2019—2020学年福建省福州八中高一第二学期期中
考试高中化学
化学试题
考试时刻：90分钟试卷总分值：100分
相对原子质量：C—12；H—1；O—16；N—14；Na—23
一、选择题〔每题2分，共25题〕
1．有关化石燃料的讲法正确的选项是〔〕A．化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的
B．化石燃料尽管在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，因此化石燃料相当因此无限的
C．化石燃料的形成是专门复杂的，所需时刻也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的
D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又差不多上通过亿万年才能形成的非再生能
源
2．下面的能源中属于二次能源的是〔〕 A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油
3．以下各组物质中,不属于同素异形体的是〔〕A．金刚石、石墨B．红磷、白磷
C．一氧化氮与二氧化氮D．氧气、臭氧
4．放射性原子在人类的生活中的专门多地点都有着专门专门的作用，对人类的科学研究有着专门大的关心，其中最要紧的作用是作为示踪原子，最近医学界通过用放射性14C来标记C60，发觉一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。
下面有关14C的表达正确的选项是
〔〕
A．14C与14N含有相同的中子数
B．14C与C60是同分异构体
C．14C与C60一般碳原子的化学性质不同
D．14C与12C互为同位素
5．以下各组物质的晶体中,晶体类型相同的是〔〕A．SO2和SiO2B．CO2和H2S C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 6．以下物质中，既有离子键又有共价键的是〔〕A．CaCl2 B．NH4Cl C．H2O D．Na2O
7．以下电子式书写正确的选项是〔〕 A．B．
C． D.
8．A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，那么B元素的原子序数为〔〕A．x+5 B．x-5 C．x+1 D．x-1
9．以下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，以下表达正确的选项是
〔〕
A．B为第二周期的元素
B．C为V A族元素
C．三种元素都为金属元素
D．C元素单质是化学性质最爽朗的非金属
10．以下各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是〔〕A．HCl B．PCl5 C．BF3 D．CO2
11．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是〔〕A．一定是IIA元素B．一定是金属元素
C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素12．化学反应速率的大小要紧决定于
A．反应物的浓度B．反应的温度C．催化剂D．反应物的性质13．可逆反应达到平稳的重要特点是〔〕A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零
C．正、逆反应的速率都还在进行D．正、逆反应的速率相等，但不为零14．1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式
正确的选项是〔〕
15．以下过程中，需加快反应速率的是〔〕A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化16．将银片和锌片用导线相连后，一起浸入稀硫酸溶液中，那么以下讲法正确的选项是〔〕
A．锌片上有气泡，银片上没有气泡
B．形成原电池，锌为正极，银为负极
C．电流方向是自锌片通过外电路导线流向银片
D．锌片处发生氧化反应
17．反应2SO2＋O22SO3经一段时刻后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时刻内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，那么这段时刻为〔〕A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
18．把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。
假设a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，
b、d相连时，b上有大量气泡产生，那么四种金属的活动性顺序由强到弱的
顺序为
〔〕A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a
19．某学生用以下图制作了原电池，其中正确的选项是〔〕
20．化学电池能够直截了当将化学能转化为电能，化学电池的本质是
〔〕
A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存
21．同一主族的X、Y、Z 3种元素，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H3XO4> H3Y04>H3Z04，以下推断正确的选项是〔〕A．元素的非金属性强弱：X>Y>Z B．气态氢化物稳固性：XH3<YH3<ZH3 C．原子半径：X>Y>Z D．原子序数：X>Y>Z
22．关于锂的结构和性质判定错误的选项是〔〕
①与水反应比钠剧烈
②原子半径小于钠
③它的氧化物在空气中易吸取二氧化碳
④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同
⑤它是还原剂
A．①④B．②③C．③⑤D．只有①
23．以下物质放入水中，显著放热的是〔〕A．氢氧化钠溶液B．生石灰C．蔗糖D．食盐
24．X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，那么它对应的气态氢化物的化学式为〔〕A．HX B．H2X C．XH3D．XH4
25．以下比较错误的选项是
〔〕
A．金属性：Na>Mg>Al
B．非金属性：Cl>S>P>Si
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D．酸性：HClO>H2SO3>H3PO4>H4SiO4
二、填空〔共5题，44分〕
26．〔8分〕
以下物质中，互为同分异构体的有。
互为同素异形体的有。
属于同位素的有。
属于同一种物质的有。
①液氯 ② ③白磷 ④氯气
⑤
C H C H C H C H C H C H 3
3 3 3
⑥氯水 ⑦
⑧⑨ ⑩红磷
C H H C H H C H C 3
3
3
3 12
27．〔6分〕①MgCl 2 ②干冰 ③冰 ④Na 2O 2 ⑤白磷〔P 4〕 ⑥硫磺 ⑦Na 2CO 3 ⑧金刚石 ⑨NaOH ⑩SiO 2
〔1〕以上物质中属于离子晶体的是 〔填序号〕 ； 〔2〕属于分子晶体的是 〔填序号〕； 〔3〕属于原子晶体的是_________〔填序号〕。
28．〔10分〕A 、B 、C 是三种短周期元素，其中A 元素原子M 层上电子数比L 层少2个电
子；B 元素原子比A 元素原子的电子层少，又知B 元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne 原子核外电子排布相同；且又知A 、C 元素可组成C 2A 型离子化合物。
由上述条件回答以下咨询题：
〔1〕A 、B 、C 三元素的名称分不是：A_______，B_______，C_______。
〔2〕化合物C 2A 的电子式是______________，
〔3〕C 2A 与稀硫酸反应的化学方程式是：_______________________，
29．〔6分〕人们把拆开1mol 某化学键所吸取的能量看成该化学键的键能。
键能的大小能够
衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热〔△H 〕，化学反应的△H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
某些化学键的键能如下表(kJ ·mol －
1) 键 H-H Br-Br I-I Cl-Cl H-Cl H-I H-Br
键能
436
193
151 247
431
299 356
〔1〕1 mol H 2在2 mol Cl 2中燃烧，放出热量 kJ 。
〔2〕在一定条件下，1 mol H 2与足量的Cl 2、Br 2、I 2分不反应，放出热量由多到少的
是 。
A．Cl2>Br2>I2 B．I2>Br2>Cl2 C．Br2>I2>Cl2 D．I2>Cl2> Br2
〔3〕推测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热______ 〔填〝多〞或〝少〞〕。
30．〔14分〕利用生活中或实验室中常用的物品，依照氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。
请填写以下空白：
〔1〕实验原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。
〔2〕实验装置
〔3〕原电池设计及注意的咨询题
①按如下图连接好实验仪器，注意观看〔耳朵听〕耳机是否有声音发出，假如没有，
可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极〔注意：接触的同时耳机的
另一个极是连接在原电池的另一个电极上的〕，这时能够听见耳机发出〝嚓嚓
嚓…………〞声音。
其缘故是：在原电池中，由化学能转化为，在耳机
中又由转化为声音这种能量。
②假如将装置中的耳机改为电流计，那么铁钉应该接电流计的极，电极
反应是：，发生了反应；铜钉应该接电流
计的极，电极反应是：，发生了反应。
三、运算题〔6分〕
31．元素R，其原子核内有16个中子，其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%。
〔1〕求R的相对原子量，R质子数
〔2〕推断R在周期表中的位置，指出其名称。