2009---2018学年河南省实验中学上期期中试卷高一化学（时间：90分钟，满分：110分）注：请将答案写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：Na 23、H 1、O 16、Cl 35.5、N 14一、选择题（本大题共20小题，每小题只有一个正确选项）1、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是A．2 mol·L－1 H2SO4溶液 B．2 mol·L－1 NaOH溶液C．2 mol·L－1 MgSO4溶液 D．硅酸胶体2、下列物质属于电解质的是A．CO2 B．Al C．蔗糖 D．固体NaCl3、湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是A．变红 B．先变红后褪色 C．变白 D．不变色4、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．能否发生丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、透明、稳定5、下列说法中正确的是A．1molO质量是16g/molB．22.4L H2的物质的量是1molC．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/LD．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol6、同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，该化合物的化学式为A．XY B．XY3 C．X3Y D．X2Y37、下列反应属于氧化还原反应的是A．CaO + H2O ＝ Ca(OH) 2B．NaCl ＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓C．H2CO3＝H2O ＋CO2↑D．H2＋CuO ＝Cu ＋H2O8、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒作布朗运动C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜9、下列叙述正确的是A．分解反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的特征：化合价发生变化C．还原剂就是反应中被还原的物质D．氧化剂是指发生氧化反应的物质10、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是A．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gB．1.7gNH3所含原子数目为0.4N AC．同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D．1 L 1mol·L—1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为N A11、下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是A．Na+、H+、SO42—、Cl— B．Cu2+、K+、SO42—、NO3—C．Ba2+、Na+、SO42—、Cl—D．Na+、OH—、HCO3—、NO3—12、下列离子方程式书写正确的是：A．稀硫酸跟铁反应Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH—=H2OC. 碳酸钙放入稀盐酸中CO32—+2H+=CO2↑+H2OD．氯气溶于水中Cl2+H2O=H++Cl-+HC1O13、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2 B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO414、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶215、能够直接鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸16、下列溶液中的Cl-浓度与50 mL、1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150 mL 、1 mol·L－1 NaCl溶液B．150 mL 、2 mol·L－1 KCl溶液C．75 mL 、2 mol·L－1 CaCl2溶液D．75 mL 、1 mol ·L－1 AlCl3溶液17、下列内容在容量瓶上无需标出的是A．温度 B．刻度线 C．配制溶液的浓度 D．容量标准18、下列说法正确的是A．液态HCl和固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质19、根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI，2FeCl2 + Cl2 ===2FeCl3，2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是：A．I－、Fe2+、Cl－、SO2B．Cl－、Fe2+、SO2、I－C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+、Cl－20、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A． 5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶5二、填空题21、0.1molAl2(SO4)3中含Al3+个；同温同压下，等体积的CO和CO2所含分子数之比为；34gNH3共有__________mol原子，0.1molH2S共有_____个氢原子；同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________；等质量的NH3和H2S中分子个数比为_________。
在标准状况下，35.5g氯气的体积是_________L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_________mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_________mol·L－1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此稀释后的溶液中溶质的物质的量浓度是___________mol·L－1。
22、写出下列反应的离子方程式。
（1）FeCl3溶液与Fe反应：；（2）Na2O2与H2O反应：；（3）CaCO3与HCl反应：；（4）Na与H2O反应：。
23、用双线桥或．单线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂还原剂。
(1) Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ 氧化剂还原剂(2) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 氧化剂还原剂(3) 2Na2 O2+2H2O= 4NaOH+ O2↑ 氧化剂还原剂三、推断题24、现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。
把无色无刺激气体C通入澄清石灰水时变浑浊。
（1）A、B、C、D的化学式分别为：A__________B_________C___________D_________。
（2）写出下列各反应的化学方程式（是离子反应的只需写离子方程式）。
A与B_______________________________________________B与水_______________________________________________B与NaOH溶液_______________________________________C与澄清石灰水_______________________________________四、计算题25、氯气是有毒气体，实验室中使用氯气时多余的氯气可用NaOH溶液吸收。
（1）现有500mL、2.0mol·L—1的NaOH溶液，最多可以吸收标准状况下Cl2的体积为多少升？（2）如果将上述这些Cl2全部与足量的铜完全反应，并将生成物用水吸收制成400mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度。
河南省实验中学2009---2018学年上期期中试卷（时间：90分钟，满分：110分）可能用到的相对原子质量：Na 23、H 1、O 16、Cl 35.5、N 14一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）二、填空题（每空1分，每个方程式2分，共30分）21、、、、、、。
、、、。
22、（1）；（2）；（3）；（4）。
23、用双线桥或．单线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂还原剂。
(1) Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ 氧化剂还原剂(2) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 氧化剂还原剂(3) 2Na2 O2+2H2O= 4NaOH+ O2↑ 氧化剂还原剂三、推断题（每空1分，每个方程式2分，共12分）24、（1）A__________B_________C___________D_________。
（2）写出下列各反应的化学方程式（是离子反应的只需写离子方程式）。
A与B：_______________________________________________；B与水：_______________________________________________；B与NaOH溶液：_______________________________________；C与澄清石灰水：_______________________________________。
四、计算题（每小题4分，共8分）25、氯气是有毒气体，实验室中使用氯气时多余的氯气可用NaOH溶液吸收。
（1）现有500mL、2.0mol·L—1的NaOH溶液，最多可以吸收标准状况下Cl2的体积为多少升？（2）如果将上述这些Cl2全部与足量的铜完全反应，并将生成物用水吸收制成400mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度。
河南省实验中学2009---2018学年上期期中试卷高一化学（答案）二、填空题（每空1分，每个方程式2分，共30分）21、0.2N A、 1︰1、 8、 0.2N A、1︰2、 2︰1。
11.2、 0.5、 0.5、 0.05。
22、(1) 2Fe3＋＋Fe====3Fe2＋（2）2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑(3) CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑23、双线桥单线桥略（1）氧化剂 HCl 还原剂 Zn（2）氧化剂 Cl2还原剂Fe（3）氧化剂 Na2O2还原剂 Na2O2三、推断题（每空1分，每个方程式2分，共12分）24、（1）A、H2B、Cl2C、CO2D、HCl（2）H2＋Cl2点燃2HClCl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OCO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O四、计算题（每小题4分，共8分）25、（1）11.2L （2）1.25mol/L。