辽宁省2020-2021年高考化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下列说法正确的是（）A . H2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒B . 热的碳酸钠溶液去油污能力强，蒸干碳酸钠溶液得到NaOH固体C . 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚D . 油脂在酸性条件下易水解，可用于制作肥皂2. （2分） (2016高二下·安乡期中) 有机物A的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2 ，甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则A是（）A . 甲醇B . 甲酸C . 甲醛D . 甲酸甲酯3. （2分）化学与生活密切相关．下列有关说法正确的是（）A . 利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性B . 燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施C . BaCO3难溶于水，在医学上常用作钡餐D . 工业上通过电解NaCl溶液制取Na4. （2分） (2018高三上·石嘴山期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是（）A . 由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为12 NAB . 分子数为NA的N2、CO混合气体体积在标况下为22.4 L，质量为28 gC . 标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NAD . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA5. （2分） (2016高一下·武汉期末) 有X,Y,Z,W,M五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X,M同主族；Z+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和．下列说法不正确的是（）A . 离子半径大小：r（Y 2﹣）＞r（Z +）＞r（W 3+）B . W的氧化物对应的水化物可能与Z的最高价氧化物的水化物反应C . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体D . X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子6. （2分） (2017高二上·河北期中) 若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+=Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（）A . 该装置可能是原电池，也可能是电解池B . 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C . 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D . 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸7. （2分）化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq）下列有关该反应的推理不正确的是（）A . 该反应达到平衡时：c（Cu2+）=c（Mn2+）B . CuS的溶解度比MnS的溶解度小C . 往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大D . 该反应平衡常数表达式：K=二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018·西城模拟) 某小组研究溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。
资料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
（1）研究现象a中的黄色溶液。
①用________溶液检出溶液中含有Fe3+。
②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。
乙认为O2不是主要原因，理由是________。
③进行实验Ⅱ，装置如图。
左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。
产生NO的电极反应式是________。
实验Ⅱ的目的是________。
（2）研究现象a中的棕色溶液。
①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。
进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。
实验Ⅲ的操作和现象是________。
②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。
解释产生红褐色沉淀的原因是________。
（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。
序号操作现象ⅰ取1 mol·L−1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L−1FeSO4溶液溶液立即变为棕色ⅱ取1 mol·L−1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L−1FeSO4溶液无明显变化ⅲ分别取0.5 mL 1 mol·L−1的NaNO3溶液与1 mol·L−1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是________、________。
②ⅲ中出现棕色的原因是________。
实验结论：本实验条件下，溶液中NO2−、NO3−的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
三、工业流程 (共1题；共5分)9. （5分）(2018·乌鲁木齐模拟) 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。
紫外光照射时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图l所示：①在0～30小时内，CH4的平均生成速率vI、vⅡ和vⅢ从小到大的顺序为________；反应开始后的12小时内，在第________种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
②将所得的CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)反应，在一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，T2>T1，则上述反应的△H________0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、C处对应平衡常数(KA、KC)的大小关系为KA________KC。
③维持温度T2，将0.04mol CH4(g)和0.04mol H2O(g)通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH4的转化率为50%，该反应在此温度下的平衡常数KB=________。
④下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填编号）。
A．容器内CH4、H2O、CO、H2单位物质的量之比为1：1：1：3B.容器内气体的密度恒定C.容器内气体的压强恒定D.3v(CO)=v(H2)（2） LiBH4为近年来常用的储氢材料。
①反应2LiBH4 =2LiH+2B +3H2↑，生成22.4 L H2（标准状况）时，转移电子的物质的量为________;mol。
②图3是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：Mg(s) +2B(s) =MgB2(s) △H=________。
（3）图4是直接硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图。
该电池工作时，正极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为________。
四、综合题 (共3题；共15分)10. （4分） (2017·北京) 某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+ ，发现和探究过程如下．向硝酸酸化的0.05mol•L﹣1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．（1）检验产物①取少量黑色固体，洗涤后，________（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有________．（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是________（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：（资料：Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据________现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+．③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN 溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色．实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是________，操作现象是________．（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：________．11. （4分）(2020·合肥模拟) 某科研小组采用如下方案对废旧光盘金属层中的少量Ag进行回收(金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；②常温时N2H4·H2O(水合肼)能还原Ag(NH3)2＋：4Ag(NH3)2＋＋N2H4·H2O＝4Ag↓＋N2↑＋4NH4＋＋4NH3↑＋H2O回答下列问题：（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，控制在该温度下反应的原因是________。
（2） NaClO溶液与Ag反应生成白色沉淀和无色气体，该反应的化学方程式为________；从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________。
（3）“滤液”中可循环的物质是________；为提高Ag的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并________。
（4）已知溶液中银离子易与氨水中氨分子结合生成Ag(NH3)2＋，请写出“溶解”过程中反应的离子方程式：________；常温下，其反应的平衡常数K＝________。
已知：常温下，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp＝1.8×10－10Ag(NH3)2＋(aq) Ag＋(aq)＋2NH3(aq) Kd＝6.0×10－8（5）从“过滤II”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 mol·L－1水合肼溶液后，后续还需选用下列试剂有________(填序号)；反应完全后获取纯净的单质银，还需再进行的实验操作方法主要有________。