第三节盐类的水解（课时1、2）一、盐溶液的酸碱性2.任何一种盐都可以看作是和反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：水溶液呈性水溶液呈性水溶液呈性弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱。
（谁强显谁性）要求：能够根据化学式判断盐的种类，进而推出前三种盐溶液的酸碱性（1）常见的强酸有、、、、、。
（1）常见的强碱有、、、。
(另第IA族的铷、铯, 第IIA 族的锶对应的碱)例题：实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④NH4Cl溶液⑤浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）A、①④⑤B、①②③C、①②④D、②④⑤二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因溶液呈酸、碱性取决于.强酸强碱盐溶液中没有任何因素使c(H+)和c(OH—)不相等,因此强酸强碱盐溶液呈性.任何水溶液中都存在水的电离平衡.强酸弱碱盐在水溶液中完全电离,电离出阳离子和阴离子,则强酸弱碱盐电离出来的离子和水电离出来的离子结合成使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性.例:NH4Cl溶液: 水微弱电离,电离出和NH4Cl在水溶液中完全电离,电离出和NH4Cl电离出的和水电离出的结合生成, 使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性.化学方程式离子方程式NH4Cl水溶液存在的微粒有种,分别是.强碱弱酸盐在水溶液中完全电离,电离出阳离子和阴离子,则强碱弱酸盐电离出来的离子和水电离出来的离子结合成(或) 使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性.例: CH3COONa在水溶液中完全电离,电离出和CH3COONa电离出的和水电离出的结合生成, 使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈性.化学方程式离子方程式CH3COONa水溶液存在的微粒有种,分别是.三、盐类的水解:在中电离出来的离子跟水所电离出来的或结合生成的反应..1、必须在中,不溶于水的部分不考虑.2、生成弱酸或弱碱（难电离微粒）3、实质：复分解反应盐＋水酸+碱（中和反应的逆反应）中和反应热,所以水解热.中和反应程度,所以水解程度(较大、较小),书写水解方程式时要用可逆符号.由于程度较小一般不标明气体,沉淀符号.另:多元弱酸根离子分步水解,以为主（除SiO32-外），都要分步写.要求:能够判断是否是水解反应,要能够书写水解的化学方程式和离子方程式1．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）（A）CH3COONa （B）Na2SO4 （C）NH4Cl （D）H2SO42．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是( ) （A）HCO3—+H2O H3O++CO32—（B）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+（C）HS—+H2O H2S+OH—（D）NH4++H2O NH3·H2O+H+第 1 页·共8 页3．按要求写出下列水溶液中水解的化学方程式和离子方程式,并判断溶液的酸碱性, (1)硫酸铁:(2)明矾(3)硝酸铵(4)硫酸铜(5)氯化镁(6)硅酸钠(7)碳酸钾(8) 碳酸氢钡(9)偏铝酸钠(10)次氯酸钠(11)硫化钠(12)NaCN(13)K2C2O4（草酸钾、乙二酸钾）(14)磷酸钠水溶液呈酸性的是水溶液呈碱性的是4．写出离子方程式（1）将NH4Cl加入到重水中。
（2）由FeCl3制Fe（OH）3胶体5. pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）A. pH＞7B. pH＜7C. pH＝7D.无法判断7.一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH—）之比为（）A. 大于10B. 小于10C. 等于10D. 无法确定第 2 页·共8 页第三节盐类的水解（课时3、4）四、盐类的水解规律：（水解规律）（无弱不水解）有弱才水解，都弱双水解，越弱越水解（都强显中性）谁强显谁性。
注意：①有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。
（如MgCO3也水解，但是FeS不水解。
）②中和反应一般是完全进行的，所以有弱电解质参与的中和反应的逆反应，其水解反应程度很小，用可逆符号。
③谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。
④多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。
（HSO3—和H2PO4—，电离程度>水解程度，所以NaHSO3和Na H2PO4的水溶液呈酸性，其他弱酸的酸式盐一般水溶液呈碱性）例题:将0.05mol下列物质置于500mL水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）A、NH4BrB、K2SO4C、Na2SD、Mg(OH)2五、影响因素（1）内因—（2）外因：例：以FeCl3水解为例：FeCl3水解离子方程式条件变化对水解方向的影响c(Fe3+)c(H+)pH现象水解程度（水解百分率）升高温度加水加FeCl3（S）或浓FeCl3（aq）加入镁粉加盐酸加NaOH（S）加入Na2CO3（S）或NaHCO3（S）加入NaHSO4（S）加入NaCl（S）练习：CH3COONa的水解水解离子方程式条件变化c(CH3COO－)c(CH3COOH)c(OH－)c(H+)pH水解程度升高温度加水加醋酸加醋酸钠加盐酸加NaOH（S）推广：①浓度：增大盐的浓度，水解平衡向移动，但水解程度。
道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向移动，但该反应物转化率一般要。
减小盐的浓度（加水稀释），平衡向移动。
如CO32－+H2O HCO3－+OH－，加水稀释c(HCO3－)、c(OH－)均。
故盐的浓度越大，水解程度，但对应的离子浓度。
溶液的酸碱性：对于水解呈酸性的溶液加酸水解，加碱水解。
对于水解呈碱性的溶液加酸水解，加碱水解。
（填促进、抑制）（如a、FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。
