高一化学第一学期期末考试试题考生注意：1.本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分，考试时间90分钟；2.答题前，考生务必将密封线内的项目填写清楚；3.请将第I卷、第II卷答案填在答题卡上。
用蓝黑钢笔或圆珠笔答题；4.可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al:27 Na: 23 Cl: 35.5第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.20XX年3月28日，兰州某大学一实验室的实验装置发生爆炸并引起火灾。
由此可见，注意安全措施非常重要。
下列说法不正确的是（）A.做化学实验期间必须穿长袖、过膝的衣服，不准穿拖鞋，长发（过衣领）必须扎短或藏于帽内B.皮肤上不慎沾上浓硫酸要立即用氢氧化钠溶液冲洗C.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精D.熟悉常见危险化学品标志和污染物、废弃物的处理方法2.下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（）A.①②⑥B.②③⑥C.③④⑥D.④⑤⑥3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA4、在一定条件下，RO3n-与R2－发生如下反应：RO3n +2 R2－+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是（）A．R原子的最外层上有4个电子B．RO3n-中的R只能被还原C．H n RO3一定是强酸D．R的单质既具有氧化性又具有还原性5、下列物质中属于电解质的是（）A.CO2 B.BaSO4C.Zn D、食盐水6、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）A.用CO还原氧化铁来炼铁B.用锌和稀盐酸反应制氢气C.用稀硫酸除铁锈D.CO2通入澄清石灰水变浑浊7、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品A.③⑤⑦⑧B.⑥⑦⑧C.③⑤⑧D.③④⑤⑥⑦⑧8、下列叙述正确的是（）A.氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C.在水中能电离出H+ 的化合物一定是酸D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应9、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。
若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是：( )A.Fe2+、Cu2+B. Cu2+、 H+C.Zn2+、Fe2+D. Zn2+、H+10、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:611、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A.Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B. Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C.K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D.Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－12、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰113、下列对SO2和SO3的叙述正确的是（）A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱液反应14、下列离子方程式的书写正确的是（） A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH―+ HCO3―＝ CO32―+ H2OC．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O15、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A．只有NO2 B．只有NO C ．NO2和NO D．NO2和H216、答案详见群内，请加群号：七四二二七零九零某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。
把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。
对于原无色气体推断一定正确的是（）A．一定存在HCl B．一定存在SO2C．肯定没有CO2D．不能肯定是否含有HI第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（共7题，52分）17、（6分）实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：⑴操作步骤的正确顺序为（填序号）。
⑵答案详见群内，请加群号：七四二二七零九零本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是。
⑶下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）。
A．某同学观察液面时仰视 B．没有进行上述的操作步骤DC．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．容量瓶使用前内壁沾有水珠18、（6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是（填写编号）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为mol。
（3）ClO2具有很强的氧化性。
因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数）是Cl2的倍。
19、（6分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。
现做以下实验：(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。
再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。
试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是；一定不含有的离子是；并写出参加反应的离子方程式是：20、（6分）.(8分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应，测得最后溶液的PH＞7。
（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是或；如果是多种成分，可能是或（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L 的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示。
①B 点时，产生的CO 2在标准状况下的体积为________mL②B 点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是____（溶液体积的变化忽略不计）21、(6分)下列框图中A —G 均为中学化学中常见的物质，除B 、G 外均含有同一种元素，D 中该元素的化合价为＋5。
其中A 、F 为酸，D 、E 为盐，C 、G 为气体，其它反应产物略去。
(1)物质A 是，G 是(填化学式)；(2)写出图中由C 生成D 和E 的离子反应方程式：。
(3)a mol C 无论按途径(Ⅰ)，还是按途径(Ⅱ) ，若每步反应均完全，则最终生成的G 的物质的量均为mol ，其本质原因是。
22、（6）已知A 是一种金属，B 溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D 、F 相遇会产生白烟。
A 、B 、C 、D 、E 、F 间有如下变化关系：(1)A 的名称是；F 的化学式是 。
(2)B →D 反应的化学方程式。
(3)F 在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是。
气体F A H 2O 气体E 溶液B Cl 2 点燃 固体C△ 气体D固体C23、（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。
某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________________________________________________（2）实验室用装置E制备CL2，答案详见群内，请加群号：七四二二七零九零其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCL（浓）==MnCL2+CL2↑ +2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：____________________________________________________________________ （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：________________________________，D：____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________________________________，D：____________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和CL2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。
请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。