下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的
变化情况，若要使曲线b 变为曲线 a，可采取的措施是
（D）
D%
1 增大 B 的浓度
2 升高反应温度 3 缩小反应容器的体积 4 加入催化剂
a
b
时间 t
A. 1 2 B. 1 3
C. 2 3 D. 3 4
五.基本题型
题型1：由化学方程式的特点判断图像
Y、W、Z的聚集状态是（ B ）
A. Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体 B. Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体 C. X、Y、Z均为非气体，W 为气体 D. X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体
v
V（正）
V（正）
V（逆）
V（逆）
时间 t
3 .在容积固定为2L的密闭容器中充入X、Y各2mol，发生反应：
一.图像类型
1、化学反应速率图象分析
（1）看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓
度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
看下图：
物质的量
写反应方程式
2.0
1.5
C
1.0
A
2 A + 1B = 比
时间
1、化学反应速率图象分析
(2). 看变化趋势 分清正反应和逆反应; 分清
⑴A、B、C、D、E中，尚未达到 化学平衡状态的点是 A、B 。
• ⑵此反应的正反应是___放___热反应。
• ⑶T1到T2变化时，V正 > V逆，T3时，V正 = V逆， T3到T4变化时， V正 V逆<。
典例精析 由体积分数—温度图像判断平衡进程
• 例10:在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N2和H2， 在不同温度，任其发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在第 7秒时分别测定其中的体积分数，并绘成下图曲线。
表示未达到平衡状态且V正 > V逆的是（ B ）
A. A点和E点 B. C点 C. B点 D. D点
五、其它：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
v
v正
v
v正 v逆
v逆
T1
T2
T
•正反应吸热
•正反应吸热 T
C%
A%
450℃
T
•正反应放热
P1
P
•m+n<p+q
典例精析
变式6
• 下列反应符合下图T-v变化曲线的是
在密闭容器中进行下列反应： M(g)＋N(g) R(g)＋2L 此反应符合下面图像，下列叙述 是正确的是 A 正反应吸热,L是气体 B 正反应吸热,L是固体 C 正反应放热,L是气体 D 正反应放热,L是固体
或液体
•第二课时
已知反应： 3A( g ) + B( g )
C( s ) + 4D( g )
容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（C ）
A . A2 、 B2 及AB均为气体，Q＞0 B . AB为气体，A2 、 B2 中有一种为非气体，Q ＞ 0 C . AB为气体， A2 、 B2 中有一种为非气体，Q ＜ 0 D . AB为固体，A2 、 B2 中有一种为非气体，Q ＞ 0
练习：
1.在一密闭容器中进行下列可逆反应：
4.对于反应N2 + 3H2 系如图所示。
2NH3 ,测得NH3%与温度T的关
请判断该反应的正反应是__放___热反应(填“放”或
“吸”)，并解释为什么在T1时NH3%最高？
因为开始时加入N2和H2 后随温度的升高，反应速
NH3%
率增大，NH3%增多，在 T1时达到平衡。此时再升 高温度，由于正反应是放
• A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0 • B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0 • C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0 • D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0
V V(正)
平衡点
V(逆)
T
m+n<p+q
1.01106Pa 1.01107Pa
0 t1 t2 时间
物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g
C%
看图技 巧：先 拐先平 衡，先 平衡则 速率快。
300C 500C
0 t1 t2 时间
练习:看图回答 物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g)
?
pC(g)+qD(g)+Q
例：可表示为可逆反应2A(g)+B(g)
的图象是（ B ）
C%
700oC v V正
v
V逆
500 oC
V逆 V正
2C(g) △H ＜ 0
A
100 oC
转
化
率
10 oC
0
t0
P0
T0
P
(A)
(B)
(C)
(D)
1.下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反 应的影响 A(s) + B(g) 2C(g) △H ＞ 0，在图中，Y
AC段化学反应尚未平衡，受 速率控制，T升高，反应速率 加快，(NH3)增大为增函数； CE段达到平衡后受平衡因素 控制，T升高，平衡向吸热的 逆向移动，故(NH3)下降为减 函数。
• ⑷AC段曲线是增函数曲线，CE段曲线是减函数曲线，试从化
学反应速率和化学平衡角度说明理由为是
。
A. 加入催化剂
Z%
B. 增大Y的浓度
C. 降低温度
D. 增大体系压强
b
a
0
t
反应X(g)＋Y(g) 2Z(g); △H<0,在 一定条件下，反应物Y的转化率与反 应时间（t）的关系如右下图所示。若 使曲线a变为曲线b可采取的措施是 A 加催化剂 B 降低温度 C 增大压强 D 增大Y的浓度
图中表示外界条件（T、P）的变化对 下列反应的影响：L(s)＋G(g) 2R(g);△H>0 ，y 轴表示的是 (A) 平衡时，混合气中R的百分含量 (B) 平衡时，混合气中G的百分含量 (C) G的转化率 (D) L的转化率
A(g) + B(g)
2C + D(g) △H =Q，此反应符合下列两个
图像，下列说法正确的是（ B ）
A. Q ＜0，C为固体或液体 B. Q＜0，C为气体
C. Q＞0，C为气体
D. Q＞0，C为固体或液体
D%
0
D%
P
0
200℃ 600℃
t
2.对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增大 压强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、
在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先 出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。
二.化学平衡图象的解法
转化率——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H
转
等温线
m+n > p+q
化
率
1.01107Pa
1.01106Pa
1.01105Pa
0
T
温度
二.化学平衡图象的解法
热反应，故平衡向逆反应
方向移动，NH3%降低， 因此T1时NH3%最高。
T1 T
典例精析 由体积分数—温度图像判断平衡进程
• 例10:在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N2和H2， 在不同温度，任其发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在第 7秒时分别测定其中的体积分数，并绘成下图曲线。
放热反应和吸热反应; 分清
V
“突变”和“渐变”
V'正
V正
V'逆
此图表示： 增大反应物 浓度时，正
V逆
反应、逆反
应的速率变
时间 化情况
看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V正
V'正 = V'逆
答：正方向 移动
加催化剂
突变
或
。
起始量不为0
V
答：逆反应
开始。
V正
平衡向正
V逆 反应方向移 动。
时间
看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反 应开始？化学平衡向什么方向移动？
V
V逆 V正
时间
此图合理吗？为什么？
V
V正 V逆
时间
典例精析 2. 以速率-时间图像描述化学平衡移动的本质
例2:根据下图回答下列问题:
⑴确定t1、t2、t3时刻的操作：
pQ(g) △H ＜ 0,的可逆反应在定
温时N%与压强的关系如下图，下列有关叙述正确的是
（A ）
A. A点时，V正＞ V逆 B. A点比B点的反应速率快
C. n＞p
D. m+ n ＞p
练习：
1.下图曲线是在其它条件一定时，反应:
2NO + O2
2NO2 △H ＜ 0 ,中NO的转化率与温
度的关系曲线，图上标有A、B、C、D、E五点中
A、浓度减小
B、加压
C、降温
⑵该反应正向是 放 （吸、放）热反应； ⑶气体物质的量增大 （增大、减少）的反应。
v
V(逆)
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
V(正)
V(正) V(逆)
t1 t2
t3
t
三．解答化学平衡图像题的一般方法:
1．解题思路
方法指导