盐类水解及其规律
【考点精讲】
1. 定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2. 特点
3. 规律
盐的类型实例是否
水解
水解的离子
溶液的
酸碱性
溶液
的pH
强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7
强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3）2是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7
弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7
（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu2＋＋2H 2O Cu（OH）2＋2H＋；NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
（3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如：Fe3＋＋3H 2O Fe（OH）3＋3H＋。
（4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al（OH）3↓＋3CO2↑。
【典例精析】
例题1 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）
①HCl＋H 2O H3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HCl
③Na 2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋
⑤NH 4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋
A. ①②③④
B. ①②③
C. ②③⑤
D. 全部
思路导航：①④是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“
”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH＋4＋D2O NH3·HDO＋D ＋。
答案：D
例题2 物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是（）
A. CaCl2
B. CH3COONa
C. 氨水
D. K2S
思路导航：A项中有Ca2＋、Cl－、H2O、H＋、OH－；B项中有CH3COO－、Na＋、H2O、CH3COOH、H＋、OH－；C项中有NH3、NH3·H2O、H2O、H＋、OH－、NH＋4；D项中有K＋、S2－、HS－、H2O、H2S、H＋、OH－。
答案：D
例题3 有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断可能不水解的盐是（）
A. BX
B. AX
C. AY
D. BY
思路导航：AY溶液的pH>7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH<7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。
答案：B
例题4 有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是（）
A. 三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C. 若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D. 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
思路导航：酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③>①>②。
若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－，因此pH变化最大的应是③；选项D正确的顺序应为②>①>③。
答案：C
【总结提升】
盐类水解的规律及拓展应用
（1）“谁弱谁水解，越弱越水解”。
如酸性：HCN<CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。
（2）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
（3）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如HCO－3、HS－、HPO2－4等；
如NaHCO 3溶液中：HCO－3H＋＋CO2－3（次要），HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－（主要）。
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如H2PO－4、HSO－3等。
如NaHSO 3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3（主要），HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－（次要）。
（4）相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO2－3>HCO－3。
（5）相互促进水解的盐的水解程度>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。
如NH＋4的水解程度：（NH4）2CO3>（NH4）2SO4>（NH4）2Fe（SO4）2。
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