酸碱盐的性质及用途专题测试一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
请将正确选项的序号填入下表相应空格内。
）1．下列物质的俗称与化学式不相符合的是A．干冰 CO2 B．生石灰 Ca(OH)2 C．烧碱 NaOH D．苏打 Na2CO32.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是A. 浓氢氧化钠溶液B. 浓盐酸C. 浓硫酸D.饱和食盐水3．下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是A．尿素CO(NH2)2 B．氯化钾KClC．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 D．硫酸铵(NH4)2SO44.小烧杯中盛有含紫色石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色5.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。
下列说法中不正确的是A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐C．KNO3是一种复合肥 D．用纯碱可除去面粉发酵生成的酸6.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀7．氯气（Cl2）能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一种酸。
将Cl2通入过量氢氧化钠溶液中，反应后的生成物有A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O8. 物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是：A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤9．家庭生活中一些常见物质的pH如下：当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。
要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的A．食醋 B．牛奶 C．食盐水 D．牙膏或肥皂水10．为证明木炭粉中是否混有氧化铜，某兴趣小组设计了以下四种方案，其中可行的是A．在样品中加氢氧化钠溶液，看粉末是否会减少B．在样品中加稀硫酸，充分反应后过滤，看滤液是否呈蓝色C．在空气中加热样品，恢复至原温度后，称量固体质量是否减少D．在样品中加水，看是否有蓝色沉淀11.下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液12.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能．．发生反应的一组是A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液B．NaOH溶液和盐酸溶液C．CuSO4 溶液和BaCl2溶液D．K2SO4溶液和NaCl溶液13.小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。
若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是A．氯化钠和水B．硝酸铵和水C．二氧化锰和过氧化氢溶液D．铜和稀硫酸14.中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途。
下列做法应用了中和反应的是A．用生石灰作食品干燥剂B．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液C．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多D．用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水15．下列说法错误的是A. 在硫酸铵中加入熟石灰研磨能闻到刺激性氨味B. 含Cl－的盐溶液能与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀C. 含SO42－的盐溶液能与Ba(NO3)2溶液反应，产生白色沉淀D. 某物质能与盐酸反应放出气体，该物质一定是含有CO32－的盐16. 右图是物质间发生反应时的颜色变化，其中X是A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液17.下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是18．右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是A.反应后溶液的pH大于7B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C.反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl―D.反应前后所有元素的化合价均无变化19、下列图像能正确反映所对应叙述关系的是( )A．向pH=3的溶液中不断加水B．一定量的稀硫酸与锌粒反应C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰石二、填空与简答21．物质的用途与其性质密切相关。
（1）浓硫酸常用来干燥气体，其原因是浓硫酸有_______性。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）___________________。
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的___________。
（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）____________。
（5）硅是信息技术的关键材料。
高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。
该反应的化学方程式为_________ _____________。
22.构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。
右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为类物质。
（2）写出一种能与盐酸反应的金属。
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的(写离子符号)与碱中的OH－反应生成H2O。
（4）用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是。
23.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
（1）该反应的化学方程式为：。
（2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。
25．许多植物的果实和花瓣中含有色素。
现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、 (填植物的名称)。
（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 色。
（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 。
(填植物的名称)三、实验与探究29．聪聪同学在实验室帮老师整理废弃药品时发现一瓶没有标签的绿色粉末，对其组成很好奇。
征得老师允许后，设计了以下实验进行探究。
四、分析与计算31．小苏打（主要成分为NaHCO 3）中常含有少量氯化钠。
化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO 3的质量分数。
进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，（1）样品中的NaHCO 3质量分数； （2）所得溶液中NaCl 的质量分数。
二、填空与简答21.（1）吸水性（2）CaO+ H2O=Ca(OH)2 （3）CaCO3（4）NaHCO3＋HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑（5）SiCl4+H2 =高=温Si+4HCl22.（1）盐（2）Zn等（3）H+ （4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O23.（1）NaOH+HCl=NaCl+ H2O （2）氢氧化钠（3）HCl和NaCl24. （1）工厂排放的废气，煤炭的燃烧都会产生导致酸雨的气体（2）土壤酸性化等（3）A （4）Ca(OH)2+ H2SO4= Na2SO4+2 H2O（5）需要，稀硫酸也有腐蚀性25. （1）万寿菊、胡萝卜（2）绿色（3）牵牛花26. （1）Na2CO3、BaCl2、NaCl （2）Na2CO3、Na2SO4、BaCl2（3）Na2SO4、BaCl2、NaCl （4）NaCl27.（1）② 2 H2O=通=电2H2↑+O2↑④CaCl2+ Ca(OH)2=2NaCl+ CaCO3↓（2）置换反应（3）在铁器表面刷漆等（4）NH3三、实验与探究28.（1）磷矿粉（2）碳酸氢铵（3）氯化铵碱 A29.①碳酸根②铜①Fe+H2SO4=Fe SO4+H2↑②Fe+ CuSO4=Fe SO4+Cu30.（1）Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH（2）[猜想]氢氧化钠和氢氧化钙[讨论]小明猜想不合理，因为Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应，不能共存[实验设计] 实验步骤：通入二氧化碳气体（或滴加可溶性碳酸盐溶液）实验现象：试管中出现白色浑浊[实验分析]不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na2CO3有可能存在 [反思拓展] ①反应物是否有剩余②在废液中加酸至溶液的pH=7四、分析与计算31.解：根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80==4.4 g设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。
则：NaHCO3＋HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑84 58.5 44X Y 4.4g84：44== X：4.4gX==84×4.4÷44==8.4 g样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3%58.5：44== Y：4.4Y==58.5×4.4÷44==5.85g样品中NaCl的质量==9g -8.4 g ==0.6 gNaCl的总质量==0.6g＋5.85g g==6.45gNaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1%。