b、等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)显然是NH4HSO4大于NH4Cl。
）②温度：温度越高，水解程度。
因盐类水解是中和反应的，中和反应均为放热反应，水解反应一定。
（如制备Fe (OH)3胶体利用了温度对盐类水解的影响。
）③同种元素阳离子的化合价——价高者解程度更大，如Fe3+>Fe2+习题：1．在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3D．少量H2SO4 E．少量NaOH固体F．少量Al2(SO4)3固体（1）能使c(OH—)减小、c(NH4+)增大的是_______（2）能使c(OH—)增大、c(NH4+)减小的是_______（3）能使c(OH—)和c(NH4+)都增大的是_________（4）能使c(OH—)和c(NH4+)都减小的是_________第 3 页·共8 页2．有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。
3．下列叙述中错误的是（A）配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸（B）盐类都能水解（C）盐类的水解反应，通常是吸热反应（D）盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或OH—生成弱电解质的反应4．有A、B、C、D、E五种溶液，其中的阳离子分别是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，阴离子分别为Cl—、OH—、NO3—、CO32—、SO42—（都不重复），现进行如下实验：（1）C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加；（2）A、E溶液都呈碱性，测得0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液；（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失；（4）在D溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象。
据此推断各溶液的成分：A为；B为；C为____________；D为____________；E为____________；六、水解平衡中的三个守衡关系：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO—+ H2O CH3COOH + OH－以醋酸钠溶液为例说明：（填>,< ,=）溶液呈电中性，所以溶液中n（正电荷）= n（负电荷）即：n（Na+）＋n（H+）n（CH3COO—）+ n（OH－）（两边同时除以体积）即：电荷守恒：c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO—）+ c（OH－）CH3COONa固体中，n(Na+) n(CH3COO—)但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO—)水解，所以n(Na+) n(CH3COO—)即c(Na+) c(CH3COO—)；根据CH3COONa固体中，n(Na+) n(CH3COO—)所以该溶液中n(Na+) n(CH3COO—) + n（CH3COOH），（两边同时除以体积）即：物料守恒：c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）＝c（Na+）将上述两式相加得到以下关系：质子守恒：c（OH－）= c（H+）+ c（CH3COOH）质子守恒：根据水电离出的c（OH－）= c（H+），溶液中的H+或OH－虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同，练习：1．写出下列溶液中的三种守衡关系。
(1)碳酸钠电荷守恒：物料守恒：质子守恒：(2)硫化钾电荷守恒：物料守恒：质子守恒：（3）磷酸钠电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2．某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B H+ + HB–，HB H+ + B2–。
回答下列问题：（1）Na2B溶液显_______ __（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。
理由是______________________________ ____（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是__________。
A、c (B2–) + c (HB– ) + c (H2B) = 0.1 mol/LB、c (Na+ ) + c (OH– ) = c (H+) + c (HB–)C、c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH– ) + c (HB–) + 2c (B2 – )D、c (Na+ ) = 2c (B 2– ) + 2c (HB–) 3．0.1mol/L的Na2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（A）c(Na+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)（B）c(Na+)+c(H+)=2c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)（C）c(Na+)=2c(S2—)+2c(HS—)+2c(H2S)（D）c(Na+)=2c(S2—)+2c(HS—)+2c(H2S)4．在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是（A）原来盐酸的物质的量浓度等于氨不的物质的量浓度（B）所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)（C）所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)（D）所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)第 4 页·共8 页第三节盐类的水解（课时5、6）七、盐类水解的应用：（1）判断溶液的酸碱性：①水解呈碱性的溶液，保存时试剂瓶要用橡胶塞。