跟踪检测（八）钠及其化合物1．钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是()A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症B．热的纯碱可去除油污C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火解析：选D D项，Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应生成O2，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土掩埋法灭火。
2．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是()A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小B．Na2O2属于碱性氧化物C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中氧的价态不同解析：选B A项，正确；B项，Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，不正确；C项，金属钠切开后臵于空气中，发生反应：4Na＋O2===2Na2O、Na2O＋H2O===2NaOH、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O，正确；D项，Na2O2中O为－1价，Na2O中O为－2价，正确。
3.如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是()A．过氧化钠B．氧化钠C．钠D．钾解析：选B Na2O2、Na、K与水反应均有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D不符合题意；Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢右移，待恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。
4．下列有关钠及其化合物的叙述正确的是()A．Na2O2中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1B．9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.4 mol电子C．钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性D．钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠钾合金在常温时柔软似蜡解析：选B Na2O2中的离子分别是O2－2和Na＋，其阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶2，A项错误；9.2 g钠的物质的量为0.4 mol，其与足量重水反应生成重氢失去0.4 mol电子，根据得失电子守恒可知，产生的气体中含有0.4 mol电子，B项正确；在化学反应中钠易失去电子作还原剂，Na＋具有弱氧化性，C项错误；钠钾合金在常温时呈液态，可用作原子反应堆的导热剂，D项错误。
5．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl解析：选C A项反应条件不同，生成物不同；B项CO2的用量不同，生成物不同；D 项，Na2CO3溶液与盐酸的加入顺序不同，生成物不同。
6.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO2－4、NO－3B．b点对应的溶液中：K＋、Ca2＋、MnO－4、Cl－C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NO－3、Fe2＋、Ag＋解析：选C Na2CO3、NaHCO3混合溶液与盐酸反应时，a点溶液中含有CO2－3和HCO－3，b点溶液中含有HCO－3，不含CO2－3，c点恰好完全反应生成NaCl，d点盐酸过量，溶液呈酸性。
A项，HCO－3与OH－反应不能大量共存，错误；B项，MnO－4与Cl－发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C项，c点为NaCl溶液，离子之间不发生反应，能大量共存，正确；D项，d点呈酸性，酸性条件下，NO－3与Fe2＋发生氧化还原反应而不能大量共存，F －在酸性条件下不能大量共存，且溶液中的Cl－与Ag＋也不能大量共存，错误。
7．为了使宇航员在飞船中有一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是() A．Na2O2与H2O反应时，每生成1 mol O2转移4 mol电子B．Na2O2分别与水、CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水、CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同解析：选C Na2O2与H2O反应时，每生成1 mol O2转移2 mol电子，A项错误；生成相同量的O2时，消耗H2O和CO2的物质的量相同，但质量不同，B项错误；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相等，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2的漂白原理是其与有色物质化合生成不稳定的无色物质，二者的漂白原理不同，D项错误。
8．下列实验装置不能达到实验目的的是()解析：选D A 项，如果为放热反应，U 形管左端液面下降，右端液面上升，正确；B 项，CO 2易与NaOH 溶液反应，导致烧瓶压强减小，可形成喷泉，正确；C 项，铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应实验，正确；D 项，套装小试管加热温度较低，NaHCO 3应放在套装小试管中，通过澄清石灰水是否变浑浊可证明稳定性，错误。
9．(2017·南通模拟)如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )解析：选D A 项中陈述Ⅰ错误，治疗胃酸过多用NaHCO 3而不是Na 2CO 3；B 项中陈述Ⅰ错误，酚酞在Na 2O 2的水溶液中最终呈无色；C 项，陈述Ⅰ与Ⅱ之间无因果关系。
10．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W 0 g 样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理(除W 0外)的是( )解析：选A A项，用甲基橙作指示剂，发生反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，根据消耗HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量，正确；B项，CO2中含有水蒸气，导致结果偏大，错误；C项，CO2挥发带出水蒸气，导致结果偏大，错误；D项，CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和NaHCO3溶液的方法收集，错误。
11．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)(3)(4)图中分别有OA<AB，OA＝AB，OA>AB，则下列分析与判断不正确的是()A．M中只有一种溶质的有(1)和(3)B．M中有两种溶质的有(2)和(4)C．(2)图显示M中c(NaHCO3)<c(Na2CO3)D．(4)图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3解析：选C发生的反应为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，由方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3消耗盐酸与NaHCO3反应消耗盐酸体积相等。
A项，图(1)中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，为NaHCO3，图(3)中OA＝AB，说明溶质只有Na2CO3，正确；B项，图(2)中OA<AB，说明含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，图(4)中OA>AB，说明含有NaOH和Na2CO3两种溶质，正确；C项，图(2)中OA<AB，说明含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，只有AB>2OA时，才能得出M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)，错误；D项，图(4)中OA>AB，说明含有NaOH和Na2CO3两种溶质，不存在NaHCO3，正确。
12.A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均为常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，且都为重要的化工原料，其焰色反应为黄色。
转化关系如图所示。
请回答下列问题：(1)写出A、B、D的化学式：A________，B________，D________。
(2)写出F―→E的离子方程式：___________________________________________。
(3)写出E―→F的化学方程式：_________________________________________。
解析：从题目信息“焰色反应为黄色”，可确定化合物E、F为钠的化合物。
结合常见钠的化合物——氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钠、过氧化钠、氯化钠及转化关系图，可确定D是氧气，则化合物C是过氧化钠，A为水，B为二氧化碳，E为碳酸钠，F为氢氧化钠。
答案：(1)H2O CO2O2(2)2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O(3)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH13．某化学小组在实验室制取Na2O2。
查阅资料可知，钠与空气在453～473 K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673 K之间可生成Na2O2，若温度提高到733～873 K之间Na2O2可分解。
除Li外其他碱金属不与N2反应。
(1)甲组设计制取Na2O2装置如图。
①使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为________。
A．Na3N B．Na2CO3C．Na2O D．NaOHE．NaHCO3②该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如下：烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是______________________。
分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是________。
(2)乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果________(填“偏大”或“偏小”)。
为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是____(填实验序号)。
根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是____________________。
(3)丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度。
请简述实验操作和需要测定的有关数据________________________________________________ ________________________________________________________________________。