第六章氧化还原平衡和氧化还原滴定法自测题一.填空题1. 原电池通__________ 反应将________ 直接转化为电能。

2. 利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时，反应从________ 向_____ 进行；原电池的电动势为负时，反应从_______ 向 ______ 进行。

3. 铜片插入盛有 0.5 mol/L CuSO 4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5 mol/L AgNO 3溶液的烧杯中，组成电池，电池反应为_______________ ，该电池的负极是___________ 。

4. 在下列情况下，铜锌原电池的电动势是增大还是减小？⑴向ZnSO溶液中加入一些 NaOH浓溶液，_______________ 。

(2)向CuSO溶液中加入一些 NH浓溶液，________________ 。

5. 已知Fe3/Fe2 V,皿巧曲 1.51 V, F2/F 2.87V。

在标准状态下，上述三个电对中，最强的氧化剂是____________ ，最强还原剂是_____________ 。

6. 将下述反应设计为原电池，Ag+(aq) + Fe 2+(aq) = Ag(s) + Fe 3+(aq)，在标准状态下，其电池符号为________________ 。

7. 反应3CiO- = CIO 3- + 2CI -，属于氧化还原反应中的____________ 反应。

8. 某反应 B(s) + A (aq) = B (aq) + A(s)，且A2 /A0.8920 V，B2 /B0.3000 V,则该反应的平衡常数为_______________ 。

9. 氢电极插入纯水中通氢气(P H2 100 kPa)，在298 K时，其电极电势为 V ，是因为纯水中__________ 为 mol/L 。

10. 以MrT + 2e - = Mn及Mg+ + 2e - = Mg两个标准电极组成原电池，则电池符号是__________ 。

11. 在强酸性溶液中，高锰酸钾和亚铁盐反应，配平的离子方程式是____________ 。

12. 电极电势是某电极与_________ 组成原电池的电动势值，如果此电极发生___________ 反应,则此值应加上负号。

13. 在原电池中常用___________ 填充盐桥。

14. 氧化还原滴定中，一般用氧化剂作为标准溶液，根据标准溶液的不同，常用的氧化还原滴定法主要有__________ 法，____________ 法和___________ 法。

15. KMnO试剂中通常含有少量杂质，且蒸馏水中的微量还原性物质也会与KMnO发生反应，所以KMnO标准溶液不能__________ 配制。

K2C「2O7易提纯，在通常情况下，分析纯可以用作______________ ，并可 ______ 配制标准溶液。

16. 在直接碘量法中，常用的标准溶液是____________ 溶液；在间接碘量法中，常用的标准溶液是_________ 溶液。

17. 氧化还原滴定所用的标准溶液，一般均为氧化剂，故在滴定时都是装在_________ 滴定管中。

18. 氧化还原指示剂是一类本身具有____________ 性质的物质，可以参与氧化还原反应，且它们的氧化态和还原态具有__________ 的颜色。

19. 有的物质本身不具备氧化还原性，但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物，从而指示滴定终点，这种指示剂叫做_______________ 指示剂。

20. 用KMnO溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，是由于空气中的____ 气体和灰尘都能与MnO缓慢作用，使溶液的粉红色消失。

21. 在氧化还原滴定中，利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的叫做_____________ 。

22. 淀粉可用作指示剂是因为它与_________ 反应，能生成 ________ 的物质。

23. 用NaOO标定KMnO溶液时，Na?OO溶液要加热到70 80 C后，再进行滴定，温度低了则_________ ;温度高了则____________ 。

24. 用碘量法测定试样中铜含量时，加入____________ 的目的是使CuI转化为溶解度更小的物质，并减少沉淀对丨2的吸附。

25. 碘量法的主要误差来源是_____________ 、_____________ 。

26. 对于氧化还原滴定反应n2OX1 + n 1 Rec fc = n 2Red1 + n 10x2,其化学计量点时的电势E的计算式是______________ 。

