1、对反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ( B )
(A)=1 (B)=K c (C)＞K c (D)＜K c
2、化学反应体系在等温等压下发生Δξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值Δr G m的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能(G/ξ)T,p,的条件是：（D）
(A) 体系发生单位反应 (B) 反应达到平衡
(C) 反应物处于标准状态 (D) 无穷大体系中所发生的单位反应
3、饱和溶液中溶剂的化学势与纯溶剂的化学势的关系式为：
( C )
（A）（B）（C）（D）不能确定
4、饱和溶液中溶质的化学势与纯溶质的化学势的关系式为：
( A )
（A）（B）（C）（D）不能确定
5、不饱和溶液中溶剂的化学势与纯溶剂的化学势的关系式为：
( C )
（A）（B）（C）（D）不能确定
6、不饱和溶液中溶质的化学势与纯溶质的化学势的关系式为：
( C )
（A）（B）（C）（D）不能确定
7、化学反应等温式Δr G m=+ RT ln Q a，当选取不同标准态时，反应的将改变，该反应的 Δr G m和Q a将： ( C )
(A) 都随之改变 (B) 都不改变
(C) Q a变，Δr G m不变 (D) Q a不变，Δr G m改变
8、在等温等压下，当反应的= 5 kJmol-1时，该反应能否进行？
( C )
(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行
(C) 不能判断 (D) 不能进行
9、已知反应2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那
么，在此条件下，氨的合成反应(1/2) N2+(3/2) H2= NH3的标准平衡常
数为： ( C )
(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1
10、某化学反应在298 K时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时
反应的K将是： ( C )
(A) K= 0 (B) K< 0 (C) K> 1 (D) 0 < K< 1
11、25℃时水的饱和蒸气压为3.168 kPa,此时液态水的标准生成吉布斯
自由能为- 237.19 kJ·mol-1，则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：
( D )
(A) -245.76 kJmol-1 (B) -229.34 kJmol-1 (C) -245.04 kJmol-1 (D)
-228.60 kJmol-1
12、理想气体反应的与温度的关系为：
若在标准状态下的反应向右进行，则应控制反应的温度：
（B）
（A）须高于409.3 K （B）须低于409.3 K （C）须等于409.3 K （D）须低于409.3 C
13、对理想气体反应 CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ,下述哪种关系是
正确的？ ( B )
(A) K x< K p (B) K p= K x (C) K x= K c (D) K p< K c
14、理想气体反应平衡常数K x与K c的关系是∶ ( D )
(A) K x= K c(RT) (B) K x= K c p (C) K x= K c(RT/p (D) K x= K c(V/n B)
15、在1100℃时,发生下列反应：
(1) C(s) + 2S(s) = CS2(g) K1= 0.258
(2) Cu2S(s) + H2(g) = 2Cu(s) + H2S(g) K2= 3.9×10-3
(3) 2H2S(g) = 2H2(g) + 2S(s) K3= 2.29×10-2
则1100℃时反应 C(s) + 2Cu2S(s) = 4Cu(s) + CS2(g) 的K为： (A
)
(A) 8.99×10-8 (B) 8.99×10-5 (C) 3.69×10-5 (D)3.69×10-8
16、气相反应 A＋B ＝ 2L＋M ,在 25℃下和恒定容器内进行，最初 A 和
B 各为101.325 kPa,而没有L和M，平衡时A和B均为×101.325 kPa，则该反应的K c / mol·cm-3为： ( A )
(A) 4.31×10-3 (B) 8 (C) 10.67 (D) 16
17、在732 K时反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的为-20.8 kJmol-1，为154 kJmol-1, 则反应为： ( A )
(A) 239 JK-1mol-1 (B) 0.239 JK-1mol-1 (C) 182 JK-1mol-1 (D) 0.182 JK-1mol-1
18、一定温度压力下,化学反应吉布斯自由能Δr G m=(G/)T,p,与标准化学反应吉布斯自由相等的条件是： ( D )
(A) 反应体系处于平衡 (B) 反应体系的压力为p
(C) 反应可进行到底 (D) 参与反应的各物质均处于标准态
19、298 K 时,气相反应H2＋I2＝2HI的＝-16 778 Jmol-1，则反应的平衡常数为：( C )
(A) 2.0×1012 (B) 5.91×106 (C) 873 (D) 18.9
20、在一定的温度下，一定量的PCl5(g) 在一密闭容器中达到分解平衡。

若往容器中充入氮气，使体系的压力增加一倍（体积不变），则PCl5的解离度将为 ( C )
(A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 不定
21、PCl5的分解反应是PCl5(g) ＝PCl3(g) + Cl2(g)，在473 K达到平衡时， PCl5(g)有 48.5% 分解，在573 K 达到平衡时，有 97% 分解，则此反应为 ( B )
(A) 放热反应 (B) 吸热反应 (C) 即不放热也不吸热 (D) 这两个温度下的平衡常数相等
22、已知反应3O2(g) = 2O3(g) 在25℃时，=-280 Jmol-1,则对该反应有利的条件是： ( C )
(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压
23、化学平衡的化学势判据是 ___ = 0 _____ ，其适用条件是____只作体积功的封闭体系，恒温、恒压条件下或恒温、恒容条件下的化学平衡体系_________ 。

24、若298 K 时，反应N2O4(g) ＝2NO2(g) 的= 0.1132，则：(1) 当p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____(B)______； (2) 当p (N2O4) =
10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ___(A)_____ 。

(A) 向生成 NO2的方向进行 (B) 向生成 N2O4的方向进行
(C) 正好达化学平衡状态 (D) 难于判断其进行方向
25、在298 K时，磷酸酯结合到醛缩酶的平衡常数=540，直接测定焓的变化是-87.8 kJmol-1，若假定与温度无关，则在310 K时平衡常数的值是__137 __ 。

26、温度对化学反应平衡常数影响很大，在恒压下，它们的定量关系是___ (ln K /T)p=Δr H /RT2______ 。

当 ___Δr H > 0 ___时，升高温度对反应进行有利；当 ____Δr H < 0 ___ 时，升高温度对反应进行不利。

27、一个抑制剂结合到碳酸酐酶，在298 K时反应的平衡常数=4.17×107，=-45.1 kJmol-1，则该温度下反应的＝____-5.53 ____ JK-1mol-1。

28、将A，B两种气体以1:2的比例封入一真空容器,反应
A(g)+2B(g)=C(g) 为吸热反应, 300℃下平衡时系统的总压力为p1，在500℃下平衡时总压力为p2,则p1__> __ p2 (填<，>，=)。

29、反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) 在300℃，1013.25 k Pa压力下进行，按理想气体反应处理时，其平衡常数K c=10 mol-2dm6, 则K x= _____ 0.46 ________ 。

30、低压气相反应的平衡常数与温度，压力的关系分别是：K p只是温度的函数, K c是 _ T __的函数，K x是 ________ T, p ___ 的函数。

31、在一定温度下，对于给定反应，K p= K x= K m= K c的条件是 __理想气体___ 和 __= 0 __ 。

32、已知N2O4的分解反应N2O4(g) = 2NO2(g)，在25℃时，= 4.78 kJmol-1。

此温度时，在p(N2O4) = 3，p(NO2)=2的条件下，反应向____向左____ 方向进行。