精品小班课程辅导讲义讲义编号2014届初三下学期化学02辅导科目：化学年级：初三课题第2讲：酸和碱的性质研究教学目标1、理解酸和碱性质2、理解酸性氧化物和碱性氧化物3、掌握酸和碱的应用教学重点、难点掌握酸碱的性质教学内容一、课前回顾物质的溶解性：二、知识梳理(一)酸的性质研究1．水对酸的化学反应的影响酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成。
2．浓盐酸与浓硫酸的物理性质(1)浓盐酸的物理性质：浓盐酸（通常市售浓盐酸中溶质质量分数约为36%）是无色透明的液体，有刺激性气味，具有挥发性而产生白雾现象。
【注意】①纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色。
②盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴的缘故。
③由于盐酸具有挥发性，所以实验室必须避光密封保存。
(2)浓硫酸的物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发，易溶于水并放出大量的热。
浓硫酸中溶质的质量分数约为98%。
【注意】①浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小，没有生成新物质，是物理变化。
②由于浓硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存。
3．浓盐酸与稀盐酸(1)浓盐酸十分易挥发，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴而产生白雾，用此方法可以鉴别浓盐酸、稀盐酸。
(2)挥发性对浓盐酸的影响：浓盐酸露置在空气中一段时间以后，溶质的质量减少，溶液的质量也减少，廖以溶液的浓度下降。
4．浓硫酸与稀硫酸稀硫酸浓硫酸物理性质密度小密度大无吸水性有吸水性，能用作干燥剂化学性质无脱水性有脱水性，能使许多有机物炭化跟氢(H)前面的金属(如Zn)反应产生H2跟金属反应不产生H2【注意】(1)吸水性对浓硫酸的影响：浓硫酸露置在空气中一段时间以后，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，所以浓度下降。
(2)稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。
5．酸的化学性质(1)酸的通性①酸溶液的pH小于7，它能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。
②酸+ 活泼金属→ 盐+ H2↑(2)酸与碳酸盐反应2HCl + CaCO3→ CaCl2 + CO2↑+ H2OH2SO4 + CaCO3→ CaSO4↓+ H2O(3)酸与碱发生中和反应HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4+ 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O(4)酸与金属氧化物反应稀盐酸或稀硫酸跟铁锈（主要成分是Fe2O3）反应，生成可溶性的氯化铁或硫酸铁和水。
Fe2O3+ 6HCl → 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4→ Fe2(SO4)3 + 3H2O黑色的氧化铜跟稀盐酸或稀硫酸反应，生成了蓝色的可溶性的氯化铜或硫酸铜和水。
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2OCuO + H2SO4→ CuSO4 + H2O(5)浓硫酸的脱水性是化学变化过程，区别于浓硫酸的吸水性。
脱水性是原物质中没有水，只是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。
如沾有浓硫酸的白纸很快变黑，这是因为浓硫酸会使纸张、蔗糖等物质脱水炭化。
6．碱性氧化物像氧化铁、氧化铜，能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。
大多数金属氧化物是碱性氧化物。
(二)碱的性质研究1．常见碱的物理性质NaOH Ca(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解，有强烈的腐蚀性。
白色粉末固体，微溶，溶解度随温度升高而减小，有强烈的腐蚀性。
蓝色粉末固体，难溶于水。
红褐色同体，不溶于水。
2．碱溶液的化学性质(1)碱溶液能使指示剂变色碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红色。
(2)与非金属氧化物反应2NaOH + CO2→ Na2CO3 + H2O (NaOH应密封保存)2NaOH + SO2→ Na2SO3 + H2O(3)与酸发生中和反应2NaOH + H2SO4 → Na2SO3 + 2H2O(4)写某些盐反应FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl（NaOH常用于制不溶性碱）3．酸性氧化物像二氧化碳、二氧化硫等能跟碱溶液反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。
非金属氧化物大多是酸性氧化物。
(三)酸和碱的应用1．盐酸的用途盐酸在化学工业上大量用来制造人造橡胶、染料、塑料、药剂、氯化物（如氯化钡、氯化锌）等。
此外，在焊接和电镀作业时，常用盐酸来清除金属表面的氧化物；在食品工业上，常用盐酸作制造葡萄糖的催化剂等。
2．硫酸的用途重要的化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中还可作干燥剂。
3．氢氧化钠的用途氢氧化钠，俗名烧碱、火碱、苛性钠，是非常重要的工业原料，用来制造化肥、人造棉、精炼石油与制造各种化工产品。
工业上，用电解饱和食盐水的方法来生产烧碱。
4．氢氧化钙的用途建筑、制三合土、抹墙，改良酸性土壤、配制农药波尔多液，工业上用来制NaOH等。
三、例题精讲例1、小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：物质厕所清洁剂洗发精洗衣液厨房清洁剂pH 1 8 10 13在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是（）A.厕所清洁剂B.洗发精C.洗衣液D.厨房清洁剂举一反三：1. 下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（）A．柠檬的酸性比橘子弱B．橘子汁显碱性C．草木灰水的碱性最强D．萝卜显中性2. 下列溶液的pH最大的是（）A 石灰水B 食醋C 自来水D 汽水3. 测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的是（）A. 显碱性B.显酸性C.一定能与盐酸反应产生气体D.露置空气中一段时间后pH将变大4. 生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（）A．肥皂水B．牙膏C．西瓜汁D．玉米粥例2、小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。
