min-1 (4)．50% (5)．5 (6)．c(7)．a b (8)．CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O（1）△H=-44.0 kJ·mol-l。
根据盖斯定律：（①+②+③×2）÷2得CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+ CO2(g)+ 4H2O(l) △H=-955kJ·mol-l。
（2）①采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为2NO+2CO=N2+2CO2。
②由图像知10 min内NO的物质的量变化为（0.4-0.2）mol=0.2mol，由反应方程式知N2的物质的量变化为0.1mol，浓度变化为0.05mol/L，该反应的速率v(N2)=0.05mol/L÷10min=0.005mol L-1 min-1；CO的物质的量变化为0.2mol，起始CO的物质的量和NO的物质的量相同，均为0.4mol，该反应达平衡时CO的转化率为0.2mol/0.4mol×100%=50%；利用三行式分析。
2NO+2CO=N2+2CO2起始浓度（mol/L）0.2 0.2 0 0转化浓度（mol/L）0.1 0.1 0.05 0.1平衡浓度（mol/L）0.1 0.1 0.05 0.1则T℃时该化学反应的平衡常数K=c2(CO2)c(N2)/c2(NO)c2(CO)=5。
③A．该反应为放热反应，升高温度，K减小，与图像不符，错误；B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，与图像不符，错误；C．平衡常数的影响因素为温度，温度不变，K不变，与图像相符，正确；D．增大N2的浓度，平衡逆向移动，NO的转化率降低，与图像不符，错误；故选c。
④a．随着反应的进行，容器内气体的物质的量逐渐减小，根据阿伏伽德罗定律知容器中压强逐渐减小，当容器内压强不再变化说明反应达到平衡状态，正确；b．反应达平衡后各物质的浓度不变，若CO2的浓度不再改变，反应达到平衡状态，正确；c．2v正(NO)=v 逆(N2) ，正、逆反应速率不相等，反应维达平衡，错误； d．一定温度下，在恒容密闭容器中，根据质量守恒定律知容器内气体的质量保持不变，气体的密度不随反应的进行而变化，密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，错误；故选ab。