辽宁省高考理综-化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·海淀期中) 下列说法不正确的是（）A . 钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火B . 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C . 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D . 在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO，NOx等的排放量2. （2分） (2018高一上·昆明期中) 标准状况下，① 6.72 L NH3② 1.204×1023个H2S ③ 6.4g CH4 ④ 0.5 mol HCl，下列关系正确的是（）A . 体积大小：④>③>②>①B . 原子数目：③>①>④>②C . 密度大小：④>②>③>①D . 质量大小：④>③>②>①3. （2分） (2018高一下·六安开学考) 120 mL浓度为1mol/L的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol/L 的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（）A . +3B . +1C . +4D . +24. （2分） (2018高三上·汕头期末) 短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。
X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。
Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。
Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素。
W的简单离子是同周期中离子半径最小的。
X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。
下列说法正确的是（）A . 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B . X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜WD . Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟5. （2分）膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。
下列有关芥子醇的说法正确的是（）A . 芥子醇的分子式是C11H14O4 ，属于芳香烃B . 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C . 芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应D . 芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成6. （2分） (2015高二上·邢台月考) 如图有关电化学的示意图正确的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2020高二上·高安期末) 下列说法正确的是（）A . 向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，pH减小，减小B . 同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 ⑤NH4ClO，c(NH4＋)由大到小的顺序是：①＞②＞④＞⑤＞③C . 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)-c(OH－)D . 常温下，浓度均为0.1 mol·L-1L NaA和HA溶液中pH=9，则c (HA)>c(A－)>c（Na+）>c(OH－)>c(H+)二、非选择题 (共5题；共73分)8. （15分） (2018高三上·运城期中) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效内氧化剂、漂白剂,其有效氯含量相当于漂白粉的7倍，主要用于棉纺、造纸业的漂白制，也用于食品消毒。
水处理等。
以氯酸纳等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:已知：①亚氯酸钠(NaC1O2)受热易分解；②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；③ClO2常温下为黄绿色气体,纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下更安全。
回答下列问题:（1）在ClO2发生器中通入空气的作用是________;（2）吸收塔中发生反应的化学方程式为:________;（3）由滤液NaClO2·3H2O，需采取的操作是在55C的条件下减压蒸发、________、________洗涤、干燥。
工业上通常采用“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是________;结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用________洗涤晶体。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定,在酸性溶液中,ClO2-和H+结合为HClO2,HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定,易分解产生Cl2、ClO2和H2O,试写出HClO2分解的化学方程式________。
9. （14分） (2018高三上·南宁月考) 某含锰矿石的主要成分是MnO2 ，还含CaO、Al2O3、FeS杂质，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如图所示：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)3 2.7 3.7Al(OH)3 3.8 4.7Mn(OH)28.810.4Ca(OH)212─②常温下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11回答下列问题：（1）酸溶时，是否能将稀硫酸换成浓盐酸________（填“是”或“否”）；操作I的名称为________。
（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中MnO2与FeS发生反应的离子方程式：________。
（3）调节溶液Ⅰ的pH时，pH的范围为________；所用的物质X最好是________（填字母）。
A．盐酸B.NaOH溶液C.氨水D.MnCO3固体（4）滤渣Ⅰ为________，滤渣Ⅱ为________。
（填化学式）（5）沉锰的化学方程式为________。
（6）沉锰后过滤得到固体MnCO3，设计实验方案验证MnCO3固体是否洗涤干净：________。
10. （14.0分）(2018·芜湖模拟) 硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。
（1）在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。
25 ℃，在0.10 mol·L －1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
pH357911c(S2－)/ (mol·L －1)1.4×10－151.4×10－116.8×10－81.3×10－51.3×10－3某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，当溶液的pH＝5时，Mn2＋开始沉淀，MnS的溶度积为________。
（2）工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g) ΔH1，在膜反应器中分离出H2。
①已知：H2S(g) H2(g)＋S(g) ΔH2；2S(g) S2(g) ΔH3，则ΔH1＝________;(用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。
②在密闭容器中，充入0.10 mol H2S(g)，发生反应2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如图所示。
图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为________，理由是________。
若容器的容积为2.0 L，则压强为p3，温度为950 ℃时，反应经3 h达到平衡，化学反应速率v(S2)＝________；若压强p2＝7.2 MPa、温度为975 ℃时，该反应的平衡常数Kp＝________（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）。
若保持压强不变，升温至1000 ℃时，则该反应的平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”）。
（3）工业上用惰性电极电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如图所示：①低温电解KHSO4饱和溶液时阳极的电极反应式为________。
②K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，该反应的化学方程式________。
11. （15.0分） (2015高二下·锡山期中) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A．（1）基态Ni2+的核外电子排布式为________．（2）丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为________．（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为________．（4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为﹣19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是________．（5）人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”．请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________．（6）对于A物质：①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是________；②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在________．12. （15.0分） (2015高二下·广州期中) 根据下列的有机物合成路线回答问题：（1）写出A、B的结构简式：A________、B________．（2）写出各步反应类型：①________②________③________．（3）写出②、③的反应方程式：②________，③________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共5题；共73分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、。