第二讲常见的酸碱盐【知无巨细】知识点一：常见的酸 1.盐酸一、盐酸1.盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。

常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37—38%，密度为1.19克/厘米32.纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含有FeCl3（Fe3+）等杂质而常呈黄色3.浓盐酸具有挥发性，易挥发出有刺激性气味的气体，并在瓶口有白雾生成，故浓盐酸敞口放置，溶质质量将减小，溶质质量分数减小。

实验室制CO2不用浓盐酸——因为会使制取到的CO2不纯，混有HCl气体。

4.盐酸中滴加硝酸银溶液，再滴稀硝酸——用此法检验Cl-/ HCl的存在。

HCl + AgNO3 == AgCl↓+HNO3现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

滴加稀硝酸的目的，是为了排除CO32-等杂质离子的干扰Na2C03 + 2AgNO3 == Ag2C03↓+ 2NaN03Ag2C03 + 2HN03 == AgN03 + H20 + C02↑5.盐酸的化学性质1）盐酸能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液变____________无色酚酞：________________2）盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根构成的化合物。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑——实验室制CO2原理Na2CO3 + 2HCl == _________________ __________ ——灭火原理3）盐酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水——可以除锈Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 铁锈（红褐色固体物质）逐渐消失（溶解），溶液变成黄色CuO + 2HCl == 黑色固体物质消失，溶液变成蓝色4）盐酸能与某些活泼金属反应，生成盐和氢气——可以制氢气Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑表面产生大量气泡Zn + 2HCl ==例1．能证明某澄清溶液是盐酸的实验是( )A.加热、有氯化氢气体产生B.滴加AgNO3溶液能产生白色沉淀C.加入滴有酚酞试液的NaOH溶液D.加紫色石蕊试液变红，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解解析：检验盐酸先证明其为酸性物质，使用酸碱指示剂，其次用银离子检验氯离子，如果产生的白色沉淀在稀硝酸中不溶解，就说明含有氯离子，即该物质为盐酸。

选D例2．一包质量为6克的铁粉，可能含有下列某种杂质，当它和足量盐酸反应后，生成氢气0.2克，金属无剩余，则铁粉中含有的杂质为（）A．Cu B．Zn C．Al D．Mg解析：假设生成0.2g氢气全部由铁反应生成需铁的质量为xe+2HCl=H2↑+FeCl256 2x0.4g x=5.6g 5.6g＜6g可见样品中混有的物质产生氢气的能力不如铁，或者说根本就不会产生氢气，但是金属没有剩余，所以一定不含铜．相同量的镁、铝产生氢气的能力比铁强，所以B符合题意．故选：B．<举一反三>1．下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。

下列判断错误．．的是( )。

A．X是稀盐酸 B．Y是水C．Z是石灰水D．无法确定X、Y、Z2.下列化学方程式符合事实的是( )A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生：2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑C.用盐酸除锈： Fe2O3+HCl====FeCl2+H2OD.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色：CuO+H2SO4====CuSO4+H2↑3.人的胃液里含有适量的盐酸，下图是某种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)的说明书的部分内容：说明书主要成分：碳酸氢钠、淀粉每片含量：150 mg碳酸氢钠适应症：用于缓解胃病用法：嚼碎服用注意事项：胃溃疡患者慎用(1)药物的用法要求“嚼碎服用”，其原因是____________________________________(2)说明书中注明“胃溃疡患者慎用”，其原因是(用化学方程式说明)：______________。

12．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。

它们既有相似之处，又有不同之点。

(1)它们水溶液的pH都________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：____________________________ ____________________________________________。

(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫____________反应。

(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________。

(5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式：____________________________________知识点二：常见的酸 2.硫酸物理性质：无色粘稠、油状液体，有吸水性、强氧化性、脱水性和强腐蚀性浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿玻棒或容器壁慢慢倒入水中，并不断用玻棒搅拌,使产生的热量迅速扩散。