为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。
下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（）实验方案使用的试剂判断的方法A 铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量B pH试纸如果pH<7，表明盐酸已经过量C 硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量D 紫色石蕊试剂如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量举一反三：1. 下列家庭小实验不能成功的是（）A．用紫卷心菜制酸碱指示剂B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋C．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑D．用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水2. 胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。
可用于治疗胃酸过多的物质是( )A.NaClB.Al(OH)3C.CaOD.NaOH3. 能反映相关实验过程中量的变化的图像是( )答案：A4. 下列除杂方法正确的是：（）A、用过滤的方法除去NaCl中的KNO3B、用NaOH除去CO2中混有的HClC、用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气D、用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO5. 下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）氢气质量/g 溶质质量分数/％ 沉淀质量/g pHA ．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应B ．将浓盐酸敝口放置在空气中C ．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D ．向pH=11的氢氧化钠溶液中不断加入水6. 如右图，一木块漂浮于X 中，向X 中缓缓加入（或通入）少量物质Y 后最终木块上浮，则X 与Y 可能是（溶液的体积变化忽略不计）A ．②④B ．①③C ．①②③D ．②③④例3、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验：（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 （2）丙实验中观察到的实验现象是 ；（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？序号 X Y ① 水食盐 ② 氢氧化钙溶液 二氧化碳 ③ 稀硫酸 镁粉 ④硫酸铜溶液铁粉【交流讨论】○1一定含有的物质：指示剂、水、硫酸钠、碳酸钙○2还含有能使废液呈碱性的物质，能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：小丽认为：有氢氧化钠和碳酸钠小明认为：只有碳酸钠小平认为：只有氢氧化钙你认为还可能是（写一种猜想）【实验设计】小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学的猜想，通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验，请你将小芳的实验设计补充完整。
实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置①有白色沉淀，溶液呈红色小丽的猜想正确②小明的猜想正确③。
小平的猜想正确答案：举一反三1、下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。
用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。
四、探究实验中的能量变化：在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是；五、探究反应终点问题：用什么方法证明此反应已恰好完全进行？小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。
小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。
你认为他们的说法，不正确的是，理由是。
六、关于实验中的细节和意外情况：实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是；实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是；小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是2. 小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。
[提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？[实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：在不同液体中的颜色变化汁液蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色[得出结论] 、的汁液能做酸碱指示剂，的汁液不能做酸碱指示剂。
[拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。
则该雨水呈性（选填“酸”或“碱”或“中”）。
[反思与评价] 小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用。
3. 生活中处处是化学，请用所学知识回答下列问题。