常考点高考题——化学平衡计算掌握可逆反应中各种物质的初始量、变化量及平衡量，以及它们间的关系，就能解答一般化学平衡的计算题。

只不过对于特殊的平衡有其特殊的规律，可进行特殊解法或技巧解题。

一般化学平衡问题的计算1．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A ＋3B 2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L ，其中C 气体的体积占有10%，下列推断正确的是 ( A )① 原混合气体的体积为1.2V L ② 原混合气体的体积为1.1V L③ 反应达平衡时气体A 消耗掉0.05V L ④ 反应达平衡时气体B 消耗掉0.05V LA. ②③B. ②④C. ①③D. ①④2．在5 L 的密闭容器中充入2 mol A 气体和1 mol B 气体，在一定条件下发生反应：2A (g )＋B (g )2C (g )，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的65，则A 的转化率为 ( B ) A . 67% B . 50% C . 25% D . 5%(99广东)3．在一密闭溶器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为 ( A )A. 40%B. 50%C. 60%D. 70%4．在373K 时，把0.5 mol N 2O 4气通入体积为5 L 的真空密闭容器中，立即出现棕色。

反应进行至2 s 时，NO 2的浓度为0.02 mol / L 。

在60 s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。

下列说法正确的是 ( B )A . 前2 s ，以N 2O 4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol / (L ·s )B . 在2 s 时体系内的压强为开始时的1.1倍C . 在平衡时体系内含N 2O 40.25 molD . 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N 2O 4的转化率(90MCE )5．m mol C 2H 2跟n mol H 2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol C 2H 4，将平衡混和气体完全燃烧生成CO 2和H 2O ，所需氧气的物质的量是 ( D )A. 3m ＋n molB.52m ＋12n －3p mol C. 3m ＋n ＋2p mol D.52m ＋12n mol6．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 与b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X ＋2Y 2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n (X)＋n (Y)＝n (Z)，则Y 的转化率为 ( B )A. 5b a +×100%B. b b a 5)(2+×100%C. 5)(2b a +×100%D. ab a 5+×100% 7． 将等物质的量的A 、B 、C 、D 四种物质混和，发生如下反应：a A ＋b Bc C(s)＋d D当反应进行一定时间后，测得A 减少了n mol ，B 减少了12n mol ，C 增加了32n mol ，D增加了n mol ，此时达到化学平衡：(1) 该化学方程式中各物质的化学计量数为：a ＝ 、b ＝ 、 c ＝ 、d ＝ 。

(2) 若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A B C D(3) 若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)7. (1) 2；1；3； 2 (2) 气；固或液；气(3) 放热 8．1体积SO 2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V 2O 5催化剂，发生如下反应： 2SO2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) 若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9∶1，则反应掉的SO 2是原有SO 2的___________% 。

8．80%9．(6分)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。

各物质的起始加入量如下：A 、B 和C 均为4.0 mol 、D 为6.5 mol 、F 为2.0 mol ，设E 为x mol 。

当x 在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。

请填写以下空白：(1) 若x ＝ 4.5，则右侧反应在起始时向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向时进行，则x 的最大取值应小于____________。

(2) 若x 分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A 的物质的量是否相等？__________(填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。

其理由是：________________ ___________________________________________________________。

9．(1) 正反应 7.0 提示：设达平衡时E 的消耗量为2a mol 。

D ＋ 2E 2F起始时： 6.5 x 2.0平衡时： 6.5－a x －2a 2.0＋2a因左侧反应混合物总的物质的量为12 mol ，所以达平衡时，右侧反应需满足： (6.5－a )＋(x －2a )＋(2.0＋2a ) ＝ 12 x ＝3.5＋ax －2a ＞0 x ＞2a解之：x ＜7.0(2) 不相等； 因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同。

(注：① 凡是答成“相等”的，无论理由是否正确，此小题均为0分。

② 对于理由，需答出“不同温度下”或“温度不同”等含义，否则此空为0分。

)10．I ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A (g )＋B (g )C (g ) （1）若开始时放入1 mol A 和1 mol B ，到达平衡后，生成a mol C ，这时A 的物质的量为 mol 。

(03广东化)（2） 若开始时放入3 mol A 和3 mol B ，到达平衡后，生成C 的物质的量为 mol 。

（3）若开始时放入x mol A ，2 mol B 和1 mol C ，到达平衡后，A 和C 的物质的量分别是y mol 和3a mol ，则x ＝ mol ，y ＝ mol 。

平衡时，B 的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2 mol作出此判断的理由是 。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C ，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是 。

II ．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入1 mol A 和1 mol B 到达平衡后生成b mol C 。

将b 与（1）小题中的a 进行比较 （选填一个编号）。

（甲）a ＜b （乙）a ＞b （丙）a ＝b （丁）不能比较a 和b 的大小作出此判断的理由是 。

10．（1）（1－a ） （2）3a （3）2；3－3a ；丁若3a ＞1，B 的物质的量小于2 mol ；若13=a ，B 的物质的量等于2 mol ；若3a ＜1，B 的物质的量大于2 mol（4）aa -2 （5）乙；因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a ＞b 。

求同平衡计算1．在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A 和1 mol B ，发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g) 达到平衡时，C 的浓度为W mol / L 。

若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为W mol / L 的是 ( A )A. 3 mol C＋1 mol DB. 4 mol A＋2 mol BC. 2 mol A＋1 molB＋3 mol C＋1 mol DD. 3 molC＋1 mol D＋1 mol B2．在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：。

93当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。

现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。

如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。

请填写下列空白：(1) 若a＝0，b＝0，则c＝__________。

(2) 若a＝0.5，b＝_________和c＝_________。

(3) a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：_______________________、_________________________。

答：(1) 2 (2) 0.25； .5 (3) a＋c＝2；2b＋c＝23 ．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：(g)＋Br2(g) 2HBr(g)H已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表“已知”项)。

在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白：(调研96.24)答：(1) 2a (2) 0 0.5 (3) 2(n－2m) (n－m)a确定化学方程式1．某温度时，浓度都是1 mol / L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达平衡后[X2]为0.4 mol / L，[Y2]为0.8 mol / L，生成的[Z]为0.4 mol / L，则该反应式(Z用X、Y表示)是(三南91.23) ( C )A. X2＋2Y22XY2B. 2X2＋Y22X2YC. 3X2＋Y22X3YD. X2＋3Y22XY3连续平衡的计算1．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s) NH 3(g)＋HI(g) 2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)当反应达到平衡时，c (H 2)＝0.5 mol / L ，c (HI )＝4 mol / L ，则NH 3的浓度为 ( D )A. 3.5 mol / LB. 4 mol / LC. 4.5 mol / LD. 5 mol / L确定n 值1．在一个6 L 的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋n R(g)达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X 的浓度减小31，则该反应方程式中的n 值是 ( D )A. 3B. 4C. 5D. 62．在一定体积的密闭容器中放入3 L 气体R 和5 L 气体Q ，在一定条件下发生反应 2R(g)＋5Q(g) ＝4X(g)＋n Y(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n 值是 ( A )A. 2B. 3C. 4D. 5。