可用作干燥剂，可以干燥：H2、O2、CO2、SO2、HCl，但不能干燥NH31.硫酸的化学性质1）硫酸能使酸碱指示剂变色2）能与某些活泼金属反应，生成盐和氢气Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑Zn + H2SO4 ==3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 黑色固体物质消失，溶液变成蓝色Fe2O3+ 3H2SO4 ==4）能与碱反应，生成盐和水H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + H2OH2SO4 + Cu（OH）2 == 蓝色固体（絮状沉淀）消失，溶液变成蓝色5）硫酸根离子的检验H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 滴加氯化钡溶液，再滴加稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀用此法检验SO42-离子的存在加稀硝酸的目的：防止CO32-对实验的干扰BaCO3 + 2HNO3 == Ba（NO3）2 + H2O + CO2↑例3．下列关于硫酸的说法错误的是( )A.浓硫酸具有吸水性B.稀硫酸能用来除铁锈C.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低解析：选D。

本题主要考查硫酸的性质与用途。

浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，A正确；稀硫酸能与氧化铁等金属氧化物反应，可用于除铁锈，B正确；稀硫酸与氯化钡溶液反应能生成硫酸钡白色沉淀，C正确；浓硫酸溶于水要放出大量的热，温度会升高，D错误。

例4.硫酸、盐酸是重要的化工原料。

(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有________性。

(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。

①与铁粉反应：_____________________________________________；②与碳酸钠溶液反应：_______________________________________；③与氯化钡溶液反应：_______________________________________。

上述反应中，属于酸的共同性质的是________(填编号)。

(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________(填编号)。

①金属表面除锈②制造药物氯化锌解析：本题综合考查酸的性质及用途。

(1)浓硫酸具有吸水性，因此可作干燥剂。

(2)稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，注意不要写成硫酸铁；稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；稀硫酸与氯化钡溶液反应能生成硫酸钡白色沉淀和稀盐酸。

上述反应中，①②属于酸的共同性质，而与氯化钡溶液反应不属于酸的共同性质，如盐酸就不能和氯化钡反应。

(3)盐酸和硫酸都能与三氧化二铁反应，都可以用来除铁锈；氯化锌中含有氯元素，不能用硫酸来制取。

答案：(1)吸水 (2)①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑②Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑③H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl ①② (3)②<举一反三>1.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( )A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓硝酸D.石灰水2．下列是某同学设计的制取Fe2(SO4)3溶液的四种方案，从反应原理和产物纯度两个角度考虑，最佳方案是( )A.过量的铁粉与稀硫酸反应，过滤B.过量的铁粉与硫酸铜溶液反应，过滤C.过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤D.过量的稀硫酸与Fe2O3反应，过滤3.下图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：（1）B图中加水的仪器的名称是。

（2）B图中锥形瓶内产生的现象是。

产生这一现象的原因是。

（3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）。

（4）A图中玻璃棒的作用是。

B图中玻璃导管的作用是。

知识点三：常见的碱——氢氧化钠1.氢氧化钠：NaOH1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠2）NaOH：白色固体，易潮解，即有吸水性——物理性质潮解：固体物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象a用途：可作为某些气体的干燥剂，如H2、O2，但不能干燥HCl、CO2、SO2等b贮存：密封保存防止：吸水潮解，并与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质如何检验久置的NaOH是否变质：用HCl观察是否有气泡产生，有，则变质3）固体极易溶于水，并放热4）有较强的腐蚀性，能溶解有机物若不慎沾到皮肤上：用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

5）用途：制锅、造纸、制皂、精炼石油等2.常见的化学性质①能跟某些非金属氧化物反应生成盐和水2NaOH + CO2 == _____________________ 吸收CO22NaOH + SO2 == _____________________ 工业上除去有毒酸性气体如：HCl、SO2等2NaOH + SiO2 ==_____________________ NaOH的试剂瓶不用玻璃塞，用橡胶塞或木塞碱性氧化物：凡能跟______起反应，生成_____和______的氧化物。

例1. 露置在空气中的氢氧化钠溶液易变质生成碳酸钠。

(1)氢氧化钠溶液易变质的原因是________________________________________。

(2)取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴入足量稀盐酸后可观察到______________________ __________________________________________________。

(3)写一个用碱溶液来除去氢氧化钠中少量杂质的反应的化学方程式：____________________________ ____________________________________________。