27. 12在不中溶解度很小且易挥发，通常将其溶解在较浓的____________ 溶液中，从而提高其溶解度，降低其挥发性。

28. 氧化还原指示剂的变色范围为______________ 。

29. K s Cr2O7滴定FeSO时，为了使指示剂二苯磺酸钠的变色点落在滴定突跃范围内，应加入作为酸性介质。

二.正误判断题1. 当原电池没有电流通过或通过的电流接近于零时，电池两极间的电势差叫做电池的电动势。

2. 由于Li /Li3.0 V, Na+ /Na 2.7 V，所以与同一氧化剂发生化学反应时，Li的反应速率一定比Na的反应速率快。

3. 电对的标准电极电势值越高，表明其氧化态越易得到电子，是越强的氧化剂。

标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。

1电极反应CI 2+ 2e = 2C 「,C| /Cl1.36V,故一Cl 2+ e = Cl -的标准电极电势为 0.68 Cl ? / Cl J2V 。

在由铜片和CuSO 溶液、银片和 AgNO 溶液组成的原电池中，如将 CuSO 溶液加水稀释，原电池的电动势会减小。

氢氧化钠长期放置，表面会转变为碳酸钠，这是因为发生氧化还原反应的结果。

据 AgCl/ AgAg /Ag可合理判定，Ksp(AgI)<K sp(AgCl)。

在任一原电池内，正极总是有金属沉淀出来，负极总是有金属溶解下来成为阳离子。

原电池工作一段时间后，其电动势将发生变化。

+2+MnO + 8H + 5 e - = Mn + 4H 2O, = +1.51 V ，高锰酸钾是强氧化剂，因为它在反应中得到的电子多。

CuS 不溶于水和盐酸，但能溶于硝酸，因为硝酸的酸性比盐酸强。

SeO -+ 4H + 2 e -= H 2SeO + H 2O, = 1.15 V ，因为 H 在反应中既不是氧化剂，也不是还原剂，所以溶液中H +浓度的改变不会影响电对的电极电势。

在电势一定的铜电极溶液中，加入一些水使电极溶液体积增大，将会使电极电势有所升 高。

查得A/A B /B，则可以判定在标准状态下，反应 B + A = B +A +是从左向右自发进行的。

同一元素在不同的化合物中，氧化数越高，其得电子能力越强；氧化数越低，其失电子能力越强。

原电池的电动势在反应过程中，随反应不断进行而减小。

同样，两个电极的电极电势也随之不断降低。

对于某电极，若H +或 OH 参与了电极反应，则溶液pH 改变时，其电极电势也将发生变化。

铁能置换铜离子，因此铜片不可能溶解于三氯化铁的溶液中。

在原电池 Zn(s)|ZnSO 4(1 mol/L)||CuSO 4(1 mol/L)|Cu(s) 中，向 ZnSO 溶液中通入 NH后，原电池的电动势升高。

两个电极都由锌片插入不同浓度的ZnSO 溶液中构成，通过盐桥将两个电极组成原电池后，电池的电动势必为零。

2+-1 21两电极分别是 Pb (1 mol/L) + 2 e = Pb ，Pb 2(1 mol/ L) e Pb ，将两电极分别4.5.6.7.8.9.10. 11.12. 13.14.15.16.17.18.19.20.21.22.2 2与标准氢电极组成原电池，它们的电动势相同，但反应的K值不同。

在浓度一定的锌盐溶液中，如插入面积不同的锌片，则大锌片构成的电极，其电极电势 应高于小锌片电极的电极电势。

改变氧化还原反应中某反应物的浓度就很容易使反应方向逆转，是那些 接近于零的反应。

已知H 3ASO 4/HASO 20.58 V,鸟〃0.54V,当HAsQ 和I -反应时，溶液的pH 越小，则I越容易被氧化。

原电池反应的越大，其自发进行的趋势越大，故反应速率越快。

单选题其电动热为1.00 V ，因此两电极溶液中()。

2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+A. [Cu ] = [Zn ]B. [Cu ] > [Zn ]C. [Cu ] < [Zn ]D. [Cu 2+]和[Zn 2+]的关系不可知2+2+Cl 2/Cl 电对和Cu /Cu 电对的标准电极电势分别是+1.36 V 和+0.34 V ，反应Cu (aq) + 2Cl - (aq) = Cu(s) + Cl 2(g)的 值是()。

由电极 MnQ/M 门2+和Fe 3+/Fe 2+组成的电池。

若加大溶液的酸度，原电池的电动势将会（） 。

A.越高B.越低C. 不受影响D.无法判断2+ -Pb + 2 e = Pb ， =-0.1263 V ，则（）。

A. Pb 2+浓度增大时 增大 B.P b 2+浓度增大时 减小C.金属铅的量增大时 增大D. 金属铅的量增大时减小MA （s ） + e = M （s ） + A ，此类难溶电解质溶解度越低其标准电极电势MA /M将（）已知Zn 2/Zn23.24. 25.26.1.2.3.4.5. 6.7.8.2+0.76 V, cu2+/cu0.34。

由 Cu + Zn = Cu + Zn2+组成的原电池，测得A. -2.38 VB. -1.70 VC. -1.02 VD. +1.70 V 氢电极插入纯水中，通 H （100 kPa ） A. = 0B. > 0 至饱和，则其电极电势C. < 0）。

D.无法预测D.因未加酸，不产生电极电势在S 4Q 62- 中 S 的氧化数是（）。

A. +2 B. +4C. +6D. +2.5原电池（ ）Zn|ZnSO 4（1 mol/L ）||NiSO其电动势（）。

A.增加4(1 mol/L)|Ni (+)，在负极溶液中加入 NaQHB.减小C.不变D.无法判断A.增加B.减小C.不变D.无法判断反应4AI + 30 A. 12 已知 Fe 3/Fe 2 —2++Cu (1 mol/L)( A.呈平衡态2 + 6H 2O = 4AI(0H) 3(s)中的电子迁移数是B. 2C. 3 0.77 V,D. 4 3+ Cu2+/Cu0.34 V,则反应 2Fe (1 mol/L) ） B.正向自发进行 C.逆向自发进行 K 2Cr2O + HCl = KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2。