《分析化学》作业-2 第四章 化学分析法概述 1 4-1 市售浓盐酸的相对密度为1.2 g ⋅mL -1，含HCl 约为37%。

（1）求其摩尔浓度；（2）欲配制2 L 0.1 mol ⋅L -1 HCl 溶液，应取多少毫升浓盐酸？
解：（1）1L mol 12 5.36/%3710002.1c -⋅=⨯⨯=
（2）mL 1712
200010.0v =⨯=
4-2 现有0.25 mol ⋅L -1 HNO 3溶液2 L ，欲将其配制成浓度为1.0 mol ⋅L -1 HNO 3溶液，需加入6.0 mol ⋅L -1的HNO 3多少mL ？（忽略溶液混合时的体积变化）
解：()⇒⨯+=+⨯225.0V 0.6V 20.1V=0.3 L=300 mL
4-3 称取2.5420 g KHC 2O 4⋅ H 2C 2O 4⋅2H 2O 配制成250.0 mL 溶液，移取25.00 mL 该溶液在酸性介质中用KMnO 4滴定至终点，消耗KMnO 4溶液29.14 mL 。

求：（1）KMnO 4溶液浓度；
（2）KMnO 4溶液对32O Fe 的滴定度432KMnO /O Fe T 。

（已知：2.254M O H 2O C H O KHC 242242=⋅⋅；
7.159M 32O Fe =）相关反应：O H 8CO 10Mn 2H 16O C 5MnO 222224
24+↑+=++++-- ++→→2332Fe 2Fe 2O Fe ；O H 4Fe 5Mn H 8Fe 5MnO 23224++=++++++- 解：（1）O H 2O C H O KHC O C H KMnO 2422424224n 5/4n 5/2n ⋅⋅==
1
KMnO O H 2O C H O KHC O H 2O C H O KHC L mol 02745.002914
.05102.25445420.2V 1540.25000.25M m c 42422422422424KMnO -⋅⋅⋅⋅⋅=⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⨯=
（2）1O Fe KMnO KMnO /O Fe m L g 01096.02
10007.159502745.0M 251000c T 324432-⋅=⨯⨯⨯=⨯⨯=
4-4 无水Na 2CO 3可作为基准物质用于标定HCl 溶液浓度。

现欲标定浓度约为0.10 mol·L -1的HCl 溶液：（1）应称取Na 2CO 3基准物多少g ？（2）称量误差是多大？（3）欲控制称量误差≤0.1%，应如何操作？标定反应如下：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2CO 3
解：（1）g 13.02/106025.010.02M V c m 3232CO Na HCl HCl CO Na =⨯⨯==。